Revisi per 1 September 2017 08.47 sunting Agung.karjono (bicara \| kontrib) Peninjau, Pengembali revisi 12.049 suntingan →Sifat oksidasi–reduksi Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan aplikasi seluler ← Revisi sebelumnya		Revisi per 1 September 2017 08.52 sunting balikkan Agung.karjono (bicara \| kontrib) Peninjau, Pengembali revisi 12.049 suntingan →Sifat asam–basa Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan aplikasi seluler Revisi selanjutnya →
Baris 44: Ion hidrogen kromat adalah sebuah [[asam lemah]]. :<ce>{HCrO4^-} <=> {CrO4^{2-}} + {H^+} \ \ \ \ \ {pKp\mathit{K}}_{a}{=5,9}</ce> Ion hidrogen kromat HCrO<sub>4</sub><sup>−</sup>, juga berada dalam kesetimbangan dengan ion dikromat. :<ce>{2HCrO4^-} <=> {Cr2O7^{2-}} + {H2O}</ce> Baris 52: Ion dikromat adalah basa yang agak lebih lemah daripada ion kromat. :<ce>{HCr2O7^-} <=> {Cr2O7^{2-}} + {H^+} \ \ \ \ \ {pKp\mathit{K}}{=1,8}</ce><ref>{{cite journal\|last=Brito\|first=F.\|author2=Ascanioa, J.\|author3=Mateoa, S.\|author4=Hernándeza, C.\|author5=Araujoa, L.\|author6=Gili, P.\|author7=Martín-Zarzab, P.\|author8=Domínguez, S.\|author9=Mederos, A.\|year=1997\|title=Equilibria of chromate(VI) species in acid medium and ab initio studies of these species\|journal=Polyhedron\|volume=16\|issue=21\|pages=3835–3846\|doi=10.1016/S0277-5387(97)00128-9}}</ref> Nilai p''K'' untuk reaksi ini menunjukkan bahwa ia dapat diabaikan pada pH > 4.

Kromat dan dikromat: Perbedaan antara revisi