Kalium: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Baris 192:
==Tindakan pencegahan==
[[File:Potassium water 20.theora.ogv|thumb|alt=A piece of potassium metal is dropped into a clear container of water and skates around, burning with a bright pinkish or lilac flame for a short time until finishing with a pop and splash.|
Logam kalium bereaksi hebat dengan air menghasilkan [[kalium hidroksida]] (KOH) dan gas [[hidrogen]].<blockquote><chem>{2K_(s)} + {2H2O_(l)} -> {2KOH_(aq)} + {H2_(g)}</chem></blockquote>Reaksi ini bersifat eksotermik dan melepaskan panas yang cukup untuk membakar hidrogen yang dihasilkan dengan adanya oksigen, kemungkinan menyebabkan percikan dengan [[kalium hidroksida]], yang merupakan [[basa]] kuat yang dapat menghancurkan jaringan hidup dan menyebabkan luka bakar pada kulit. Butiran halus kalium dapat menyala di udara pada suhu ruang. Logam curah dapat terbakar di udara jika dipanaskan. Oleh karena massa jenisnya hanya 0,89 g/cm<sup>3</sup>, kalium yang terapung terbakar di air yang terpapar oksigen atmosfer. Banyak zat pemadam api umum, termasuk air, yang tidak efektif atau memperparah kebakaran kalium. [[Nitrogen]], [[argon]], [[natrium klorida]] (garam dapur), [[natrium karbonat]] (soda abu), dan [[silikon dioksida]] (pasir) adalah pemadam api yang efektif jika kering. Beberapa bubuk pemadam kering [[Pemadam api|kelas D]] yang dirancang untuk kebakaran logam juga efektif. Zat-zat ini mencabut oksigen dari api dan mendinginkan logam kalium.<ref>{{cite book| url = https://books.google.com/books?id=2fHsoobsCNwC&pg=PA459|page = 459| title = Fire and Life Safety Inspection Manual| isbn = 978-0-87765-472-8|publisher=Jones & Bartlett Learning| last = Solomon |first=Robert E.| date = 2002}}</ref>
| |||