Kaidah penggandaan maksimum Hund: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
←Membuat halaman berisi ''''Kaidah penggandaan maksimum Hund''' (atau secara sederhana disebut sebagai '''kaidah Hund''' atau '''aturan Hund''') adalah suatu kaidah yang berdasarkan pada spekt...' |
k Bot: Perubahan kosmetika |
||
Baris 1:
'''Kaidah penggandaan maksimum Hund''' (atau secara sederhana disebut sebagai '''kaidah Hund''' atau '''aturan Hund''') adalah suatu kaidah yang berdasarkan pada spektrum atom, yang digunakan untuk memperkirakan [[keadaan dasar]] suatu atom atau molekul dengan satu atau lebih [[Kulit terbuka (orbital atom)|kelopak elektron terbuka]]. Kaidah ini menyatakan bahwa untuk [[konfigurasi elektron]] tertentu,
== Atom ==
[[Penggandaan (kimia)|Penggandaan]] suatu keadaan didefinisikan sebagai 2S + 1, dengan S adalah spin elektron total.<ref>Engel and Reid p.473</ref> Oleh karena itu, keadaan tergandakan yang tinggi sama dengan keadaan spin tinggi. Status energi terendah dengan penggandaan maksimum biasanya memiliki elektron tidak berpasangan yang semuanya dengan spin paralel. Oleh karena spin masing-masing elektron adalah 1/2, spin total adalah satu setengah jumlah elektron yang tidak berpasangan, dan penggandaannya adalah jumlah elektron yang tidak berpasangan +1. Sebagai contoh, keadaan dasar atom nitrogen memiliki tiga elektron yang tidak berpasangan secara spin paralel, sehingga total spin adalah 3/2 dan penggandaannya adalah 4.
Baris 10:
Sebagai contoh, dalam atom [[oksigen]], subkelopak 2p{{Sup|4}} mengatur elektronnya sebagai [↑↓] [↑] [↑] dan bukan [↑↓] [↑] [↓] atau [↑↓] [↑↓][ ]. Atom [[mangan]] (Mn) mempunyai konfigurasi elektron 3d<sup>5</sup> dengan lima elektron tak berpasangan spin paralel, sesuai dengan keadaan dasar <sup>6</sup>S. Superscript 6 adalah nilai [[Penggandaan (kimia)|penggandaan]], sesuai dengan lima elektron tak berpasangan dengan spin paralel mematuhi kaidah Hund.
[[
Sebuah atom dapat memiliki keadaan dasar dengan dua subkelopak yang tidak lengkap dengan energi berdekatan. Contoh paling jelas adalah atom kromium (Cr) dengan konfigurasi elektron 3d<sup>5</sup>4s. Di sini ada enam elektron yang tidak berpasangan dengan semua spin paralel untuk keadaan dasar <sup>7</sup>S.<ref>[http://physics.nist.gov/PhysRefData/ASD/levels_form.html NIST Atomic Spectrum Database] To read the chromium atom levels, type "Cr I" in the Spectrum box and click on Retrieve data.</ref>
== Molekul ==
Meskipun molekul yang paling stabil telah menutup kelopak elektron, beberapa memiliki elektron yang tak berpasangan sehingga aturan Hund dapat diterapkan. Contoh yang paling penting adalah molekul dioksigen, O<sub>2</sub>, yang memiliki dua orbital molekul [[ikatan pi]] [[Orbital molekul antiikatan|antiikatan pi]] (π*) yang hanya ditempati oleh dua elektron. Sesuai dengan kaidah Hund, keadaan dasarnya adalah [[oksigen triplet]] dengan dua elektron yang tidak berpasangan yang menempati orbital tunggal. Status [[oksigen singlet]] dengan satu diisi ganda dan satu π* kosong adalah keadaan tereksitasi dengan sifat kimia yang berbeda dan reaktivitas yang lebih besar daripada keadaan dasar.
== Pengecualian ==
* Pada tahun 2004, para peneliti melaporkan sintesis [[5-dehidro-m-xylilena|5-dehidro-''m''-xylilena]] (DMX), [[molekul organik]] pertama yang diketahui melanggar kaidah Hund.<ref>{{Cite journal| last1 = Slipchenko | first1 = L.| last2 = Munsch | first2 = T.| last3 = Wenthold | first3 = P.| last4 = Krylov | first4 = A.| title = 5-Dehydro-1,3-quinodimethane: a hydrocarbon with an open-shell doublet ground state| journal = Angewandte Chemie International Edition in English| volume = 43| issue = 6| pages = 742–745| year = 2004| pmid = 14755709 | doi = 10.1002/anie.200352990}}</ref>
== Lihat juga ==
* Kompleks logam [[spin tinggi]].
== Referensi ==
{{reflist}}
== Pranala luar ==
* [http://www.chem.purdue.edu/gchelp/gloss/hundsrule.html A glossary entry hosted on the web site of the Chemistry Department of Purdue University]
[[Kategori:Kimia kuantum]]
| |||