Natrium: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Bot: Perubahan kosmetika |
|||
Baris 9:
Dengan cara [[Na+/K+-ATPase|pompa natrium-kalium]], sel manusia hidup memompa tiga ion natrium keluar dari sel sebagai ganti dua ion kalium yang dipompa masuk; membandingkan konsentrasi ion yang melintasi membran sel, dari dalam ke luar, [[kalium]] sekitar 40:1, dan natrium, sekitar 1:10. Pada [[Neuron|sel saraf]], muatan listrik melintasi membran sel sehingga memungkinkan transmisi impuls saraf—sebuah [[aksi potensial]]—ketika muatan itu dihamburkan; natrium memainkan peran penting dalam aktivitas itu.
== Karakteristik ==
=== Fisika ===
[[
Natrium pada [[suhu dan tekanan standar]] adalah logam lunak keperakan yang jika bereaksi dengan oksigen di udara dan membentuk [[natrium oksida]] berwarna putih keabu-abun kecuali direndam dalam minyak atau gas inert, yang merupakan kondisi penyimpanan umumnya. Logam natrium dapat dengan mudah dipotong menggunakan pisau dan merupakan konduktor listrik dan panas yang baik, karena hanya memiliki satu elektron pada kelopak valensinya, sehingga menghasilkan [[ikatan logam]] dan [[elektron bebas]] yang lemah, yang membawa energi. Akibat massa atomnya yang rendah dan jari-jari atomnya yang panjang, natrium adalah unsur logam dengan densitas paling rendah ke-3 di antara seluruh logam dan salah satu dari tiga logam yang dapat terapung di air, dua lainnya adalah [[litium]] dan [[kalium]].<ref name=Greenwood75>Greenwood and Earnshaw, p. 75</ref> Titik lebur (98 °C) dan didih (883 °C) natrium lebih rendah daripada litium tetapi lebih tinggi daripada logam alkali yang lebih berat (kalium, [[rubidium]], dan [[sesium]]), mengikuti tren periodik sepanjang golongan dari atas ke bawah.<ref>{{cite web|URL=http://www.encyclopedia.com/science-and-technology/chemistry/compounds-and-elements/alkali-metals|title="Alkali Metals." Science of Everyday Things|work=Encyclopedia.com|accessdate=15 October 2016}}</ref> Sifat ini berubah secara dramatis pada kenaikan tekanan: pada 1,5 [[Bar (satuan)|Mbar]], warna berubah dari keperakan menjadi hitam; pada 1,9 Mbar menjadi transparan dengan warna merah; dan pada 3 Mbar, natrium berupa padatan jernih dan transparan. Semua [[alotropi]] tekanan tinggi ini bersifat isolator dan {{ill|elektrida|en|electride}}.<ref>{{cite journal|last1=Gatti|first1=M.|last2=Tokatly|first2=I.|last3=Rubio|first3=A.|date=2010|title=Sodium: A Charge-Transfer Insulator at High Pressures|journal=[[Physical Review Letters]]|volume=104|issue=21|page=216404|pmid=20867123|doi=10.1103/PhysRevLett.104.216404|bibcode=2010PhRvL.104u6404G|arxiv = 1003.0540 }}</ref>
[[
Dalam [[uji nyala api]], natrium dan senyawanya menghasilkan warna kuning<ref>{{cite book|last=Schumann|first=Walter|title=Minerals of the World|date=5 August 2008|publisher=Sterling|isbn=978-1-4027-5339-8|edition=2nd|page=28|oclc=637302667}}</ref> karena elektron [[orbital atom|3s]] natrium yang tereksitasi memancarkan [[foton]] ketika mereka kembali dari 3p ke 3s; panjang gelombang foton ini berada pada [[garis D2|garis D]] sekitar 589,3 nm. {{ill|interaksi spin–orbit|en|Spin–orbit interaction}} yang melibatkan elektron pada orbital 3p memecah garis D menjadi dua, pada 589,0 dan 589,6 nm; {{ill|struktur hiperhalus|en|hyperfine structure}} yang melibatkan kedua orbital menyebabkan garis lebih banyak.<ref name="Citron-PRL-1977">{{cite journal|last1=Citron|first1=M. L.|last2=Gabel|first2=C.|last3=Stroud|first3=C.|date=1977|title=Experimental Study of Power Broadening in a Two-Level Atom|journal=Physical Review A|volume=16|doi=10.1103/PhysRevA.16.1507|pages=1507–1512|issue=4|bibcode=1977PhRvA..16.1507C|last4=Stroud|first4=C.}}</ref>
=== Isotop ===
{{utama|Isotop natrium}}
Ada dua puluh isotop natrium yang diketahui, namun hanya {{sup|23}}Na yang stabil. {{sup|23}}Na dibuat dalam {{ill|proses pembakaran karbon|en|carbon-burning process}} dalam bintang-bintang melalui peleburan dua atom [[karbon]] bersama-sama; ini memerlukan suhu di atas 600 megakelvin dan sebuah bintang bermassa sekurang-kurangnya tiga kali massa matahari.<ref>{{cite journal|bibcode=1987SvAL...13..214D|title= Sodium Synthesis in Hydrogen Burning Stars|last1=Denisenkov |first=P. A.|last2=Ivanov|first2=V. V.|volume=13| date=1987|page= 214|journal=Soviet Astronomy Letters}}</ref> Dua isotop {{ill|kosmogenik|en|cosmogenik}}, [[Peluruhan radioaktif|radioaktif]] adalah produk sampingan dari {{ill|spalasi sinar kosmis|en|cosmic ray spallation}}: {{sup|22}}Na dengan [[waktu paruh]] 2,6 tahun dan {{sup|24}}Na, waktu paruh 15 jam; semua isotop lainnya memiliki waktu paruh kurang dari satu menit.<ref>{{cite journal| last=Audi|first=Georges|title=The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties| journal=Nuclear Physics A|volume=729|pages=3–128|date=2003| doi=10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001| bibcode=2003NuPhA.729....3A| last2=Bersillon| first2=O.| last3=Blachot| first3=J.| last4=Wapstra| first4=A. H.}}</ref> Dua {{ill|isomer nuklir|en|nuclear isomer}} telah ditemukan, yang memiliki umur terpanjang adalah {{sup|24m}}Na dengan waktu paruh sekitar 20,2 milidetik. Radiasi neutron akut, seperti dari {{ill|kecelakaan kegentingan|en|criticality accident}}, mengubah beberapa {{sup|23}}Na yang stabil dalam darah manusia menjadi {{sup|24}}Na; dosis radiasi neutron pada korban dapat dihitung dengan mengukur konsentrasi {{sup|24}}Na relatif terhadap {{sup|23}}Na.<ref>{{cite journal|title=Neutron Activation of Sodium in Anthropomorphous Phantoms|journal=HealthPhysics| volume=8|issue=4| pages=371–379| date=1962| last1=Sanders| first1=F. W.|last2=Auxier|first2=J. A.| doi= 10.1097/00004032-196208000-00005|pmid=14496815}}</ref>
== Kimia ==
Atom natrium memiliki 11 elektron, lebih banyak satu daripada konfigurasi [[gas mulia]] [[neon]] yang sangat stabil. Oleh karena itu, dan katena [[energi ionisasi]] pertamanya yang rendah pada 495,8 kJ/mol, atom natrium jauh lebih mudah kehilangan elektron terakhir dan menjadi bermuatan positif daripada mendapatkan satu elektron untuk menjadi bermuatan negatif.<ref>{{cite book|title=Biology: Threads of Life|author=Sobrasua Ibim|publisher=Xlibris Corporation, 2010|isbn=1-4535-2068-6|page=27}}</ref> Proses ini membutuhkan sangat sedikit energi sehingga natrium mudah teroksidasi dengan melepaskan elektron ke-11nya. Sebaliknya, energi ionisasi kedua sangat tinggi (4562 kJ/mol), karena elektron ke-10 lebih dekat ke inti atom daripada elektron ke-11. Akibatnya, natrium biasanya membentuk {{ill|senyawa ionik|en|ionic compound}} sebagai kation Na{{sup|+}}.<ref>{{cite book|title=Cambridge International AS and A Level Chemistry Coursebook|author=Lawrie Ryan|author2= Roger Norris|publisher=Cambridge University Press, 2014|edition=illustrated|isbn=1-107-63845-3|page=36}}</ref>
Tingkat oksidasi natrium yang paling umum adalah +1. Ia umumnya tidak sereaktif [[kalium]] tetapi lebih reaktif daripada [[litium]].<ref>{{cite web|last=De Leon|first=N.|title=Reactivity of Alkali Metals|url=http://www.iun.edu/~cpanhd/C101webnotes/modern-atomic-theory/alkali-reac.html|publisher=[[Indiana University Northwest]]|accessdate=2007-12-07}}</ref> Logam natrium adalah reduktor kuat, dengan {{ill|potensial reduksi standar|en|Standard reduction potential}} untuk pasangan Na{{sup|+}}/Na adalah −2.71 volt,<ref>{{cite book|last1=Atkins|first1=Peter W.|last2=de Paula|first2=Julio|title=Physical Chemistry|date=2002|edition=7th|publisher=W. H. Freeman|isbn=978-0-7167-3539-7|oclc=3345182}}</ref> meskipun kalium dan litium memiliki potensial yang lebih negatif.<ref>{{cite book|last=Davies|first=Julian A.|title=Synthetic Coordination Chemistry: Principles and Practice|date=1996|publisher=World Scientific|isbn=978-981-02-2084-6|oclc=717012347|page=293}}</ref>
=== Garam dan oksida ===
{{Category see also|Senyawa natrium}}
[[
Senyawa natrium memiliki kepentingan komersial yang sangat besar, terutama bagi industri yang memproduksi [[kaca]], [[kertas]], [[sabun]], dan [[tekstil]].<ref name=Ullmann/> Senyawa natrium yang paling penting adalah [[garam dapur]] (Na[[klorida|Cl]]), [[Natrium karbonat|soda abu]] (Na<sub>2</sub>[[karbonat|CO<sub>3</sub>]]), [[baking soda]] (Na[[Bikarbonat|HCO<sub>3</sub>]]), [[Natrium hidroksida|soda api]] (NaOH), [[natrium nitrat]] (Na[[nitrat|NO<sub>3</sub>]]), di- dan tri-natrium fosfate, [[natrium tiosulfat]] (Na<sub>2</sub>[[tiosulfat|S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]]·5H<sub>2</sub>O), serta [[boraks]] (Na<sub>2</sub>[[boron|B]]<sub>4</sub>O<sub>7</sub>·10H<sub>2</sub>O).<ref name="Holl"/> Dalam senyawa, natrium biasanya [[ikatan ionik|berikatan ionik]] dengan air dan anion, serta dianggap sebagai sebuah [[asam Lewis]] [[Teori HSAB|kuat]].<ref>{{cite book|last=Cowan|first=James A.|title=Inorganic Biochemistry: An Introduction|date=1997|publisher=Wiley-VCH|isbn=978-0-471-18895-7|page=7|oclc=34515430}}</ref>
[[
Sebagian besar [[sabun]] adalah garam natrium dari [[asam lemak]]. Sabun natrium memiliki titik leleh lebih tinggi (dan tampaknya "lebih kuat") daripada sabun kalium.<ref name="Holl">{{cite book|publisher=Walter de Gruyter|date=1985|edition=91–100|pages=931–943|isbn=3-11-007511-3|title=Lehrbuch der Anorganischen Chemie|last1=Holleman|first1=Arnold F.|last2=Wiberg|first2=Egon|last3=Wiberg|first3=Nils|language=German}}</ref>
Seperti semua [[logam alkali]], natrium be{{ill|reaksi eksotermik|en|Exothermic reaction}} dengan air, dan potongan yang cukup besar meleleh dan bisa meledak. Reaksinya menghasilkan soda api ([[natrium hidroksida]]) dan gas [[hidrogen]] yang mudah terbakar. Ketika terbakar di udara, ia membentuk, terutama, [[natrium peroksida]] dan [[natrium oksida]].<ref name=Greenwood84>Greenwoood and Earnshaw, p. 84</ref>
=== Larutan air ===
Natrium cenderung membentuk senyawa yang larut dalam air, seperti [[halida]], [[sulfat]], [[nitrat]], [[karboksilat]] dan [[karbonat]]. Spesies akuatik utama adalah kompleks akuo [Na(H<sub>2</sub>O)<sub>''n''</sub>]<sup>+</sup>, di mana ''n'' = 4–8; dengan ''n'' = 6 menunjukkan data dari difraksi sinar X dan simulasi komputer.<ref name=Lincoln>{{cite book|doi=10.1016/B0-08-043748-6/01055-0|title=Comprehensive Coordination Chemistry II|date=2004|isbn=978-0-08-043748-4|page=515|chapter=Metal Aqua Ions|last1=Lincoln|first1=S. F.|last2=Richens|first2=D. T.|last3=Sykes|first3=A. G.}}</ref>
Baris 44:
Kandungan natrium dalam jumlah besar dapat ditentukan dengan perlakuan menggunakan [[uranil seng asetat]] sangat berlebih; heksa hidratnya, {{chem2|(UO|2|)|2|ZnNa(CH|3|CO|2|)}}·6H{{sub|2}}O mengendap dan [[gravimetri|dapat ditimbang]]. Sesium dan rubidium tidak mengganggu reaksi ini, tapi kalium dan litium mengganggu.<ref>{{cite journal|journal=J. Am. Chem. Soc.|doi=10.1021/ja01386a008|date=1929|last1=Barber|first1=H. H.|last2=Kolthoff|first2=I. M.|volume=51|issue=11|pages=3233–3237|title=Gravimetric Determination of Sodium by the Uranyl Zinc Acetate Method. Ii. Application in the Presence of Rubidium, Cesium, Potassium, Lithium, Phosphate or Arsenate}}</ref> Konsentrasi natrium yang lebih rendah dapat ditentukan dengan [[spektroskopi serapan atom|spektrofotometri serapan atom]]<ref>{{cite journal|url=http://www.jbc.org/content/206/2/807|journal=J. Biol. Chem.|volume=206|issue=2|pages=807–15|date=1954|pmid=13143043|last1=Kingsley|first1=G. R.|last2=Schaffert|first2=R. R.|title=Micro-flame Photometric Determination of Sodium, Potassium and Calcium in Serum with Solvents}}</ref> atau dengan [[potensiometri]] menggunakan elektrode ion selektif.<ref>{{cite journal|last=Levy|first=G. B.|title=Determination of Sodium with Ion-Selective Electrodes|journal=Clinical Chemistry|url=http://www.clinchem.org/content/27/8/1435|volume=27|issue=8|pages=1435–1438|date=1981|pmid=7273405}}</ref>
=== Elektrida dan sodida ===
Seperti logam alkali lainnya, natrium larut dalam amonia dan beberapa amina menghasilkan larutan berwarna; penguapan larutan ini meninggalkan film natrium berkilau metalik. Larutannya mengandung [[kompleks koordinasi]] (Na(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>)<sup>+</sup>, dengan muatan positif yang diimbangi oleh {{ill|elektrida|en|electride}} (elektron sebagai anion); {{ill|kriptan|en|cryptand}} memungkinkan isolasi kompleks ini sebagai padatan kristal. Natrium membentuk kompleks dengan eter mahkota, kriptan dan ligan lainnya.<ref>{{cite book|title=Applications of the Newer Techniques of Analysis|editor=Ivor L. Simmons|publisher=Springer Science & Business Media, 2012|isbn=1-4684-3318-0|page=160}}</ref> Contohnya, [[15-mahkota-5]] memiliki afinitas tinggi terhadap natrium karena ukuran rongga (''cavity'') 15-mahkota-5 adalah 1,7–2,2 Å, yang cukup pas untuk ion natrium (1,9 Å).<ref>{{cite book|title=Design, Fabrication, Properties and Applications of Smart and Advanced Materials|editor=Xu Hou|publisher=CRC Press, 2016|edition=illustrated|isbn=1-4987-2249-0|page=175}}</ref><ref>{{cite book|title=Anionic Polymerization: Principles, Practice, Strength, Consequences and Applications|editor=Nikos Hadjichristidis|editor2=Akira Hirao|
publisher=Springer, 2015|edition=illustrated|isbn=4-431-54186-1|page=349}}</ref> Kriptan, seperti eter mahkota dan ion {{ill|ionofor|en|ionophore}} lainnya, juga memiliki afinitas tinggi terhadap ion natrium; derivat {{ill|alkalida|en|alkalide}} Na<sup>−</sup> dapat diperoleh<ref>{{cite journal|journal=[[J. Am. Chem. Soc.]]|last1=Dye|first1=J. L.|last2=Ceraso|first2=J. M.|author3=Mei Lok Tak|last4=Barnett|first4=B. L.|last5=Tehan|first5=F. J.|title=Crystalline Salt of the Sodium Anion (Na<sup>−</sup>)|date=1974|volume=96|issue=2|pages=608–609|doi=10.1021/ja00809a060}}</ref> dengan adisi kriptan pada larutan natrium dalam amonia melalui {{ill|disproporsionasi|en|disproportionation}}.<ref>{{cite book|last1=Holleman|first1=A. F.|last2=Wiberg|first2=E.|last3=Wiberg|first3=N.|title=Inorganic Chemistry|publisher=Academic Press|date=2001|isbn=978-0-12-352651-9|oclc=48056955}}</ref>
=== Senyawa organonatrium ===
[[
Banyak senyawa organonatrium yang telah dibuat. Mereka berperilaku seperti sumber [[karbanion]] (garam dengan [[anion]] organik), karena polaritas ikatan C-Na yang tinggi. Beberapa derivat yang terkenal termasuk {{ill|natrium siklopentadienida|en|sodium cyclopentadienide}} (NaC<sub>5</sub>H<sub>5</sub>) dan tritil natrium ((C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub>CNa).<ref>{{OrgSynth |first1=W. B. | last1=Renfrow, Jr. |first2=C. R. | last2= Hauser |year=1943 |title=Triphenylmethylsodium |volume= |pages= |collvol=2 |collvolpages=607 |prep=CV2P0607}}</ref> Oleh karena kation Na<sup>+</sup> berukuran besar dan memiliki kekuatan polarisasi yang sangat rendah, ia dapat menstabilkan radikal anion besar, aromatik, terpolarisasi, seperti pada {{ill|natrium naftalenida|en|sodium naphthalenide}}, Na<sup>+</sup>[C<sub>10</sub>H<sub>8</sub>•]<sup>−</sup>, sebuah reduktor kuat.<ref>Greenwood and Earnshaw, p. 111</ref>
=== Senyawa intermetalik ===
Natrium membentuk paduan dengan banyak logam, seperti [[kalium]], [[kalsium]], [[timbal]], dan unsur [[Unsur golongan 11|golongan 11]] serta [[Unsur golongan 12|12]]. Natrium dan kalium membentuk KNa{{sub|2}} dan {{ill|NaK|en|NaK}}. NaK adalah kalium 40-90% dan berwujud cair pada [[suhu ambien]]. Ia adalah penghantar panas dan listrik yang sangat baik. Paduan natrium-kalsium adalah produk sampingan dari produksi elektrolitik natrium dari campuran garam biner NaCl-CaCl{{sub|2}} dan campuran terner NaCl-CaCl{{sub|2}}-BaCl{{sub|2}}. {{ill|Ketercampuran|en|Miscibility}} kalsium dengan natrium hanya sebagian. Dalam keadaan cair, natrium bercampur sempurna dengan [[timbal]]. Terdapat beberapa metode untuk membuat paduan natrium-timbal. Salah satunya adalah mencairkan keduanya bersama-sama dan yang lainnya adalah mendepositkan natrium secara elektrolitik pada katoda timbal cair. {{chem|NaPb|3}}, NaPb, {{chem|Na|9|Pb|4}}, {{chem|Na|5|Pb|2}}, dan {{chem|Na|15|Pb|4}} adalah beberapa paduan natrium-timbal yang diketahui. Natrium juga membentuk paduan dengan [[emas]] (NaAu{{sub|2}}) dan [[perak]] (NaAg{{sub|2}}). Logam golongan 12 ([[seng]], [[kadmium]] dan [[raksa]] diketahui membuat paduan dengan natrium. NaZn{{sub|13}} dan NaCd{{sub|2}} adalah paduan dengan seng dan kadmium. Natrium dan raksa membentuk NaHg, NaHg{{sub|4}}, NaHg{{sub|2}}, {{chem|Na|3|Hg|2}}, dan Na{{sub|3}}Hg.<ref>{{cite book|title=Alloys: Preparation, Properties, Applications|last=Habashi|first=Fathi|publisher=John Wiley & Sons, 2008|isbn=3-527-61192-4|pages=278–280}}</ref>
== Sejarah ==
Oleh karena pentingnya dalam metabolisme manusia, garam telah lama menjadi komoditas penting, seperti yang ditunjukkan oleh kata bahasa Inggris ''salary'' ({{lang-id|gaji}}), yang berasal dari ''salarium'', wafer garam (garam bata) kadang diberikan kepada tentara Romawi bersamaan dengan upah mereka lainnya. Di Eropa abad pertengahan, senyawa natrium dengan nama Latin ''sodanum'' digunakan sebagai obat [[sakit kepala]]. Nama ''soda'' diperkirakan berasal dari bahasa Arab ''suda'', yang berarti sakit kepala, karena sifat natrium karbonat atau soda yang dapat mengurangi sakit kepala sudah dikenal sejak awal.<ref name=newton>{{cite book|last=Newton|first=David E.|editor-last=Baker|editor-first=Lawrence W.|title=Chemical Elements|date=1999|isbn=978-0-7876-2847-5|oclc=39778687}}</ref> Meskipun natrium, kadang-kadang disebut ''soda'', telah lama dikenal dalam senyawanya, logam itu sendiri baru diisolasi pada tahu
Natrium memberi warna kuning yang kuat pada nyala api. Pada awal 1860, [[Gustav Kirchhoff|Kirchhoff]] dan [[Robert Bunsen|Bunsen]] mencatat sensitivitas natrium yang tinggi terhadap uji nyala api, dan dinyatakan dalam [[Annalen der Physik|Annalen der Physik und Chemie]]:<ref name="bunsen1">{{cite journal|doi =10.1002/andp.18601860602| title=Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen|date=1860 |last1=Kirchhoff |first1=G.|last2=Bunsen|first2=R. |journal=Annalen der Physik und Chemie |volume=186|issue=6 |pages=161–189|bibcode=1860AnP...186..161K}}</ref>
Baris 62:
<blockquote>Di sudut terjauh dari aparatus di dalam kamar 60 m<sup>3</sup> kami, kami meledakkan 3 mg natrium klorat dengan gula susu sambil mengamati nyala api yang tidak bercahaya dari balik celah. Setelah beberapa saat, ia bersinar kuning cerah dan menunjukkan garis natrium kuat yang hilang hanya setelah 10 menit. Dari berat garam natrium dan volume udara di dalam ruangan, kita dengan mudah menghitung bahwa satu bagian berat udara tidak boleh mengandung lebih dari 1/20 juta bagian berat natrium.</blockquote>
== Keterjadian ==
Kerak bumi mengandung 2,27% natrium, membuatnya [[Kelimpahan unsur kimia|unsur paling melimpah ke-7]] di Bumi dan logam paling melimpah ke-5, setelah [[aluminium]], [[besi]], [[kalsium]], dan [[magnesium]], dan sebelum [[kalium]].<ref name=Greenwood69>Greenwood and Earnshaw, p. 69</ref> Estimasi kelimpahan natrium di lautan adalah 1,08{{e|4}} miligram per liter.<ref name = "abundancecrc">{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=kTnxSi2B2FcC|title=CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition|last=Lide|first=David R.|date=2003-06-19|publisher=CRC Press|isbn=978-0-8493-0484-2|series=[[CRC Handbook]]|at=14: Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea|language=en}}</ref> Oleh karena reaktivitasnya yang tinggi, ia tidak pernah dijumpai sebagai unsur murni. Ia dijumpai dalam banyak mineral yang berbeda, beberapa sangat mudah larut, seperti {{ill|halit|en|Halite}} dan {{ill|natron|en|Natron}}, lainnya kurang mudah larut, seperti {{ill|amfibol|en|amphibole}} dan {{ill|zeolit|en|zeolite}}. Ketaklarutan mineral natrium tertentu seperti {{ill|kriolit|en|cryolite}} dan {{ill|felspar|en|feldspar}} muncul dari anion polimernya, yang dalam kasus feldspar adalah polisilikat.
=== Pengamatan astronomi ===
Dalam [[medium antarbintang]], natrium diidentifikasi melalui [[garis Fraunhofer|garis spektrum]] D; meskipun ia memiliki suhu penguapan tinggi, kelimpahannya dalam atmosfer planet [[Merkurius]] memungkinkannya terdeteksi oleh [[Mariner 10|Potter dan Morgan menggunakan spektroskopi stasiun bumi berresolusi tinggi]].{{citation-needed|date=March 2017}} Natrium telah terdeteksi dalam sekurang-kurangnya satu [[komet]]; para astronom yang menyaksikan [[Komet Hale-Bopp]] pada tahun 1997 mengamati [[Ekor komet|ekor]] natrium yang mengandung atom-atom netral (bukan ion) dan mencapai jarak hingga 50 juta kilometer di belakang kepala.<ref name="Cremonese1997">{{cite journal | journal = The Astrophysical Journal Letters | volume = 490 | issue = 2 | pages =L199–L202 | year = 1997 | doi = 10.1086/311040 | title = Neutral Sodium from Comet Hale–Bopp: A Third Type of Tail | author1 = Cremonese, G | author2 = Boehnhardt, H | author3 = Crovisier, J | author4 = Rauer, H | author5 = Fitzsimmons, A | author6 = Fulle, M | author7 = Licandro, J | author8 = Pollacco, D | author9 = Tozzi, G. P | bibcode=1997ApJ...490L.199C|arxiv = astro-ph/9710022 | display-authors = 8 | last10 = West | first10 = R. M.}}</ref>
== Produksi komersial ==
Hanya dapat digunakan untuk aplikasi yang agak khusus, hanya sekitar 100.000 ton logam natrium yang diproduksi setiap tahunnya.<ref name=Ullmann/> Logam natrium pertama kali diproduksi secara komersial pada akhir abad ke-19<ref>{{cite book|title=Speciality Chemicals: Innovations in industrial synthesis and applications|publisher=Springer Science & Business Media, 1991|editor=B. Pearson|isbn=1-85166-646-X|page=260|edition=illustrated}}</ref> melalui {{ill|reduksi karbotermal|en|carbothermal reduction}} [[natrium karbonat]] pada 1100 °C, sebagai tahap pertama {{ill|proses Deville|en|Deville process}} untuk produksi aluminium:<ref name=kirk>{{cite book|last1=Eggeman |first1=Tim|title=Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology|publisher=John Wiley & Sons|date=2007 |doi=10.1002/0471238961.1915040912051311.a01.pub3|last2=Updated By Staff|isbn=0-471-23896-1|chapter=Sodium and Sodium Alloys}}</ref><ref>{{cite journal|jstor=27757153|pages=205–221 |last1=Oesper|first1=R. E.|last2=Lemay| first2=P.| title=Henri Sainte-Claire Deville, 1818–1881| volume=3| journal= Chymia|date=1950|doi=10.2307/27757153}}</ref><ref>{{cite journal|doi =10.1021/ed067p1046|title=Sodium|date=1990| last=Banks |first=Alton|journal=Journal of Chemical Education|volume=67 |issue=12|page=1046 |bibcode=1990JChEd..67.1046B}}</ref><!-- Eggeman's source is actually part of the Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, but the Wiley Online Library text for that has restricted access. -->
:<ce>{Na2CO3} + {2C} -> {2Na} + {3CO}</ce>
Baris 77:
Pasar natrium berfluktuasi karena kesulitan dalam penyimpanan dan pengiriman; ia harus disimpan di bawah atmosfer [[gas lembam]] kering atau [[minyak mineral]] [[anhidrat]] untuk mencegah pembentukan lapisan permukaan [[natrium oksida]] atau {{ill|natrium superoksida|en|Sodium superoxide}}.<ref>{{cite book|title=Active Pharmaceutical Ingredients: Development, Manufacturing, and Regulation, Second Edition|publisher=CRC Press, 2016|isbn=1-4398-0339-0|editor=Stanley Nusim|edition=2, illustrated, revised|page=303}}</ref>
== Aplikasi ==
Meskipun logam natrium memiliki beberapa kegunaan penting, aplikasi utama natrium menggunakan senyawanya; jutaan ton [[natrium klorida]], [[natrium hidroksida|hidroksida]], dan [[natrium karbonat|karbonat]] diproduksi setiap tahunnya. Natrium klorida digunakan secara luas untuk {{ill|anties|en|anti-icing}} dan {{ill|pencair es|en|de-icing}} dan sebagai pengawet; [[natrium bikarbonat]] terutama digunakan untuk memasak. Bersama kalium, banyak obat-obatan penting yang ditambahkan natrium untuk meningkatkan [[bioavailabilitas]]; meskipun kalium merupakan ion yang lebih baik dalam banyak kasus, natrium dipilih karena harganya yang murah dan bobot atomnya yang rendah.<ref>{{cite book|last=Remington|first=Joseph P.|title=Remington: The Science and Practice of Pharmacy|date=2006|publisher=Lippincott Williams & Wilkins|isbn=978-0-7817-4673-1|pages=365–366|edition=21st|editor-last=Beringer|editor-first=Paul|oclc=60679584}}</ref> {{ill|Natrium hidrida|en|Sodium hydride}} digunakan sebagai basa untuk beragam reaksi (misalnya {{ill|reaksi aldol|en|aldol reaction}}) dalam kimia organik, dan sebagai reduktor dalam kimia anorganik.<ref>{{cite book|last1=Wiberg|first1=Egon|last2=Wiberg|first2=Nils|last3=Holleman|first3=A. F.|title=Inorganic Chemistry|date=2001|publisher=Academic Press|pages=1103–1104|url=https://books.google.com/books?id=Mtth5g59dEIC&pg=PA1103|isbn=978-0-12-352651-9|oclc=48056955}}</ref>
Logam natrium terutama digunakan untuk produksi {{ill|natrium borohidrida|en|sodium borohydride}}, {{ill|natrium azida|en|sodium azide}}, [[pewarna indigo|indigo]], dan {{ill|trifenilfosfina|en|triphenylphosphine}}. Kegunaan yang pernah meluas adalah dalam pembuatan {{ill|tetraetiltimbal|en|tetraethyllead}} dan logam titanium; tetapi produksi natrium menurun sejak 1970an karena ditinggalkannya TEL dan adanya metode produksi titanium yang baru.<ref name=Ullmann>Alfred Klemm, Gabriele Hartmann, Ludwig Lange, "Sodium and Sodium Alloys" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a24_277}}</ref> Natrium juga digunakan sebagai logam pemadu, zat {{ill|pelunak air|en|Water softening}}<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=LI4KmKqca78C&pg=PA76|page=76|title=Metal cleaning: bibliographical abstracts, 1842–1951|last=Harris|first=Jay C.|date=1949|publisher=[[American Society for Testing and Materials]]|oclc=1848092}}</ref> dan sebagai reduktor untuk logam ketika bahan lain tidak efektif. Perlu diperhatikan bahwa unsur bebas tidak digunakan sebagai zat pengendap, ion di air ditukar dengan ion natrium. [[Lampu uap natrium|Lampu ("uap") plasma natrium]] sering digunakan untuk penerangan jalan di kota, memancarkan cahaya yang berkisar dari kuning-jingga hingga ''peach'' saat tekanan meningkat.<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=0d7u9Nr33zIC&pg=PA112|pages=112–114|title=Applied illumination engineering|last=Lindsey|first=Jack L.|date=1997|publisher=Fairmont Press|isbn=978-0-88173-212-2|oclc=22184876}}</ref> Sebagai Na tunggal atau [[NaK|dengan kalium]], natrium adalah {{ill|desikan|en|desiccant}}; ia memberi warna biru kuat dengan {{ill|benzofenon|en|benzophenone}} saat yang dikeringkan kering.<ref>{{cite book|last=Lerner|first=Leonid|title=Small-Scale Synthesis of Laboratory Reagents with Reaction Modeling|url=https://books.google.com/books?id=VqosZeMjNjEC&pg=PA91|pages=91–92|date=2011-02-16|publisher=CRC Press|isbn=978-1-4398-1312-6|oclc=669160695}}</ref> Dalam [[sintesis organik]], natrium digunakan dalam berbagai reaksi seperti {{ill|reduksi Birch|en|Birch reduction}}, dan {{ill|uji fusi natrium|en|sodium fusion test}} dilakukan untuk menganalisis senyawa secara kualitatif.<ref>{{cite book|last=Sethi|first=Arun|title=Systematic Laboratory Experiments in Organic Chemistry|url=https://books.google.com/books?id=x77djyQHX8UC&pg=PA32|pages=32–35|publisher=New Age International|isbn=978-81-224-1491-2|oclc=86068991|date=1 January 2006}}</ref> Natrium bereaksi dengan alkohol menghasilkan alkoksida, dan bila natrium dilarutkan dalam larutan amonia, ia dapat digunakan untuk mereduksi alkuna menjadi trans-alkena.<ref>{{cite book|title= Organic Synthesis|last=Smith|first=Michael|publisher= Academic Press, 2011|edition=3|isbn=0-12-415884-6|page=455}}</ref><ref>{{cite book|title= Organic Chemistry|authors= Solomons & Fryhle|publisher= John Wiley & Sons, 2006|edition=8|isbn=81-265-1050-1|page=272}}</ref> <!--Lasers emitting light at the sodium D line are used to create artificial [[laser guide star]]s that [[FASOR (laser physics)|assist]] in the [[adaptive optics]] for land-based visible light telescopes.<ref>{{cite web|url=http://www.eso.org/sci/publications/messenger/archive/no.139-mar10/messenger-no139-12-19.pdf|work=Domenico Bonaccini Calia, Yan Feng, Wolfgang Hackenberg, Ronald Holzlöhner, Luke Taylor, Steffan Lewis|title=Laser Development for Sodium Laser Guide Stars at ESO|format=PDF}}</ref>-->
=== Pemindahan kalor ===
[[
Natrium cair digunakan sebagai [[Pendingin|fluida perpindahan panas]] pada beberapa {{ill|reaktor cepat berpendingin natrium|en|sodium-cooled fast reactor}}<ref name="sodiumcoolant">[http://www.ne.doe.gov/pdfFiles/SodiumCoolant_NRCpresentation.pdf Sodium as a Fast Reactor Coolant] presented by Thomas H. Fanning. Nuclear Engineering Division. U.S. Department of Energy. U.S. Nuclear Regulatory Commission. Topical Seminar Series on Sodium Fast Reactors. May 3, 2007</ref> karena memiliki konduktivitas termal yang tinggi dan penyerapan [[tampang-lintang (fisika)|tampang-lintang]]<!--cross section (physics)--> neutron rendah yang diperlukan untuk mencapai fluks neutron tinggi di dalam reaktor.<ref name="nrc">{{cite web|url=https://www.nrc.gov/docs/ML1504/ML15043A307.pdf|title=Sodium-cooled Fast Reactor (SFR)|work=Office of Nuclear Energy, U.S. Department of Energy|date= 18 February 2015|format=PDF}}</ref> Titik didih natrium yang tinggi memungkinkan reaktor beroperasi pada tekanan ambien (normal),<ref name="nrc" /> tetapi kekurangannya meliputi opasitasnya, yang menghambat perawatan visual, dan sifatnya yang mudah meledak.<ref>{{cite book|title=Fire and Explosion Hazards|publisher=Research Publishing Service, 2011|isbn=981-08-7724-2|page=363}}</ref> {{ill|Natrium-24|en|Sodium-24}} radioaktif dapat dibuat melalui [[aktivasi neutron|bombardir neutron]] selama operasi, menimbulkan bahaya radiasi ringan; radioaktivitas berhenti dalam beberapa hari setelah dikeluarkan dari reaktor.<ref>{{cite book|title=Simulation and Optimization Methods in Risk and Reliability Theory|publisher=Nova Science Publishers, 2009|editors=Pavel Solomonovich Knopov, Panos M. Pardalos|isbn=1-60456-658-2|page=150}}</ref> Jika sebuah reaktor perlu sering dimatikan, digunakan {{ill|NaK|en|NaK}}; karena NaK adalah cairan pada suhu kamar, pendingin ini tidak memadat di dalam pipa.<ref>{{cite book|title=Proceedings of the Heat Transfer and Fluid Mechanics Institute|last= McKillop|first=Allan A.|publisher=Stanford University Press, 1976|page=97|isbn=0-8047-0917-3}}</ref> Dalam kasus ini, {{ill|piroforisitas|en|pyrophoricity}} kalium memerlukan tindakan pencegahan ekstra untuk mencegah dan mendeteksi kebocoran.<ref>{{cite book|title=Reactor Handbook: Engineering|author=U.S. Atomic Energy Commission|publisher=Interscience Publishers|page=325|edition=2}}</ref> Aplikasi perpindahan kalor lainnya adalah [[katup poppet]] pada mesin pembakaran internal berkinerja tinggi; batang katup sebagian diisi dengan natrium dan bekerja sebagai {{ill|pipa kalor|en|heat pipe}} untuk mendinginkan katup.<ref>{{cite patent|country=US|number=US2949907 A| title = Coolant-filled poppet valve and method of making same| pubdate = 23 Aug 1960| inventor =Tauschek Max J}}</ref>
== Peran biologis ==
{{main article|Natrium dalam biologi}}
Pada manusia, natrium adalah mineral penting yang mengatur volume [[darah]], tekanan darah, kesetimbangan [[Osmosis|osmotik]] dan [[pH]]; persyaratan fisiologis minimum natrium adalah 500 miligram per hari.<ref name=r31>{{cite web|url=http://nuinfo-proto4.northwestern.edu/nutrition/factsheets/sodium.pdf|archiveurl=https://web.archive.org/web/20110823114818/http://nuinfo-proto4.northwestern.edu/nutrition/factsheets/sodium.pdf|archivedate=2011-08-23|title=Sodium|publisher=Northwestern University|accessdate=2011-11-21}}</ref> [[Natrium klorida]] adalah sumber utama natrium dalam makanan, dan digunakan sebagai bumbu dan pengawet dalam komoditas seperti [[pengawetasaman|pengawet acar]]<!--pickling--> dan [[dendeng]]; bagi orang Amerika, kebanyakan natrium klorida berasal dari [[makanan praktis|
[[Kementerian Kesehatan Republik Indonesia]] menetapkan [[Angka Kecukupan Gizi]] natrium adalah adalah 1500 mg per orang per hari,<ref name="permenkes">{{cite|title=Angka Kecukupan Mineral yang dianjurkan untuk orang Indonesia (perorang perhari)|author=[[Kementerian Kesehatan Republik Indonesia]]|year=2013|url=http://gizi.depkes.go.id/download/Kebijakan%20Gizi/Tabel%20AKG.pdf|accessdate=2017-08-22|work=PERATURAN MENTERI KESEHATAN REPUBLIK INDONESIA NOMOR 75 TAHUN 2013 TENTANG ANGKA KECUKUPAN GIZI YANG DIANJURKAN BAGI BANGSA INDONESIA}}</ref> tetapi rata-rata orang Indonesia mengkonsumsi natrium (dari garam saja) sekitar 5300 mg/hari (setara dengan 15 gram garam dengan kadar NaCl 90%); belum termasuk sumber natrium lainnya seperti MSG.<ref>{{cite|title=Konsumsi Garam Masyarakat Indonesia Berlebihan|date=2010-05-29|url=https://panji1102.wordpress.com/2010/05/29/konsumsi-garam-masyarakat-indonesia-berlebihan/|accessdate=2017-08-22|website=panji1102.wordpress.com}}</ref> Penelitian mengungkapkan bahwa menurunkan asupan natrium hingga 2 g per hari cenderung menurunkan [[tekanan darah sistolik]] sekitar dua hingga empat mm Hg.<ref name=Impact>{{cite journal|pmid=15369026|date=2004|last1=Geleijnse|first1=J. M.|last2=Kok|first2=F. J.|last3=Grobbee|first3=D. E.|title=Impact of dietary and lifestyle factors on the prevalence of hypertension in Western populations|volume=14|issue=3|pages=235–239|journal=European Journal of Public Health|doi=10.1093/eurpub/14.3.235|url=http://eurpub.oxfordjournals.org/content/eurpub/14/3/235.full.pdf}}</ref> Telah diperkirakan bahwa penurunan asupan natrium sebesar itu akan menurunkan kasus [[tekanan darah tinggi]] sebesar 9 hingga 17%.<ref name=Impact/>
Tekanan darah tinggi menyebabkan 7,6 juta kematian dini di seluruh dunia setiap tahunnya.<ref>{{cite journal|pmid=18456100|date=2008|last1=Lawes|first1=C. M.|last2=Vander Hoorn|first2=S.|last3=Rodgers|first3=A.|author4=International Society of Hypertension|title=Global burden of blood-pressure-related disease, 2001|volume=371|issue=9623|pages=1513–1518|doi=10.1016/S0140-6736(08)60655-8|journal=Lancet}}</ref> (Sebagai catatan, garam mengandung sekitar 39,3% natrium<ref>{{cite book|author=Armstrong, James |title=General, Organic, and Biochemistry: An Applied Approach |url=https://books.google.com/books?id=bcU8AAAAQBAJ&pg=PA48 |date=2011 |publisher=Cengage Learning |isbn=1-133-16826-4 |pages=48–}}</ref>{{--}}sisanya adalah klorin dan zat renik lainnya; sehingga 2,3 g natrium setara dengan sekitar 5,9 g, atau 2,7 mL garam{{--}}sekitar setengah [[sendok teh]]<ref>[http://www.traditionaloven.com/culinary-arts/cooking/table-salt/convert-gram-g-to-tea-spoon-tsp.html Table Salt Conversion]. Traditionaloven.com. Retrieved on 2015-11-11.</ref><ref name="fda">{{cite web | url=http://www.fda.gov/Food/IngredientsPackagingLabeling/LabelingNutrition/ucm315393.htm | title=Sodium in Your Diet: Use the Nutrition Facts Label and Reduce Your Intake | publisher=US Food and Drug Administration | date=2 June 2016 | accessdate=15 October 2016}}</ref>). ''[[American Heart Association]]'' merekomendasikan asupan natrium tidak lebih dari 1,5 g per hari,<ref>{{cite web | url=http://sodiumbreakup.heart.org/sodium-411/how-much-sodium-do-you-need/ | title=How much sodium should I eat per day? | publisher=American Heart Association | date=2016 | accessdate=15 October 2016}}</ref> sesuai dengan Permenkes RI no 75 tahun 2013<ref name="permenkes"/>
Satu studi menemukan bahwa orang dengan atau tanpa hipertensi yang mengekskresikan kurang dari 3 gram natrium per hari dalam urin mereka (dan karena itu mengasup kurang dari 3 g/hari) memiliki risiko ''kematian'', stroke, atau serangan jantung yang lebih tinggi daripada yang mengekskresikan 4 sampai 5 gram per hari. Tingkat 7 g per hari atau lebih pada orang dengan hipertensi dikaitkan dengan kematian dan kejadian kardiovaskular yang lebih tinggi, namun hal ini tidak diketahui kebenarannya untuk orang-orang tanpa [[hipertensi]].<ref>{{cite journal|author1=Andrew Mente|author2=''et al.''|title=Associations of urinary sodium excretion with cardiovascular events in individuals with and without hypertension: a pooled analysis of data from four studies|journal=The Lancet|date=2016|doi=10.1016/S0140-6736(16)30467-6|pmid=27216139|volume=388|pages=465–75}}</ref> [[Food and Drug Administration|US FDA]] menyatakan bahwa orang dewasa dengan hipertensi dan prahipertensi harus mengurangi asupan harian menjadi 1,5 g.<ref name=fda/>
Baris 102:
Pada {{ill|tanaman C4|en|C4 plants}}, natrium adalah {{ill|mikronutrien|en|micronutrient}} yang membantu metabolisme, khususnya dalam regenerasi [[asam fosfoenolpiruvat|fosfoenolpiruvat]] dan sintesis [[klorofil]].<ref>{{cite web|last=Kering|first=M. K.|url=https://mospace.umsystem.edu/xmlui/bitstream/handle/10355/7201/research.pdf?sequence=3|title=Manganese Nutrition and Photosynthesis in NAD-malic enzyme C4 plants Ph.D. dissertation|publisher=University of Missouri-Columbia|date=2008|accessdate=2011-11-09}}</ref> Pada tanaman lain, ia menggantikan beberapa peran [[kalium]], seperti mempertahankan [[tekanan turgor]] dan membantu pembukaan dan penutupan [[stoma]]ta.<ref>{{cite journal|last1=Subbarao|first1=G. V.|last2=Ito|first2=O.|last3=Berry|first3=W. L.|last4=Wheeler|first4=R. M.|title=Sodium—A Functional Plant Nutrient|journal=Critical Reviews in Plant Sciences| volume=22| pages=391–416| date=2003|doi=10.1080/07352680390243495|issue=5}}</ref> Kelebihan natrium di dalam tanah dapat membatasi penyerapan air dengan menurunkan {{ill|potensi air|en|water potential}}, yang dapat menyebabkan tanaman layu; konsentrasi berlebih pada [[sitoplasma]] dapat menyebabkan inhibisi enzim, yang pada gilirannya menyebabkan nekrosis dan klorosis.<ref>{{cite journal| last1=Zhu|first1=J. K.|title=Plant salt tolerance|journal=Trends in Plant Science|volume=6|issue=2|pages=66–71|date=2001|pmid=11173290|doi=10.1016/S1360-1385(00)01838-0}}</ref> Sebagai reaksinya, beberapa tanaman telah mengembangkan mekanisme untuk membatasi pengambilan natrium di akar, untuk menyimpannya di dalam sel [[vakuola]], dan membatasi pengangkutan garam dari akar ke daun;<ref name="halo">{{cite web|url=http://www.plant-biology.com/salt-ion-toxicity.php|title=Plants and salt ion toxicity|publisher=Plant Biology|accessdate=2010-11-02}}</ref> kelebihan natrium juga dapat disimpan di jaringan tanaman tua, sehingga membatasi kerusakan pada sel yang baru tumbuh. [[Halofit]] telah menyesuaikan diri untuk dapat berkembang di lingkungan yang kaya akan natrium.<ref name="halo"/>
== Keselamatan dan pencegahan ==
{{NFPA 704|Health = 3|Flammability = 1|Reactivity = 2|S= W|caption=Tanda bahaya untuk logam natrium<ref>[http://www.ehs.neu.edu/laboratory_safety/general_information/nfpa_hazard_rating/documents/NFPAratingSZ.htm Hazard Rating Information for NFPA Fire Diamonds]. Ehs.neu.edu. Retrieved on 2015-11-11.</ref>}}
Natrium membentuk hidrogen yang mudah terbakar dan [[natrium hidroksida]] ketika kontak dengan air;<ref>{{cite book | author= Angelici, R. J.|title= Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry |publisher = University Science Books |place = Mill Valley, CA | date = 1999 | isbn = 0-935702-48-2}}</ref> jika tertelan dan terkena uap air pada kulit, mata atau [[membran mukosa]] dapat menyebabkan luka bakar yang parah.<ref>{{cite book|title=Sodium Explosion Critically Burns Firefighters: Newton, Massachusetts|work=U. S. Fire Administration|last=Routley|first=J. Gordon|publisher=FEMA, 2013}}</ref><ref name="prudent">{{cite book|title=Prudent Practices in the Laboratory: Handling and Disposal of Chemicals|work=National Research Council (U.S.). Committee on Prudent Practices for Handling, Storage, and Disposal of Chemicals in Laboratories|publisher=National Academies, 1995|page=390}}</ref> Natrium secara spontan meledak dengan adanya oksidator seperti air.<ref>{{Cite web|url=http://www.heart.org/HEARTORG/HealthyLiving/HealthyEating/Nutrition/Sodium-and-Salt_UCM_303290_Article.jsp|title=Sodium and Salt|website=www.heart.org|access-date=2016-09-05}}</ref> [[Pemadam api|Alat pemadam kebakaran]] berbasis air mempercepat pembakaran natrium; sedangkan yang berbasis karbon dioksida dan {{ill|bromoklorodifluorometana|en|bromochlorodifluoromethane}} tidak boleh digunakan pada kebakaran natrium.<ref name="prudent"/> Kebakaran logam adalah [[Pemadam api|kebakaran Kelas D]], namun tidak semua alat pemadam Kelas D dapat digunakan untuk natrium. Bahan pemadam kebakaran yang efektif untuk kebakaran natrium adalah [[Met-L-X]].<ref name="prudent"/> Zat efektif lainnya termasuk Lith-X, yang memiliki bubuk [[grafit]] dan [[penghambat nyala]] {{ill|organofosfat|en|organophosphate}}, dan pasir kering.<ref>{{cite book|title=Industrial fire prevention and protection|last= Ladwig|first=Thomas H.|publisher=Van Nostrand Reinhold, 1991|isbn=0-442-23678-6|page=178}}</ref> Kebakaran natrium dicegah pada reaktor nuklir dengan mengisolasi natrium dari oksigen dengan melingkupi pipa natrium menggunakan gas lembam.<ref name="fission">{{cite book|title=Sustainable and Safe Nuclear Fission Energy: Technology and Safety of Fast and Thermal Nuclear Reactors|author=Günter Kessler|publisher=Springer Science & Business Media, 2012|isbn=3-642-11990-5|page=446|edition=illustrated}}</ref> Kebakaran natrium tipe kolam dicegah dengan menggunakan berbagai ukuran perancangan yang disebut sistem tangkapan panci. Mereka mengumpulkan natrium yang bocor ke dalam tangki pemulih kebocoran yang diisolasi dari oksigen.<ref name="fission"/>
== Lihat juga ==
{{Subject bar
|portal=Kimia
Baris 123:
}}
== Referensi ==
{{reflist|30em}}
== Daftar pustaka ==
* {{Greenwood&Earnshaw2nd}}
== Pranala luar ==
{{portal|kimia}}
* [http://www.periodicvideos.com/videos/011.htm Sodium] at ''[[The Periodic Table of Videos]]'' (University of Nottingham)
| |||