Revisi per 17 Oktober 2017 17.17 sunting Arya Gilang R (bicara \| kontrib) 38 suntingan →Proses penyepuhan Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler ← Revisi sebelumnya		Revisi per 17 Oktober 2017 17.32 sunting balikkan Arya Gilang R (bicara \| kontrib) 38 suntingan →Pembuatan Gas di Laboratorium: Memperbaiki rumus senyawa kimia Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Revisi selanjutnya →
Baris 39: === Pembuatan Gas di Laboratorium === [[Berkas:Hydrogen Fuel Generators and Water Gas Part 1.jpg\|jmpl\|Generator bahan bahar hidrogen dengan air dan arus listrik. Menggunakan elemen aluminium foil, dihubungkan dengan arus listrik, terjadi gelembung gas hidrogen dan disaring dengan tabung air kecil disampingnya. Dapat digunakan untuk bahan bakar sepeda motor atau kompor. Gas dialirkan dengan selang di masukan udara karburator.]] Sel elektrolisis banyak digunakan dalam industri pembuatan gas misalnya pembuatan gas oksigen, gas ~~hydrogen~~hidrogen, atau gas klorin. Untuk menghasilkan gas oksigen dan ~~hydrogen~~hidrogen, Anda dapat menggunakan larutan ~~elektrrolit~~elektrolit dari kation golongan ~~utama~~I A, (K<sup>+</sup>, Na<sup>+</sup>), golongan II A, (Ca<sup>2+</sup>, Mg<sup>2+</sup>), Al<sup>3+</sup>, Mn<sup>2+</sup> dan anion yang mengandung oksigen (~~So42~~SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>, CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>, NO<sub>3</sub><sup>-</sup>, PO<sub>4</sub><sup>3-</sup>, ~~NO3~~ClO<sub>4</sub><sup>-</sup>) dengan ~~electrode~~elektrode Pt atau karbon. Reaksi elektrolisis yang ~~mengahsilkan~~menghasilkan gas, misalnya elektrolisis larutan ~~Na2SO4~~Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> menggunakan ~~electrode~~elektrode karbon. Reaksi yang terjadi : Na<sub>2</sub>SO<sub>4(aq)</sub> = 2 Na<sup>+(aq)</sup> + SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> ~~Na2SO4 (aq) 2Na+ (aq) + SO42-~~ Katode (C) : ~~2H2O~~2 H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> + 2e<sup>-</sup> ~~2OH-~~= 2 OH<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> +H2 H<sub>2(g)</sub> Anode (C) : ~~2H2O~~2 H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> ~~4e-~~= +4 4HH<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> +O2 O<sub>2(g)</sub> + 4e<sup>-</sup> Karena pada katode dan anode yang bereaksi adalah air, semakin lama air semakin berkurang sehingga perlu ditambahkan. Perlu diingat bahwa walaupun yang bereaksi air, tidak berarti elektrolit ~~Na2SO4~~Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> tidak diperlukan. Elektrolit ini berguna sebagai penghantar arus listrik. === Proses penyepuhan ===

Elektrolisis: Perbedaan antara revisi