Struktur Lewis: Perbedaan antara revisi

Jumlah elektron yang terwakili dalam struktur Lewis sama dengan jumlah [[elektron valensi]] pada masing-masing atom. Elektron non-valensi tidak terwakili dalam struktur Lewis.

 

 

Begitu semua pasangan elektron sunyi ditempatkan, atom—terutama atom pusat—mungkin tidak memiliki oktet elektron. Dalam hal ini, atom harus membentuk ikatan rangkap; satu pasang elektron sunyi dipindahkan untuk membentuk ikatan kedua antara kedua atom. Oleh karena pasangan ikatan dibagi antara dua atom, atom yang semula memiliki pasangan sunyi masih memiliki oktet; atom lainnya sekarang memiliki dua elektron lagi di dalam kelopak valensinya.

Struktur Lewis untuk ion poliatomik dapat digambar dengan metode yang sama. Saat menghitung elektron, ion negatif harus memiliki elektron ekstra yang ditempatkan dalam struktur Lewis mereka; ion positif harus memiliki elektron yang lebih sedikit daripada molekul yang tidak bermuatan.

 

Ketika menulis struktur Lewis sebuah ion, keseluruhan struktur ditempatkan dalam tanda kurung, dan muatannya ditulis sebagai superskrip di kanan atas, di luar tanda kurung.

 

== Resonansi ==

{{Main article|Struktur resonansi}}

Untuk beberapa molekul dan ion, sulit untuk menentukan pasangan sunyi mana yang harus dipindahkan untuk membentuk ikatan ganda atau rangkap tiga, dan dua atau lebih struktur ''resonansi'' yang berbeda dapat ditulis untuk molekul atau ion yang sama. Dalam kasus seperti merupakan hal biasa untuk menuliskan semuanya dengan panah dua arah di antara kedua struktur resonansi yang digambar (lihat Contoh di bawah). Hal ini kadang terjadi ketika beberapa atom dengan jenis yang sama mengelilingi atom pusat, dan terutama umum untuk ion poliatomik.

 

Ketika situasi ini terjadi, struktur Lewis molekul dikatakan sebagai [[resonansi (kimia)|struktur resonansi]], dan molekulnya berada sebagai hibrida resonansi. Masing-masing kemungkinan yang berbeda bertindihan pada yang lain, dan molekul tersebut dianggap memiliki struktur Lewis yang setara dengan beberapa kombinasi dari keadaan ini.

 

Ion nitrat ({{chem|NO|3|−}}), misalnya, harus membentuk ikatan rangkap antara nitrogen dan salah satu oksigen untuk memenuhi aturan oktet pada nitrogen. Namun, karena molekulnya simetris, tidak masalah oksigen ''yang mana'' yang membentuk ikatan rangkap. Dalam kasus ini, ada tiga struktur resonansi yang mungkin. Mengekspresikan resonansi saat menggambar struktur Lewis dapat dilakukan dengan menggambar setiap bentuk resonansi yang mungkin dan menempatkan panah dua arah di antara keduanya atau dengan menggunakan garis putus-putus untuk mewakili ikatan parsial (yang terakhir adalah representasi hibrida resonansi yang baik meskipun bukan struktur Lewis formal).

 

Ketika membandingkan struktur resonansi untuk molekul yang sama, biasanya yang memiliki muatan formal paling sedikit adalah yang berkontribusi lebih banyak terhadap hibrida resonansi keseluruhan. Bila muatan formal diperlukan, lebih disukai struktur resonansi yang memiliki muatan negatif pada unsur yang lebih elektronegatif dan muatan positif pada unsur yang kurang elektronegatif.

 

Ikatan tunggal juga dapat dipindahkan dengan cara yang sama untuk menciptakan struktur resonansi untuk [[molekul hipervalen]] seperti [[belerang heksafluorida]], yang merupakan deskripsi yang benar menurut perhitungan kimia kuantum, bukan model oktet umum yang diperluas.

 

# Ikat ujung yang longgar. Dua struktur Lewis harus digambar: Setiap struktur memiliki salah satu dari dua atom oksigen yang berikatan ganda dengan atom nitrogen. Atom oksigen kedua di setiap struktur akan berikatan tunggal dengan atom nitrogen. Tempatkan tanda kurung di sekitar masing-masing struktur, dan tambahkan muatan (−) pada kanan atas di luar tanda kurung. Gambarlah panah dua arah di antara dua bentuk resonansi.

 

 

== Format alternatif ==

\ce{CH3CH2CH2CH3}

\end{matrix}</math>}}

Struktur kimia dapat ditulis dalam bentuk yang lebih kompak, terutama bila menunjukkan [[senyawa organik|molekul organik]]. Dalam rumus struktur ringkas, banyak atau bahkan semua ikatan kovalen mungkin ditinggalkan, dengan subskrip yang menunjukkan jumlah gugus identik yang terikat pada atom tertentu. Diagram struktur ringkas lainnya adalah [[rumus kerangka]] (juga dikenal sebagai rumus garis-ikatan atau diagram kerangka karbon). Dalam rumus kerangka, atom karbon tidak ditandai oleh simbol C tetapi oleh [[verteks (teori grafis)|simpul]]<!--vertex (graph theory)--> garis. Atom hidrogen yang terikat pada karbon tidak diperlihatkan—mereka dapat disimpulkan dengan menghitung jumlah ikatan pada atom karbon tertentu—masing-masing karbon diasumsikan memiliki total empat ikatan, sehingga setiap ikatan yang tidak ditunjukkan adalah atom hidrogen.

 

 

== Pranala luar ==

 

[[Kategori:Rumus kimia]]