Fase benda: Perbedaan antara revisi

Istilah ''fase'' kadang-kadang digunakan sebagai sinonim untuk [[wujud materi]], namun ada beberapa fase yang [[Kebercampuran|tak dapat campur]] dari wujud materi yang sama. Selain itu, istilah ''fase'' kadang-kadang digunakan untuk merujuk pada seperangkat keadaan kesetimbangan yang dibatasi dalam hal variabel keadaan seperti tekanan dan suhu oleh [[batas fase]] pada [[diagram fase]]. Karena batas fase berhubungan dengan perubahan dalam pengorganisasian materi, seperti perubahan dari cairan menjadi padat atau perubahan yang lebih halus dari satu struktur kristal ke kristal lainnya, penggunaan yang terakhir ini serupa dengan penggunaan "fase" sebagai sinonim untuk wujud materi. Namun, wujud materi dan penggunaan diagram fase tidak sepadan dengan definisi formal yang diberikan di atas dan makna yang dimaksud harus ditentukan sebagai sebagian dari konteks penggunaan istilah tersebut.

 

 

== Jenis fase ==

 

Fase yang berbeda dapat dijelaskan sebagai [[wujud materi]] yang berbeda seperti [[gas]], [[cairan]], [[padat]], [[Plasma (wujud zat)|plasma]] atau [[kondensat Bose-Einstein]]. [[Mesofase]] yang berguna antara padat dan cair membentuk wujud materi lainnya.

{{clear}}

 

Pada kesetimbangan, banyak komposisi akan membentuk fasa tunggal yang seragam, namun tergantung pada suhu dan tekanannya, bahkan satu zat pun dapat terpisah menjadi dua (atau lebih) fase yang berbeda. Dalam setiap fase, sifat-sifatnya seragam namun berbeda antara dua fasa.

 

Pada suhu dan tekanan ruang, stoples air mencapai kesetimbangan saat udara di atas air memiliki kelembaban sekitar 3%. Persentase ini meningkat seiring kenaikan suhu. Pada suhu 100 °C dan tekanan atmosfir, kesetimbangan tidak tercapai sampai udaranya adalah 100% air. Jika cairan dipanaskan sedikit di atas 100 °C, transisi dari cairan ke gas terjadi tidak hanya di permukaan, tapi di seluruh volume cairan: air mendidih.

 

{{see also|Cairan multifase}}

 

Untuk komposisi tertentu, hanya fase tertentu yang mungkin pada [[suhu]] dan tekanan tertentu. Sulit untuk memprediksi jumlah dan jenis fase yang akan terbentuk dan biasanya ditentukan melalui percobaan. Hasil eksperimen semacam itu dapat dialurkan dalam [[diagram fase]].

Hal menarik lainnya meski bukan fitur diagram fase yang lazim adalah titik di mana garis fase padat–cair bertemu dengan garis fase cair–gas. Perpotongan ini dirujuk sebagai [[titik tripel]]. Pada titik tripel, ketiga fase terjadi secara bersamaan.

 

 

{{further|Ilmu permukaan}}

Di antara dua fase pada kesetimbangan terdapat wilayah sempit di mana sifat-sifatnya bukan merupakan sifat salah satu fase. Meskipun wilayah ini sangat tipis, ia dapat memiliki efek yang signifikan dan mudah diamati, seperti menyebabkan cairan menunjukkan [[tegangan permukaan]]. Dalam campuran, beberapa komponen cenderung bergerak menuju antarmuka. Dalam hal pemodelan, penjelasan, atau pemahaman perilaku sistem tertentu, lebih mudah memperlakukan wilayah antarmuka sebagai fase terpisah.

 

 

Material tunggal dapat memiliki beberapa wujud padatan berbeda yang mampu membentuk fase terpisah. Air adalah contoh material semacam ini yang paling populer. Sebagai contoh, [[es]] air biasanya dijumpai dalam bentuk heksagonal [[Es ih|es I_h]], tetapi juga ada dalam bentuk kubik [[Es Ic|es I_c]], [[Sistem kristal rombohedral|rombohedral]] [[es II]], dan banyak bentuk lainnya. [[Polimorfisme (ilmu bahan)|Polimorfisme]] adalah kemampuan padatan berada dalam lebih dari satu bentuk kristal. Untuk unsur kimia murni, polimorfisme dikenal sebagai [[alotropi]]. Misalnya, [[intan]], [[grafit]], dan [[fulerena]] adalah alotrop [[karbon]] yang berbeda.

 

{{main|Transisi fase}}

Ketika sebuah zat mengalami transisi fase (perubahan dari satu [[wujud materi]] ke wujud lainnya) biasanya akan memakan atau melepaskan energi. Misalnya, ketika air menguap, terjadi peningkatan energi kinetik karena molekul yang menguap lolos dari kekuatan tarik menarik yang tercermin dalam penurunan suhu. Energi yang dibutuhkan untuk menginduksi transisi fase diambil dari energi termal internal air, yang mendinginkan cairan ke suhu yang lebih rendah; maka penguapan berguna untuk pendinginan. Lihat [[Entalpi penguapan]]. Proses sebaliknya, kondensasi, melepaskan panas. Energi panas, atau entalpi, yang terkait dengan transisi padat ke cair adalah {{ill|entalpi peleburan|en|enthalpy of fusion}} dan yang terkait dengan transisi padat ke gas adalah [[entalpi sublimasi]].

* {{ill|Batas fase|en|Phase boundary}}

 

{{noteslist}}

 

{{reflist}}

 

{{Commons category|States of aggregation|Wujud agregasi}}

* [http://physicsweb.org/articles/news/8/9/15/1 French physicists find a solution that reversibly solidifies with a ''rise'' in temperature] – α-[[cyclodextrin]], [[water]], and 4-methylpyridine

 

{{Wujud materi}}

[[Kategori:Termodinamika teknik]]

[[Kategori:Fisika benda terkondensasi]]