Kaidah oktet: Perbedaan antara revisi

Konten dihapus Konten ditambahkan
HsfBot (bicara | kontrib)
k Bot: Perubahan kosmetika
Baris 1:
{{redirect|Aturan oktet}}
[[Berkas:Octeto.png|bingkaiframe|Ikatan pada [[karbon dioksida]] (CO<sub>2</sub>): semua atom dikelilingi oleh 8 elektron. Oleh karena itu, menurut '''kaidah oktet''', CO<sub>2</sub> adalah molekul yang stabil.]]
'''Kaidah oktet''' ('''aturan oktet''') adalah suatu [[kaidah]] sederhana dalam kimia yang menyatakan bahwa [[atom]]-atom cenderung bergabung bersama sedemikiannya tiap-tiap atom memiliki delapan [[elektron]] dalam [[valensi|kelopak valensinya]], membuat [[konfigurasi elektron]] atom tersebut sama dengan konfigurasi elektron pada [[gas mulia]]. Kaidah ini dapat diterapkan pada unsur-unsur golongan utama, utamanya [[karbon]], [[nitrogen]], [[oksigen]], dan [[halogen]]. Kaidah ini juga dapat diterapkan pada unsur logam seperti [[natrium]] dan [[magnesium]]. Secara sederhana, molekul ataupun ion cenderung menjadi stabil apabila [[kelopak elektron]] terluarnya mengandung delapan elektron. Kaidah ini pertama kali dikemukakan oleh W. Kossel dan G.N. Lewis.<ref>Kamaludin, Agus. (tanpa tahun). ''Cara Cepat Kuasai Konsep KIMIA dalam 8 Jam SMA Kelas X. ''Yogyakarta: Penerbit Andi.</ref>
 
== Cara Mencapai KestabilanKestablan Konfigurasi Elektron ==
Kecenderungan unsur-unsur lain mencapai konfigurasi stabil gas mulia (elektron valensi 8) disebut dengan hukum ''oktet'', sedangkan kecenderungan mencapai konfigurasi stabil gas mulia (elektron valensi 2) disebut hukum ''duplet''. Suatu atom dapat mencapai kestabilan konfigurasi elektron atom gas mulia dengan cara melepaskan elektron, menerima/menangkap elektron, dan menggunakan pasangan elektron secara bersama-sama.<ref name=":0">Suyatno, dkk. (tanpa tahun). ''KIMIA
untuk SMA/MA Kelas X. ''Jakarta: Grasindo, </ref>
Baris 38:
periode kedua dan Golongan 2A, memiliki konfigurasi elektron 1''s<sup>2</sup>''2''s<sup>2</sup>''. Be mempunyai dua elektron valensi pada orbital 2''s''. Struktur Lewis BeH<sub>2 </sub>adalah
 
[[Berkas:TUGAS_WIKI2.png|jmplthumb|200px|karight|]]Dapat dilihat bahwa hanya ada empat elektron disekitar atom Be, dan tidak mungkin untuk memenuhi aturan oktet untuk Be dalam molekul ini.
 
=== Molekul Berelektron Ganjil ===