Molekularitas: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
←Membuat halaman berisi ''''Molekularitas''' dalam kimia merupakan jumlah molekul yang bereaksi bersama dalam suatu reaksi elementer (satu tahap)<ref name="Atkins">Atkins, P.; de P...' |
k Bot: Perubahan kosmetika |
||
Baris 14:
dan dijelaskan oleh [[Persamaan laju|hukum laju orde pertama]]
:<math chem> \frac{d \left [ \ce A \right ]}{dt} =
di mana [A] adalah konsentrasi spesi A, t adalah waktu, dan k<sub>r</sub> merupakan [[konstanta laju reaksi]].
Baris 20:
Seperti dapat disimpulkan dari persamaan hukum laju, jumlah molekul A yang meluruh sebanding dengan jumlah molekul A yang ada. Contoh reaksi unimolekuler, adalah [[isomer]]isasi [[siklopropana]] menjadi [[propena]]:
[[Berkas:Izomerization of cyclopropane.jpg|
Reaksi unimolekuler dapat dijelaskan oleh mekanisme [[Mekanisme Lindemann|Lindemann-Hinshelwood]]
Baris 43:
:<chem>A + B ->[\ce{M}] C</chem>
Di mana M diatas panah menyatakan bahwa untuk menjaga [[energi]] dan [[momentum]] suatu reaksi kedua dengan spesi ketiga diperlukan.
Reaksi diatas dapat dijelaskan dalam dua runtutan reaksi:
Baris 55:
Penting untuk membedakan molekularitas dari [[orde reaksi]]. Orde reaksi adalah kuantitas empiris yang ditentukan oleh eksperimen dari hukum laju reaksi. Orde reaksi merupakan jumlah eksponen dalam persamaan hukum laju.<ref name="Rogers">Rogers, D. W. Chemical Kinetics. In Concise Physical Chemistry, John Wiley and Sons, Inc. 2010.</ref> Molekulular, di sisi lain, disimpulkan dari mekanisme reaksi elementer, dan hanya digunakan dalam konteks reaksi elementer. Molekularitas merupakan jumlah molekul yang berperan dalam reaksi ini.
Perbedaan ini dapat diilustrasikan pada reaksi antara [[Nitrogen monoksida|nitrat oksida]] dan [[hidrogen]]:
:<chem>2NO + 2H2 -> N2 + 2H2O</chem>.<ref name=Laidler>[[Keith J. Laidler]], ''Chemical Kinetics'' (3rd ed., Harper & Row 1987), p.277 {{ISBN|0-06-043862-2}}</ref>
| |||