Bilangan oksidasi: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Menolak perubahan teks terakhir (oleh 112.215.174.48) dan mengembalikan revisi 12970089 oleh Arifin.wijaya |
k Bot: Penggantian teks otomatis (- + ) |
||
Baris 9:
Unsur bebas berbentuk atom.''''
-
Bilangan oksidasi C dalam
0
-
Bilangan oksidasi Ca dalam
0
-
Bilangan oksidasi Cu dalam
0
-
Bilangan oksidasi Na dalam
0
-
Bilangan oksidasi Fe dalam
0
-
Bilangan oksidasi Al dalam
0
-
Bilangan oksidasi Ne dalam
0
Baris 40:
bebas berbentuk molekul.
-
Bilangan oksidasi H dalam
-
Bilangan oksidasi O dalam
-
Bilangan oksidasi Cl dalam
-
Bilangan oksidasi P dalam
-
Bilangan oksidasi S dalam
'''2.
Unsur
logam golongan 1 (sistem lama gol. IA) (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), bilangan oksidasinya +1.
-
Bilangan oksidasi K dalam
Unsur
logam golongan 2 (sistem lama gol. IIA) (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra), bilangan oksidasinya +2.
-
Bilangan oksidasi Mg dalam
Bilangan
oksidasi unsur logam lain:
-
Ag = +1
-
Cu = +1 dan +2
-
Hg = +1 dan +2
-
Au = +1 dan +3
-
Fe = +2 dan +3
'''3.
Bilangan oksidasi ion monoatom Na<sup>+</sup>, Ca<sup>2+</sup>, Al<sup>3+</sup>,
Baris 95:
PO4<sup>3-</sup> berturut-turut +1,-2, dan -3.
'''4.
Br, I, At) pada senyawa biner adalah -1.''''''
Baris 103:
adalah -1.
'''5.
'''Kecuali dalam hidrida (senyawa hydrogen dengan logam), bilangan oksidasinya -1''''''
Baris 116:
adalah -1.
'''6.
'''1.
Pada
senyawa biner dengan F, bilangan oksidasinya adalah +2.'''
'''2.
Pada senyawa
peroksida, seperti H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>, Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub> dan
BaO<sub>2</sub> , bilangan oksidasinya adalah -1.'''
'''3.
Bilangan
Baris 133:
adalah -2.
'''7.
'''Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatomnya. ''''
|