Bilangan oksidasi: Perbedaan antara revisi

Konten dihapus Konten ditambahkan
Adeninasn (bicara | kontrib)
Menolak perubahan teks terakhir (oleh 112.215.174.48) dan mengembalikan revisi 12970089 oleh Arifin.wijaya
k Bot: Penggantian teks otomatis (-  + )
Baris 9:
Unsur bebas berbentuk atom.''''
 
-
-         
Bilangan oksidasi C dalam             C             =
0
 
-
-         
Bilangan oksidasi Ca dalam           Ca           =
0
 
-
-         
Bilangan oksidasi Cu dalam          Cu           =
0
 
-
-         
Bilangan oksidasi Na dalam          Na          =
0
 
-
-         
Bilangan oksidasi Fe dalam           Fe           =
0
 
-
-         
Bilangan oksidasi Al dalam            Al            =
0
 
-
-         
Bilangan oksidasi Ne dalam          Ne          =
0
 
Baris 40:
bebas berbentuk molekul.
 
-
-         
Bilangan oksidasi H dalam             H<sub>2</sub>           = 0
 
-
-         
Bilangan oksidasi O dalam            O<sub>2</sub>           = 0
 
-
-         
Bilangan oksidasi Cl dalam            Cl<sub>2</sub>           = 0
 
-
-         
Bilangan oksidasi P dalam             P<sub>4</sub>            = 0
 
-
-         
Bilangan oksidasi S dalam             S<sub>8</sub>            = 0
 
'''2.       Bilangan oksidasi logam dalam senyawa selalu positif'''.'''
 
Unsur
logam golongan 1 (sistem lama gol. IA) (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), bilangan oksidasinya +1.
 
-
-         
Bilangan oksidasi K dalam             KCl, KNO<sub>3</sub>, atau K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>    = +1
 
Unsur
logam golongan 2 (sistem lama gol. IIA) (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra), bilangan oksidasinya +2.
 
-
-         
Bilangan oksidasi Mg dalam         MgO, MgCl<sub>2</sub>, atau MgSO<sub>4</sub>             = +2
 
Bilangan
oksidasi unsur logam lain:
 
-
-         
Ag = +1
 
-
-         
Cu = +1 dan +2
 
-
-         
Hg = +1 dan +2
 
-
-         
Au = +1 dan +3
 
-
-         
Fe = +2 dan +3
 
'''3.       Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sama dengan muatan ionnya.''''''
 
Bilangan oksidasi ion monoatom Na<sup>+</sup>, Ca<sup>2+</sup>, Al<sup>3+</sup>,
Baris 95:
PO4<sup>3-</sup> berturut-turut +1,-2, dan -3.
 
'''4.       Bilangan oksidasi unsur golongan VIA (O, S, Se, Te, Po) pada senyawa biner adalah -2, dan unsur golongan VIIA  (F, Cl,
Br, I, At) pada senyawa biner adalah -1.''''''
 
Baris 103:
adalah -1.
 
'''5.       Bilangan oksidasi unsur H pada senyawanya adalah +1.''''''
 
'''Kecuali dalam hidrida (senyawa hydrogen dengan logam), bilangan oksidasinya -1''''''
Baris 116:
adalah -1.
 
'''6.       Bilangan oksidasi unsur O pada senyawanya adalah -2, kecuali :''''''
 
'''1.      
Pada
senyawa biner dengan F, bilangan oksidasinya adalah +2.'''
 
'''2.      
Pada senyawa
peroksida, seperti H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>, Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub> dan
BaO<sub>2</sub> , bilangan oksidasinya adalah -1.'''
 
'''3.       Pada senyawa superoksida, seperti KO<sub>2 </sub>dan NaO<sub>2</sub>, bilangan oksidasinya adalah -½ .  ''''''
 
Bilangan
Baris 133:
adalah -2.
 
'''7.       Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa adalah 0 (nol). ''''''
 
'''Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatomnya. ''''