Kromat dan dikromat: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k mhchem syntax workarounds |
k Bot: Penggantian teks otomatis (- + ) |
||
Baris 27:
}}}}
Garam '''kromat'''
== Sifat kimia ==
Baris 33:
Potassium-chromate-sample.jpg|kalium kromat
Potassium-dichromate-sample.jpg|kalium dikromat
</gallery>Kromat bereaksi dengan [[hidrogen peroksida]] menghasilkan produk-produk yang [[peroksida]]<nowiki/>nya, {{Chem|O|2|2−}}, menggantikan satu atau lebih atom oksigen. Dalam larutan asam yang tidak stabil terbentuk kompleks perokso biru
=== Sifat asam–basa ===
Baris 41:
[[Diagram predominan]] menunjukkan bahwa posisi kesetimbangan bergantung pada [[pH]] dan konsentrasi analitik kromium.<ref group="notes">pCr sama dengan minus logaritma konsentrasi analitik kromium. Jadi, bila pCr = 2, konsentrasi kromium adalah 10{{sup|−2}} mol dm{{sup|−3}}.</ref> Ion kromat adalah spesies predominan dalam larutan alkali, namun dikromat dapat menjadi ion predominan dalam larutan asam.
Reaksi kondensasi lebih lanjut dapat terjadi pada larutan asam kuat dengan pembentukan '''trikromat''',
Ion hidrogen kromat adalah sebuah [[asam lemah]].
Baris 47:
Ion hidrogen kromat HCrO<sub>4</sub><sup>−</sup>, juga berada dalam kesetimbangan dengan ion dikromat.
:<chem>2HCrO4^- <=> Cr2O7^{2-}{} + H2O</chem>
Kesetimbangan ini tidak melibatkan perubahan konsentrasi ion hidrogen, jadi harus tidak bergantung pada pH. Garis merah pada diagram predominan tidak cukup horizontal karena kesetimbangan simultan dengan ion kromat.
:<chem>H2CrO4 <=> HCrO4^- + H^+</chem>
tidak tertandai dengan baik. Nilai yang dilaporkan bervariasi antara sekitar −0,8 hingga 1,6.<ref>[http://www.acadsoft.co.uk/scdbase/scdbase.htm IUPAC SC-Database] A comprehensive database of published data on equilibrium constants of metal complexes and ligands</ref>
Baris 56:
=== Sifat oksidasi–reduksi ===
Ion kromat dan dikromat merupakan [[oksidator]] yang cukup kuat. Umumnya tiga elektron ditambahkan ke atom kromium, [[Redoks|mereduksinya]] ke tingkat oksidasi +3.
:<math chem>\ce{Cr2O7^{2-}{} + 14H^+ + 6e^- -> 2Cr^{3+}{} + 7H2O} \qquad \epsilon_0 = 1{,}33\, \mathrm V</math>
Dalam larutan alkali dihasilkan kromium(III) hidroksida. [[Potensial redoks]] menunjukkan bahwa kromat adalah oksidator yang lebih lemah dalam larutan alkali daripada dalam larutan asam.
Baris 64:
== Aplikasi ==
[[Berkas:Laidlaw_school_bus.jpg|ka|jmpl|Bus sekolah dicat [[kuning krom]]<ref name="Yellow">{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=CjWQ6_7AnI4C&pg=PA13|title=Toxic Substances Controls Guide: Federal Regulation of Chemicals in the Environment|last=Worobec|first=Mary Devine|last2=Hogue, Cheryl|publisher=BNA Books|year=1992|isbn=978-0-87179-752-0|page=13}}</ref>]]
Kira-kira 136.000 ton (150.000 metrik ton) [[kromium heksavalen]], terutama natrium dikromat, diproduksi pada tahun 1985.<ref name="Ullmann">{{Cite book|title=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|last=Anger|first=Gerd|last2=Halstenberg|first2=Jost|last3=Hochgeschwender|first3=Klaus|last4=Scherhag, Christoph|last5=Korallus, Ulrich|last6=Knopf, Herbert|last7=Schmidt, Peter|last8=Ohlinger, Manfred|publisher=Wiley-VCH|year=2005|location=Weinheim|chapter=Chromium Compounds|doi=10.1002/14356007.a07_067}}</ref>
== Keterjadian alami dan produksi ==
[[Berkas:Crocoite_from_Tasmania.jpg|jmpl|180x180px|Spesimen crocoite dari Red Lead Mine, [[Tasmania]], [[Australia]]]]
Bijih utama kromium adalah campuran oksida metal [[kromit]], FeCr<sub>2</sub>O<sub>4</sub>, yang ditemukan sebagai kristal atau granul hitam metalik yang rapuh.
Mineral langka [[crocoite]], PbCrO<sub>4</sub>, terjadi sebagai kristal merah panjang yang spektakuler. Mineral langka kalium kromat dan senyawa terkaitnya ditemukan di
Bijih kromit dipanaskan dengan campuran [[kalsium karbonat]] dan [[natrium karbonat]] dengan adanya udara. Kromium teroksidasi ke bentuk heksavalennya, sementara besi membentuk besi(III) oksida, Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>.
Baris 76:
== Keselamatan ==
Semua senyawa
== Lihat juga ==
| |||