Reaksi jam iodin: Perbedaan antara revisi

'''Reaksi jam iodin '''adalah percobaan demonstrasi  jam kimia  klasik untuk memperlihatkan [[kinetika kimia]] secara langsung; reaksi ini ditemukan oleh Hans Heinrich Landolt pada tahun 1886.<ref>See:

</ref> Reaksi jam iodin memiliki beberapa variasi; masing-masing melibatkan spesies  [[iodin]]  (ion  iodida, iodin bebas, atau ion  iodat) dan reagen  [[redoks]]  di mana terdapat  [[Amilum|pati]]. Dua larutan yang tidak berwarna dicampur dan pada awalnya tidak ada reaksi yang tampak. Setelah waktu yang singkat, cairan tiba-tiba berubah menjadi warna biru gelap akibat terbentuknya kompleks triiodida-pati. Dalam beberapa variasi, larutan akan berulang mengalami siklus dari tak berwarna menjadi biru dan kembali ke tidak berwarna, sampai reagen habis.

Ketika larutan-larutan dicampurkan, reaksi yang kedua menyebabkan ion  triiodida  [[Persamaan laju|dikonsumsi jauh lebih cepat daripada dihasilkan]], dan hanya sejumlah kecil triiodida berada dalam kesetimbangan dinamis. Setelah ion tiosulfat habis, reaksi ini berhenti dan warna biru yang disebabkan oleh kompleks triiodida – pati muncul.

Protokol alternatif memanfaatkan larutan ion  iodat  (misalnya kalium iodat) yang kepadanya larutan natrium bisulfit yang diasamkan (lagi-lagi dengan [[asam sulfat]]) ditambahkan.<ref>{{Cite web|url=http://faculty.ccbcmd.edu/~cyau/124%2006%20Iodine%20Clock%20Kinetics%202012.pdf|title=Experiment 6: THE RATE LAWS OF AN IODINE CLOCK REACTION}}</ref>

Dalam protokol ini, ion  iodida  dihasilkan melalui reaksi lambat antara iodat dan bisulfit:

Reaksi jam ini menggunakan natrium, kalium, atau amonium persulfat untuk [[Redoks|mengoksidasi]]  ion  iodida menjadi  [[iodin]]. [[Natrium tiosulfat]] digunakan untuk mereduksi iodin kembali menjadi iodida sebelum iodin membentuk kompleks dengan [[Amilum|pati]]  membentuk warna karakteristik biru-hitam.

Serangkaian jam iodin eksperimental telah dibuat dengan sistem yang terdiri atas  iodin kalium-iodida, natrium klorat  and asam perklorat  dengan reaksi berikut.<ref>{{Cite journal|last=André P. Oliveira and Roberto B. Faria|year=2005|title=The chlorate-iodine clock reaction|journal=[[J. Am. Chem. Soc.]]|volume=127|issue=51|pages=18022–18023|doi=10.1021/ja0570537|pmid=16366551}}</ref>

Triiodida  berada dalam kesetimbangan dengan anion  iodida  dan  [[iodin]]  molekuler:

Ion klorat mengoksidasi ion iodida menjadi  asam hipoiod  dan  asam klor  dalam  langkah penentu laju  yang lambat:

Pemakaian klorat dipercepat dengan reaksi asam hipoiod menjadi  asam iod  dan asam klor yang lebih banyak:

Otokatalisis  lebih lanjut ketika asam iod yang baru terbentuk juga mengubah klorat dalam langkah reaksi yang paling cepat:

Untuk jam ini, [[periode induksi]]  adalah waktu proses  otokatalisis  dimulai  setelah konsentrasi  [[iodin]]  bebas menurun tajam sesuai observasi  spektroskopi UV/VIS.