Revisi per 1 November 2018 13.49 sunting Debenben (bicara \| kontrib) 67 suntingan k mhchem syntax ← Revisi sebelumnya		Revisi per 27 Desember 2018 10.17 sunting balikkan Irvan Ary Maulana (bicara \| kontrib) Pengecualian blokir IP, Peninjau, Pengembali revisi 7.238 suntingan k rapikan Revisi selanjutnya →
Baris 33: \| AutoignitionPt = }} }} '''Asam hiponitrit''' adalah senyawa kimia dengan rumus {{chem2\|H\|2\|N\|2\|O\|2}} atau HON=NOH. IaSenyawa ~~adalah~~ini merupakan isomer dari [[nitramida]], {{chem2\|H\|2\|N}}−{{chem2\|NO\|2}}. Asam hiponitrit membentuk dua seri [[garam (kimia)\|garam]], [[hiponitrit]] yang mengandung anion [ON=NO]<sup>2−</sup>, dan "asam hiponitrit" yang mengandung anion [HON=NO]<sup>−</sup>.<ref name = "Wiberg&Holleman"/> == Struktur dan sifat == ~~Ada~~Terdapat dua kemungkinan struktur asam hiponitrit, ''trans'' dan ''cis''. ''Trans''-asam hiponitrit membentuk kristal putih yang mudah meledak saat kering. Dalam larutan berair, iasenyawa ini bersifat asam lemah (p''K''<sub>a1</sub> = 7,21; p''K''<sub>a2</sub> = 11,54), ~~dan~~serta terdekomposisi menjadi [[dinitrogen monoksida]] dan air dengan waktu paruh 16 hari pada 25 °C dan pH 1–3: :<ce>{H2N2O2} -> {H2O} + {N2O}</ce> Karena reaksi ini tidak dapat balik, {{chem2\|N\|2\|O}} tidak boleh dianggap sebagai anhidrida dari {{chem2\|H\|2\|N\|2\|O\|2}}.<ref name = "Wiberg&Holleman">{{cite book\|first1=Egon \|last1=Wiberg \|first2=Arnold Frederick \|last2=Holleman \|date=2001 \|title=Inorganic Chemistry \|publisher=Elsevier \|ISBN=0-12-352651-5}}</ref>

Asam hiponitrit: Perbedaan antara revisi