Potensial reduksi: Perbedaan antara revisi

'''Potensial reduksi''' (dikenal pula sebagai '''potensial redoks''', '''potensial oksidasi/reduksi''', '''ORP''', '''pe''', '''ε''', atau <math>E_{h}</math>) adalah ukuran kecenderungan suatu [[zat kimia|spesi kimia]] untuk memperoleh [[elektron]] dan karenanya dapat [[reduksi|tereduksi]].<ref>{{cite book|chapter-url=https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/B9780128038956000045 |title=Essentials of Coordination Chemistry: A Simplified Approach with 3D Visuals |year=2016 |pages=111-137 |chapter=Chapter 4 - Thermodynamics and Kinetics of Complex Formation |language=en |first=Vasishta |last=Bhatt |publisher=Elsevier Inc. |doi=10.1016/B978-0-12-803895-6.00004-5}}</ref> Potensial reduksi diukur dalam satuan [[volt]] (V), atau milivolt (mV). Setiap spesi memiliki potensial reduksi intrinsiknya masing-masing; semakin positif potensial reduksinya, semakin besar [[afinitas elektron|afinitas spesi]] terhadap [[elektron]] dan kecenderungannya untuk tereduksi.

yang dalam persamaan di atas, kurung kurawal menandakan [[Aktivitas (kimia)|aktivitas]] dan eksponennya ditunjukkan di sebelahnya. Persamaan ini merupakan persamaan garis lurus bagi <math>E_{h}</math> sebagai fungsi pH dengan kemiringan <math>-0.05916h/n</math> volt (pH tidak memilik satuan.) Persamaan ini memprediksikan rendahnya <math>E_{h}</math> pada nilai pH yang tinggi. Hal ini diamati pada reduksi O₂ menjadi OH^&minus;− serta reduksi H⁺ menjadi H₂. Jika H⁺ berada pada sisi berlawanan dari persamaan tersebut, kemiringan garis akan terbalik (<math>E_{h}</math> tinggi pada pH tinggi).

Sebagai contoh adalah pembentukan mineral [[magnetit]] (Fe₃O₄) dari HFeO{{su|p=&minus;−|b=2&nbsp;(aq)}}:<ref name = garrels>{{cite book |author1=Garrels, R.M. |author2=Christ, C.L. | title = Minerals, Solutions, and Equilibria | publisher = Jones and Bartlett | location = London | year = 1990 |language=en}}</ref>

:3 {{chem|HFeO|2|&minus;−}} + H⁺ = Fe₃O₄ + 2 H₂O + 2 [[elektron|e^&minus;−]]

yang dalam persamaan di atas, {{math|1=''E{{sub|h}}'' = &minus;1−1.1819 &minus;− 0.0885 log([{{chem|HFeO|&minus;−|2}}]³) + 0.0296 pH}}. Perlu dicatat bahwa kemiringan garis ini adalah &minus;1−1/2 dikali &minus;0−0.05916 nilai di atas, karena {{math|1=''h''/''n'' = &minus;1−1/2}}.