Setengah-sel: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Baru |
k Bot: Perubahan kosmetika |
||
Baris 6:
== Reaksi dalam sel elektrokimia ==
=== Sel Galvani ===
[[Berkas:Galvanic Cell-Id.svg|jmpl|
'''[[Sel Galvani]]''' (disebut pula '''sel volta''') terdiri dari dua kompartemen yang disebut sebagai setengah-sel. Setengah-sel tempat oksidasi berlangsung disebut [[anode]], sementara setengah sel tempat reduksi berlangsung disebut [[katode]]. Elektron dalam sel volta mengalir dari elektrode negatif ke elektrode positif—dari anode ke katode. (Catatan: [[elektrode]] adalah lokasi berlangsungnya reaksi oksidasi dan reduksi).<ref>{{cite book|last=Atkins|first=P.|author2=de Paula|others=J.|title=Physical Chemistry|publisher=Oxford University Press|year=2006|edition=8|isbn=978-0-19-870072-2|language=en}} Section 25.12 "Working Galvanic cells"</ref>
Baris 21:
=== Sel Daniell ===
'''[[Sel Daniell]]''' merupakan jenis sel elektrokimia yang ditemukan tahun 1836 oleh [[John Frederic Daniell]], suatu [[kimiawan]] dan [[meteorologi|meteorolog]] Britania Raya, dan terdiri dari wadah tembaga yang diisi dengan larutan [[tembaga(II) sulfat]], yang didalamnya dicelupkan wadah tanah liat yang berisi [[asam sulfat]] dan elektrode [[seng]].<ref>{{cite book|title=Kimia Dasar |volume=Jilid 2 |edition=3 |publisher=Penerbit Erlangga |isbn=9-797-81040-2 |first=Raymond |last=Chang |translator-first=Suminar S. |translator-last=Achmadi |year=2005 |editor-first=Lemeda |editor-last=Simarmata |location=Jakarta |page=201}}</ref>
Dalam sel Daniell, [[elektrode]] [[tembaga]] dan [[seng]] dicelupkan dalam [[larutan]] [[tembaga(II) sulfat]] dan [[seng sulfat]] berturut-turut. Di [[anode]], seng [[oksidasi|teroksidasi]] berdasarkan reaksi setengah-sel berikut:<ref>{{harvp|Ebbing|Gammon|2010|page=776}}.</ref>
Baris 31:
Di [[katode]], tembaga tereduksi berdasarkan reaksi setengah-sel:
:Cu<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub>
Total reaksi dalam sel ini adalah:
:[[Seng|Zn]](s) + [[Tembaga|Cu]]<sup>2+</sup>(aq) → Zn<sup>2+</sup>(aq) + Cu(s) .
Reaksi setengah-sel dalam sel Daniell:
:Persamaan orisinal
::Zn + Cu<sup>2+</sup>
:Reaksi setengah-sel ([[anode]]) pada Zn
::Zn
:Reaksi setengah-sel ([[katode]]) pada Cu
::Cu<sup>2+</sup> + 2e<sup>−</sup>
== Lihat pula ==
|