Revisi per 11 Februari 2019 07.09 sunting Dimma21 (bicara \| kontrib) Peninjau, Pengembali revisi 8.760 suntingan Baru		Revisi per 20 Februari 2019 22.05 sunting balikkan AABot (bicara \| kontrib) Bot, Pengecualian blokir IP 895.387 suntingan k Bot: Perubahan kosmetika Tag: PAWS [1.2] Revisi selanjutnya →
Baris 6: == Reaksi dalam sel elektrokimia == === Sel Galvani === [[Berkas:Galvanic Cell-Id.svg\|jmpl\|~~kanan~~ka\|300px\|Skema sel Galvani]] '''[[Sel Galvani]]''' (disebut pula '''sel volta''') terdiri dari dua kompartemen yang disebut sebagai setengah-sel. Setengah-sel tempat oksidasi berlangsung disebut [[anode]], sementara setengah sel tempat reduksi berlangsung disebut [[katode]]. Elektron dalam sel volta mengalir dari elektrode negatif ke elektrode positif—dari anode ke katode. (Catatan: [[elektrode]] adalah lokasi berlangsungnya reaksi oksidasi dan reduksi).<ref>{{cite book\|last=Atkins\|first=P.\|author2=de Paula\|others=J.\|title=Physical Chemistry\|publisher=Oxford University Press\|year=2006\|edition=8\|isbn=978-0-19-870072-2\|language=en}} Section 25.12 "Working Galvanic cells"</ref> Baris 21: === Sel Daniell === '''[[Sel Daniell]]''' merupakan jenis sel elektrokimia yang ditemukan tahun 1836 oleh [[John Frederic Daniell]], suatu [[kimiawan]] dan [[meteorologi\|meteorolog]] Britania Raya, dan terdiri dari wadah tembaga yang diisi dengan larutan [[tembaga(II) sulfat]], yang didalamnya dicelupkan wadah tanah liat yang berisi [[asam sulfat]] dan elektrode [[seng]].<ref>{{cite book\|title=Kimia Dasar \|volume=Jilid 2 \|edition=3 \|publisher=Penerbit Erlangga \|isbn=9-797-81040-2 \|first=Raymond \|last=Chang \|translator-first=Suminar S. \|translator-last=Achmadi \|year=2005 \|editor-first=Lemeda \|editor-last=Simarmata \|location=Jakarta \|page=201}}</ref> Dalam sel Daniell, [[elektrode]] [[tembaga]] dan [[seng]] dicelupkan dalam [[larutan]] [[tembaga(II) sulfat]] dan [[seng sulfat]] berturut-turut. Di [[anode]], seng [[oksidasi\|teroksidasi]] berdasarkan reaksi setengah-sel berikut:<ref>{{harvp\|Ebbing\|Gammon\|2010\|page=776}}.</ref> Baris 31: Di [[katode]], tembaga tereduksi berdasarkan reaksi setengah-sel: :Cu<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2e<sup>−</sup> → Cu<sub>(s)</sub> . . ([[Potensial elektrode standar\|''E''°<sub>sel</sub>]] = +0.340 [[Volt\|V]]) Total reaksi dalam sel ini adalah: :[[Seng\|Zn]](s) + [[Tembaga\|Cu]]<sup>2+</sup>(aq) → Zn<sup>2+</sup>(aq) + Cu(s) . . ( [[Tegangan sirkuit terbuka\|V<sub>OC</sub>]] = 1.1018 [[Volt\|V]]) Reaksi setengah-sel dalam sel Daniell: :Persamaan orisinal ::Zn + Cu<sup>2+</sup> ~~→~~→ Zn<sup>2+</sup> + Cu :Reaksi setengah-sel ([[anode]]) pada Zn ::Zn ~~→~~→ Zn<sup>2+</sup> + 2e<sup>−</sup> :Reaksi setengah-sel ([[katode]]) pada Cu ::Cu<sup>2+</sup> + 2e<sup>−</sup> ~~→~~→ Cu == Lihat pula ==

Setengah-sel: Perbedaan antara revisi