Revisi per 12 November 2018 08.24 sunting AABot (bicara \| kontrib) Bot, Pengecualian blokir IP 913.941 suntingan k Bot: Penggantian teks otomatis (- di tahun + pada tahun) Tag: PAWS [1.2] ← Revisi sebelumnya		Revisi per 21 Februari 2019 02.31 sunting balikkan Asiah, Sinta (bicara \| kontrib) 25 suntingan →Hukum Elektrolisis Faraday Tag: VisualEditor Revisi selanjutnya →
Baris 4: kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks). Tiga ciri utama, yaitu: * Ada larutan elektrolit yang mengandung ion bebas. Ion-ion ini dapat memberikan atau menerima elektron sehingga ~~electron~~elektron dapat mengalir melalui larutan. * Ada sumber arus listrik dari luar, seperti baterai yang mengalirkan arus listrik searah (DC). * Ada 2 elektroda dalam sel elektrolisis. Elektroda yang menerima elektron dari sumber arus listrik luar disebut Katoda, sedangkan elektoda yang mengalirkan elektron kembali ke sumber arus listrik luar disebut Anoda. Katoda adalah tempat terjadinya reaksi reduksi yang elektrodanya ~~negative~~negatif (-) dan Anoda adalah tempat terjadinya reaksi oksidasi yang elektrodanya ~~positive~~positif (+) == Hukum Elektrolisis Faraday == Di awal abad ke-19, Faraday menyelidiki hubungan antara jumlah listrik yang mengalir dalam sel dan kuantitas kimia yang berubah di elektroda saat elektrolisis. Ia merangkumkan hasil pengamatannya dalam dua hukum pada tahun 1833. Baris 15 ⟶ 16: C (Coulomb) adalah satuan muatan listrik, dan 1 C adalah muatan yang dihasilkan bila arus 1 A (Ampere) mengalir selama 1 s. Tetapan fundamental listrik adalah konstanta Faraday, F = 9,65 x10<sup>4</sup> C, yang didefinisikan sebgai kuantitas listrik yang dibawa oleh 1 mol elektron. Dimungkinkan untuk menghitung kuantitas mol perubahan kimia yang disebabkan oleh aliran arus listrik yang tetap mengalir untuk rentang waktu tertentu. Hantaran listrik melalui larutan elektrolit dapat dianggap sebagai aliran ~~electron~~elektron. Jadi apabila elektron telah dapat mengalir dalam larutan elektrolit berarti listrik dapat mengalir dalam larutan tersebut. Elektron berasal dari kutub katode atau kutub negatif. Sedangkan pada anode melepaskan ion positif dan membentuk endapan pada logam katode. Di dalam larutan terurai proses: CuSO<sub>4</sub> = Cu<sup>2+</sup> + SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>

Elektrolisis: Perbedaan antara revisi