Revisi per 31 Mei 2019 13.35 sunting NawanP (bicara \| kontrib) Peninjau, Pengembali revisi 4.197 suntingan Membatalkan suntingan berniat baik oleh 36.90.15.85 (bicara): Namanya “logam tanah langka” bukan berarti logam tersebut langka(magic wand🌟) Tag: Pembatalan ← Revisi sebelumnya		Revisi per 23 Juni 2019 05.21 sunting balikkan LaninBot (bicara \| kontrib) Bot 268.871 suntingan k Perubahan kosmetik tanda baca Tag: PAWS [1.2] Revisi selanjutnya →
Baris 197: Cerium dan Europium biasanya dipisahkan pertama kali. Cerium dioksidasi menjadi Ce (IV) dan kemudian diendapkan dari HNO<sub>3</sub> 6M sebagai ceric iodat atau dipisahkan dengan ekstraksi pelarut. Europium direduksi menjadi Eu<sup>2+</sup> dan dipisahkan dengan pengendapan sebagai EuSO<sub>4</sub>. Perilaku penukar ion pertama-pertama tergantung kepada jari-jari ion terhidrasi. Seperti dengan alkali, ion terkecil secara kristalografi yaitu Lu memiliki jari-jari terhidrasi terbesar, sedangkan La memiliki jari-jari terhidrasi terkecil. Dengan demikian, La adalah yang paling kuat terikat dan Lu yang paling lemah ikatannya. Dan urutan elusinya adalah Lu menuju La. Kecenderungan ini dipertegas oleh penggunaan zat pengompleks pada pH yang tepat; ion dengan jari-jari terkecil juga membentuk komplek terkuat , dan dengan demikian , pilihan terhadap fase akua bertambah. Ligan pengompleks yang khas adalah α-hidroksiisobutirat, (CH<sub>3</sub><sub>2</sub><CH(OH)COOH,EDTAH<sup>4</sup> dan asam-asam hidrokso dan amino karboksilat lainnya. Dari eluat, ion-ion M<sup>3+</sup> diperoleh kembali dengan pengasaman dengan HNO<sub>3</sub> encer dan penambahan ion oksalat, yang mengendapkan oksalat secara benar-benar kuantitatif. Ini kemudian dipijarkan menjadi oksidanya. === Cerium === Baris 205: Unsur-unsur yang lebih ringan (La –Gd) diperoleh dengan reduksi triklorida dengan Ca pada 1000<sup>o</sup>C atau lebih. Bagi Tb, Dy, Ho, Er, Tm, dan juga Y, trifluorida digunakan karena klorida terlalu mudah menguap. Pm dibuat dengan mereduksi PmF<sub>3</sub> dengan Li. Eu, Sm, dan Yb triklorida direduksi hanya menjadi dihalida oleh Ca. Reduksi oksida +3 dengan La pada suhu tinggi menghasilkan logam – logamnya . Logamnya putih keperakan dan sangat elektropositif. Mereka bereaksi denga air melepaskan hidrogen , berlangsung lambat dalam keadaan dingin, dan cepat pada pemamasan . mereka bernoda jika kena udara dan mudah terbakar menghasilkan oksida M<sub>2</sub>O<sub>3</sub>; cerium adalah perkecualian menghasilkan CeO<sub>2</sub>. “Batu api” yang lebih ringan adalah campuran logam, kebanyakan cerium. Yttrium tahan terhadap udara meskipun sampai 1000<sup>o</sup>C menyebabkan pembentukan suatu lapisan oksida pelindung. Logam-logamnya bereaksi dengan H<sub>2</sub>, C, N<sub>2</sub>, Si, P, S, halogen, dan nonlogam lainnya pada suhu tinggi. Banyak sifat fisika logam berubah perlahan-lahan sepanjang deret, kecuali bagi Eu dan Yb dan kadangkala Sm dan Tm. Penyimpangan terjadi dengan lantanida yang memiliki kecenderungan besar untuk berada dalam keadaan +2; asumsikan bahwa unsur-unsur ini cenderung menyumbangkan hanya dua elektron pada pita konduksi logam, jadi meninggalkan inti yang lebih besar dan menghasilkan gaya ikatan yang lebih rendah. Perlu dicatat juga, Bahwa Eu dan Yb larut dalam amonia. Baris 215: Oksida unsur lainnya mirip CaO dan menyerap CO<sub>2</sub> dan H<sub>2</sub>O dari udara membentuk berturut-turut karbonat dan hidroksida. Hidroksida, M(OH)<sub>3</sub>, benar-benar senyawaan yang kebasaannya menurun dengan naiknya Z, seperti yang diharapkan dari penurunan jari-jari ion. Mereka diendapkan dari larutan akua dengan basa sebagai massa gelatin. Mereka tidak amfoter. === Halida === Halida Skandium sekali lagi juga merupakan perkecualian. Fluoridanya mirip AlF<sub>3</sub>, menjadi larut dalam HF berlebihan menghasilkan ion ScF<sub>6</sub><sup>3-</sup>; Na<sub>3</sub>ScF<sub>6</sub> adalah seperti kryolit. Meskipun demikian , ScCl<sub>3</sub> bukanlah katalis Friedel-Craft seperti AlCl<sub>3</sub> dan tidak berperilaku sebagai asam lewis; strukturnya seperti FeCl<sub>3</sub>. Fluorida lantanida adalah penting karena ketidak larutannya. Penambahan HF atau F<sup>-</sup> mengendapkan MF<sub>3</sub> bahkan dari larutan 3M HNO<sub>3</sub> dan merupakan uji khas ion lanthanida fluorida dari lantanida yang lebih berat agak larut dalam HF berlebih yang menyebabkan pembentukan kompleks. Fluorida dapat dilarutkan kembali dalam HNO<sub>3</sub> 3M jenuh dengan H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub> yang menghilangkan F<sup>-</sup> sebagai BF<sup>4-</sup>. Kloridanya larut dalam air, yang mana mereka mengkristal sebagai hidrat. Klorida anhidrat dibuat paling baik dengan reaksi Baris 251: + 1,61 V (1M HNO<sub>3</sub>), + 1,70 V (1M HClO<sub>4</sub>) Perbandingan potensial H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, yang mana pada konsentasi SO<sub>4</sub> besar, spesies utama adalah [Ce( SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>]<sup>2-</sup> , terhadap potensial oksidasi dalam air: O<sub>2</sub> + 4H<sup>+</sup> + 4e ————› 2H<sub>2</sub>O E<sup>o</sup> = +1,229 V Baris 300: # Moris, B. Rare Earths. PIRSA Minerals - Mineral Resource Potential - Rare Earth Elements.htm. 2006 # Gordon B. Haxel, James B. Hedrick, and Greta J. Rare Earth Elements—Critical Resources for High Technology http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/rare_earths/. US Geological Survey # W., Christopher. S. Study of the Rare Earth Resources and Markets for the Mt. Weld Complex. Washingon : BBC Research. # http://www.mii.org/rareearths.html # Bayliss, Peter, A, A. Levinson. A system of nomenclature for rare-earth mineral species: Revision and extension. http://www.minsocam.org/. Department of Geology and Geophysics, The University of Calgary. Canada. 1988

Logam tanah jarang: Perbedaan antara revisi