Revisi per 30 November 2017 02.28 sunting HsfBot (bicara \| kontrib) Bot 1.172.010 suntingan k Bot: Perubahan kosmetika ← Revisi sebelumnya		Revisi per 27 Juli 2019 06.20 sunting balikkan Dimma21 (bicara \| kontrib) Peninjau, Pengembali revisi 8.761 suntingan Perbaikan Revisi selanjutnya →
Baris 1: {{short description\|Proses kimia}} ~~[[Berkas:Pengendapan.jpg \|ka\|jmpl\|250px\|Tabung-tabung reaksi kimia]]~~ {{redirect\|Endapan}} '''Reaksi''' '''pengendapan '''adalah suatu jenis reaksi yang dapat berlangsung dalam cairan, misalnya air. Suatu reaksi dapat dikatakan reaksi pengendapan apabila reaksi tersebut menghasilkan endapan. Endapan yaitu [[zat]] padat yang tidak larut dalam cairan tersebut. Senyawa-senyawa yang sering digunakan dalam reaksi pengendapan yaitu senyawa-senyawa ionik. Sebagai contoh reaksi antara larutan timbal nitrat [Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>] yang ditambahkan ke dalam larutan natrium iodida (NaI) dan terbentuk endapan timbal iodida ({{chem\|PbI\|2}}) yang berwarna kuning. Untuk lebih jelas reaksinya seperti ini,▼ [[Berkas:Chemical precipitation diagram.svg\|jmpl\|Reaksi pengendapan]] ▲'''Reaksi~~'''~~ pengendapan'''~~pengendapan~~ ~~'''~~adalah suatu jenis reaksi yang dapat berlangsung dalam cairan, misalnya air. Suatu reaksi dapat dikatakan reaksi pengendapan apabila reaksi tersebut menghasilkan endapan. '''Endapan''' yaitu [[zat]] padat yang tidak larut dalam cairan tersebut. Senyawa-senyawa yang sering digunakan dalam reaksi pengendapan yaitu [[senyawa ionik\|senyawa-senyawa ionik]]. Sebagai contoh reaksi antara larutan [[timbal nitrat]] [Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>] yang ditambahkan ke dalam larutan [[natrium iodida]] (NaI) dan terbentuk endapan [[timbal iodida]] ({{chem\|PbI\|2}}) yang berwarna kuning. Untuk lebih jelas reaksinya seperti ini, Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2(aq) Baris 7 ⟶ 10: Reaksi pengendapan yang terjadi menghasilkan endapan timbal iodida. Terbentuknya endapan atau tidak dalam suatu reaksi, ~~itu~~ tergantung pada '''''kelarutan ''''' dari zat terlarut, yaitu jumlah maksimum zat terlarut yang akan larut dalam sejumlah tertentu pelarut pada suhu tertentu. Dalam hal ini zat dapat di bagi, yaitu dapat larut, sedikit larut atau takdapat larut. jika suatu zat dapat larut dalam air maka termasuk dapat larut, jika tidak dapat larut dalam air maka termasuk sedikit larut atau takdapat larut. Semua senyawa ionik merupakan [[elektrolit]] kuat, tetapi [[daya]] larutnya tidak sama.<ref name=":0">Chang. R (2003) Kimia Dasar Jilid Satu Edisi Kelima. Jakarta: Erlangga.</ref> Pengendapan dapat terjadi jika konsentrasi suatu senyawa melebihi [[kelarutan]]nya (seperti saat mencampur pelarut atau mengubah suhunya). Pengendapan dapat terjadi dengan cepat dari larutan [[jenuh]]nya. == Persamaan kimia == {{lihat pula\|Hasil kali kelarutan}} Contoh reaksi pengendapan yang umum diantaranya reaksi [[perak nitrat]] (AgNO<sub>3</sub>) yang ditambahkan dalam larutan yang mengandung [[kalium klorida]] (KCl), menghasilkan endapan putih, [[perak klorida]] (AgCl). :<chem>AgNO3 + KCl -> AgCl (v) + KNO3</chem> Reaksi ini dapat ditulis dengan memperlihatkan [[ion]] yang [[disosiasi (kimia)\|terdisosiasi]] dalam campuran larutan. Persamaan ini dikenal sebagai [[persamaan ionik]] :<chem>Ag+ + NO3^- + K+ + Cl^- -> AgCl (v) + K+ + NO3^-</chem> Reaksi keseluruhan dari ion-ion yang bereaksi disebut ''reaksi ionik bersih''. === Kelarutan === Baris 54 ⟶ 69: # Identifikasi dan abaikan ion-ion pendamping pada kedua ruas persamaan reaksi untuk memperoleh persamaan ionik total.<ref name=":0" /> === ~~Definisi~~Lihat pula === * [[Kopresipitasi]] * Reaksi pengendapan adalah reaksi yang dapat menghasilkan endapan. endapan yaitu padatan yang tidak larut, untuk dapat meramalkan suatu reaksi dapat menghasilkan endapan atau tidak bergantung kelarutannya. Dalam suatu persamaan terdapat persamaan molekul, persamaan ionik dan persamaan ionik total. * ''[[Salting in]]'' * ''[[Salting out]]'' * [[Residu]] == Referensi ==▼ * Persamaan molekul yaitu persamaan yang menulis dan melibatkan semua spesies-spesies. {{reflist}}▼ == Bacaan lebih lanjut == * Persamaan ionik yaitu persamaan yang memilki persamaan pendamping. * {{cite book \|last=Zumdahl \|first=Steven S. \|title=Chemical Principles \|edition=5 \|location=New York \|publisher=Houghton Mifflin \|year=2005 \|isbn=0-618-37206-7 }} == Pranala luar == * Persamaan ionik total yaitu persamaan yang hanya menulis ion-ion yang berperan pada pembentukan endapan. {{Commons category\|Solid precipitation\|Pengendapan padatan}} * [http://chemannex.weebly.com/reaction-database.html Reaksi pengendapan dari kation tertentu] * [http://www.milestonesrl.com/analytical/Products/#a1 Digestion Instruments] * [http://hantz.web.elte.hu/cikkfile/hantzth.pdf Tesis tentang pembentukan pola dalam reaksi pengendapan] {{Authority control}} ▲== Referensi == ▲{{reflist}} <references group="https://www.google.com/search?q=praktikum+reaksi+pengendapan&biw=1138&bih=548&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ei=0bejVNTkJMa3uQShkIJI&sqi=2&ved=0CAYQ_AUoAQ#tbm=isch&q=reaksi+pengendapan&facrc=_&imgdii=_&imgrc=fhCAssWfofubxM%253A%3BAOvjeSLyzDoMWM%3Bhttp%253A%252F%252Fkatalisdatesaprima.co.id%252Fberanda%252Fimages%252F3%252F8.jpg%3Bhttp%253A%252F%252Fkatalisdatesaprima.co.id%252Fberanda%252Findex.php%252Fproduk-kami%252Fpaket-eksperimen-kimia-sma%252Fkit-eksperimen-kimia-kelas-xii-semester-1-detail%3B960%3B720" /> {{DEFAULTSORT:Pengendapan (kimia)}} [[Kategori:Reaksi kimia]]

Reaksi pengendapan: Perbedaan antara revisi