Titrimetri: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Bot: Penggantian teks otomatis (-Perancis +Prancis) |
k bentuk baku |
||
Baris 15:
=== Teknik preparasi ===
Umumnya titrasi memerlukan titer dan analit dalam bentuk cairan (larutan). Meskipun padatan biasanya dilarutkan terlebih dahulu dalam larutan air, beberapa pelarut seperti [[asam asetat glasial]] atau [[etanol]] digunakan untuk kepentingan khusus (seperti dalam [[petrokimia]]).<ref>Matar, S.; L.F. Hatch (2001). ''Chemistry of Petrochemical Processes'' (2 ed.). Gulf Professional Publishing. [[ISBN]] [[:en:Special:BookSources/0-88415-315-0|0-88415-315-0]].</ref> Analit pekat
Kebanyakan titrasi non asam-basa memerlukan [[pH]] yang konstan selama reaksi. Oleh karena itu, [[Larutan penyangga|larutan dapar]] dapat ditambahkan ke dalam bejana titrasi untuk mempertahankan pH.<ref>Verma, Dr. N.K.; S.K. Khanna; Dr B. Kapila. ''Comprehensive Chemistry XI''. New Dehli: Laxmi Publications. pp. 642–645. [[ISBN]] [[:en:Special:BookSources/81-7008-596-9|81-7008-596-9]].</ref>
Baris 31:
Jika salah satu pereaksinya adalah asam atau basa lemah dan lainnya adalah basa atau asam kuat, kurva titrasi tidak wajar dan pH hanya bergeser sedikit dengan penambahan sedikit titer di sekitar titik ekivalen. Sebagai contoh, kurva titrasi untuk titrasi antara [[asam oksalat]] (asam lemah) dan [[natrium hidroksida]] (basa kuat) seperti tampak pada gambar. Titik ekivalen terjadi pada pH antara 8-10, menunjukkan larutan bersifat basa pada titik ekivalen dan indikator yang sesuai adalah [[Fenolftalin|fenolftalein]]. Kurva titrasi untuk basa lemah dan asam kuat mempunyai gambaran yang asma, dengan larutan sedikit asam pada titik ekivalen dan indikator yang sesuai adalah [[metil jingga]] dan [[bromotimol biru]].
Titrasi antara asam lemah dan basa lemah mempunyai kurva titrasi yang sangat tidak wajar. Oleh karena itu, tidak ada indikator yang pasti cocok dan
Fungsi yang sesuai untuk menjelaskan kurva titrasi disebut [[fungsi sigmoid]].
| |||