Elektrode kalomel jenuh: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
-Kategori:Electrodes; +Kategori:Elektrode menggunakan HotCat |
clean up |
||
Baris 41:
dengan ''E''{{Sup|0}} adalah [[potensial elektrode standar]] untuk reaksi dan ''a''<sub>Hg</sub> adalah [[Aktivitas termodinamika|aktivitas]] untuk kation raksa (aktivitas untuk cairan 1 Molar adalah 1).
Pada kesetimbangan,
: <math> \Delta G = - n F E = 0 \mathrm{J/mol}</math>, atau ekuivalen dengan <math> E_\text{sel} = 0\ \mathrm{V}</math>.
Baris 61:
: <math chem=""> \begin{align} E_{\frac{1}{2}\ce{EKJ}} &= E^0_\ce{Hg2Cl2/Hg,Cl-} - \frac{RT}{2F} \ln a_{\ce{Cl-}}^2 \\ &= +0,27 - \frac{RT}{F} \ln [\ce{Cl-}]. \end{align}</math>
Satu-satunya variabel dalam persamaan ini adalah aktivitas (atau konsentrasi) anion klorida. Namun, karena larutan bagian dalam dijenuhkan dengan kalium klorida, aktivitas ini tetap menurut kalium klorida, yaitu sebesar {{math|{{sfrac|342 g/L|74,5513 g/mol}} {{=}} 4,58(7) M @ 20 °C}}. Ini memberikan EKJ potensial sebesar +0,248 V vs [[Elektrode hidrogen standar|EHS]] pada 20 °C dan +0,244 V vs. EHS pada 25 °C,<ref>{{cite book|title=Electrochemistry for Chemists|last1=Sawyer|first1=Donald T.|last2=Sobkowiak|first2=Andrzej|last3=Roberts|first3=Julian L.|date=1995|isbn=978-0-471-59468-0|edition=2nd|page=192}}</ref> tetapi sedikit lebih tinggi ketika larutan klorida kurang dari jenuh. Contohnya, larutan elektrolit KCl 3,5M menaikkan potensial pembanding menjadi +0,250 V vs EHS pada 25 °C, sementara larutan 0,1M memiliki potensial +0,283 V pada suhu yang sama.
== Aplikasi ==
| |||