Tekanan osmotik: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Bot: Perubahan kosmetika |
Tidak ada ringkasan suntingan |
||
Baris 1:
{{Sedang ditulis}}[[Berkas:Osmose en.svg|jmpl|Tekanan osmotik larutan sama dengan tekanan hidrostatik yang diberikan kolom cairan di ujung pipa P<sub>1b</sub> pada keadaan akhir.]]
'''Tekanan osmotik''' adalah [[tekanan]] yang dibutuhkan untuk mempertahankan kesetimbangan osmotik antara suatu [[larutan]] dan [[pelarut]] murninya yang dipisahkan oleh suatu [[membran|membran semipermeabel]] yang dapat ditembus hanya oleh pelarut tersebut.<ref>{{GoldBookRef | file = O04344 | title = osmotic pressure}}</ref> Dengan kata lain, tekanan osmotik adalah tekanan yang diperlukan untuk menghentikan [[osmosis]]
Osmosis Tekanan osmotik merupakan salah satu [[sifat koligatif]] larutan. == Teori dan penghitungan ==
[[Jacobus Henricus van 't Hoff|Jacobus van 't Hoff]] menemukan hubungan kuantitatif antara tekanan osmotik dengan konsentrasi zat terlarut yang dinyatakan pada persamaan:
: <math>\Pi=icRT</math>
dengan <math>\Pi</math> adalah tekanan osmotik, ''i'' adalah [[Faktor van 't Hoff|faktor van 't Hoff]], ''c'' adalah [[molaritas]] zat terlarut, R adalah [[Konstanta gas|konstanta gas ideal]], dan ''T'' adalah temperatur dalam satuan [[kelvin]]. Rumus ini dapat digunakan pada larutan dengan konsentrasi zat terlarut yang relatif rendah, sehingga dapat dianggap sebagai [[larutan ideal]]. Rumus ini memiliki kemiripan dengan rumus pada [[Persamaan gas ideal|hukum gas ideal]] yang dinyatakan sebagai
<math>p={n\over V} RT = M_\text{gas}RT</math>
dengan n adalah jumlah mol molekul gas pada volume V, sementara n/V adalah molaritas molekul gas. [[Harmon Northrop Morse]] dan Frazer menemukan bahwa persamaan tersebut dapat digunakan pada larutan dengan konsentrasi zat terlarut yang lebih besar apabila satuan konsentrasi diganti dari yang awalnya [[Molaritas|molar]] menjadi [[Molalitas|molal]].<ref name=":0">{{Cite journal|last=Lewis|first=Gilbert Newton|date=1908-05-01|title=The Osmotic Pressure of Concentrated Solutions and the Laws of the Perfect Solution.|url=https://zenodo.org/record/1428858|journal=Journal of the American Chemical Society|volume=30|issue=5|pages=668–683|doi=10.1021/ja01947a002|issn=0002-7863}}</ref> Berkat penemuannya, persamaan tekanan osmotik yang menggunakan elemen molalitas disebut sebagai '''Persamaan Morse'''.
== Aplikasi ==
Penghitungan tekanan osmotik digunakan untuk menentukan [[Massa molekul relatif|massa relatif]] suatu molekul. Selain itu, tekanan osmotik juga cukup memengaruhi sel. [[Osmoregulasi]] merupakan mekanisme [[Homeostasis|homeostatis]] dari organisme untuk mencapai tekanan osmotik yang setimbang.
* [[Tonisitas#Hipertonisitas|Hipertonisitas]] adalah keberadaan suatu larutan yang menyebabkan sel
== Referensi ==
|