Hidrida: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Baris 11:
:''Lihat pula:'' [[anion hidrogen]].
Terkecuali [[elektrida]], ion hidrida merupakan [[anion]] paling sederhana yang dapat terbentuk, yakni terdiri dari dua [[elektron]] dan sebuah [[proton]]. Hidrogen memiliki [[afinitas elektron]] yang cukup rendah, 72.77 kJ/mol, sehingga hidrida bersifat sangat basa dan tidak akan ditemukan dalam larutan. Walaupun demikian, reaksi yang melibatkan hidrida dalam larutan tetap ada, sama seperti proton yang sangat asam sehingga tidak bisa ditemukan dalam larutan. Reaktivitas ion hidrida hipotetis didominasi oleh protonasi eksotermik, menghasilkan [[dihidrogen]]:
::H<sup>−</sup> + H<sup>+</sup> → H<sub>2</sub>; [[
Oleh karena itu, ion hidrida merupakan salah satu [[basa]] paling kuat yang dikenal. Ia akan menarik proton dari hampir seluruh senyawa yang mengandung hidrogen. Afinitas elektron hidrogen yang rendah dan ikatan H–H bond (∆H<sub>BE</sub> = 436 kJ/mol) yang kuat berarti ion hidrida juga merupakan [[reduktor]] yang kuat:
::H<sub>2</sub> + 2e<sup>−</sup> {{unicode|⇌}} 2H<sup>−</sup>; [[
== Hidrida ionik ==
| |||