Revisi per 10 Oktober 2020 08.41 sunting Dare2Leap (bicara \| kontrib) 2.879 suntingan →‎Sifat kimia: Menambah dan membenarkan informasi, memisah, memperbaiki pranala, dan memperbaiki kesalahan \| Informasi diambil dari artikel Hydrogen dari Wikipedia Inggris Tag: VisualEditor ← Revisi sebelumnya		Revisi per 10 Oktober 2020 08.44 sunting balikkan Dare2Leap (bicara \| kontrib) 2.879 suntingan →‎Pembakaran: Menambah informasi, menghapus spasi, dan menambah referensi Tag: VisualEditor Revisi selanjutnya →
Baris 51: [[Berkas:Hindenburg burning.jpg\|jmpl\|250px\|ka\|Hidrogen sangatlah mudah terbakar di udara bebas. Peristiwa [[musibah Hindenburg\|meledaknya pesawat Hindenburg]] pada tanggal [[6 Mei]] [[1937]].]] Gas hidrogen ('''dihidrogen''' atau molekul hidrogen) sangat mudah terbakar dan akan terbakar pada konsentrasi serendah 4% H<sub>2</sub> di udara bebas.<ref>{{cite journal \| last=Carcassi \| first=M. N. \| coauthors=Fineschi, F. \| title=Deflagrations of H<sub>2</sub>–air and CH<sub>4</sub>–air lean mixtures in a vented multi-compartment environment Baris 79: === Reaktan === H<sub>2</sub> relatif tidak reaktif. Basis termodinamika dari reaktivitas yang rendah ini adalah ikatan H-H yang sangat kuat, dengan [[energi disosiasi ikatan]] 435,7 kJ /mol.<ref>{{RubberBible87th}}</ref> Dasar kinetik dari reaktivitas rendah adalah sifat nonpolar H<sub>2</sub> dan polarisabilitasnya yang lemah. H<sub>2</sub> bereaksi secara langsung dengan unsur-unsur oksidator lainnya. Ia bereaksi dengan spontan dan hebat pada suhu kamar dengan [[klorin]] dan [[fluorin]], menghasilkan hidrogen halida berupa [[hidrogen klorida]] dan [[hidrogen fluorida]], yang merupakan [[asam]] berbahaya.<ref>{{cite book \|title=Handbook of Isotopes in the Cosmos: Hydrogen to Gallium \|last=Clayton\|first=Donald D.\|year=2003

Hidrogen: Perbedaan antara revisi