Asam: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k replaced: merubah → mengubah |
Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20210209)) #IABot (v2.0.8) (GreenC bot |
||
Baris 8:
Kategori pertama asam adalah donor proton atau [[Teori asam basa Brønsted–Lowry|asam Brønsted]]. Pada kasus khusus dalam [[larutan berair]], donor proton membentuk [[hidronium|ion hidronium]] H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> dan dikenal sebagai [[Reaksi asam-basa#Teori Arrhenius|asam Arrhenius]]. [[Johannes Nicolaus Brønsted|Brønsted]] dan [[Thomas Martin Lowry|Lowry]] memperumum teori Arrhenius untuk memasukkan pelarut bukan air. Asam Brønsted maupun Arrhenius biasanya memiliki atom hidrogen yang berikatan dengan struktur kimia yang tetap aktif secara energik setelah kehilangan H<sup>+</sup>.
Asam Arrhenius dalam larutan berair memiliki sifat karakteristik yang menyediakan deskripsi praktis dari asam.<ref>{{Cite book |last1=Petrucci |first1=R.H. |last2=Harwood |first2=R.S. |last3=Herring |first3=F.G. |title=General Chemistry |url=https://archive.org/details/generalchemistry00hill |edition=8th |publisher=Prentice-Hall |year=2002 |pages=[https://archive.org/details/generalchemistry00hill/page/146 146] |isbn=0-13-014329-4}}</ref> Asam membentuk [[larutan berair]] dengan rasa masam, dapat mengubah [[litmus]] biru menjadi merah, dan bereaksi dengan [[Basa (kimia)|basa]] serta berbagai logam (seperti [[kalsium]]) membentuk [[Garam (kimia)|garam]]. Kata ''acid'' (bahasa Inggris dari asam) berasal dari bahasa [[Latin]] ''acidus/acēre'' yang berarti ''masam''.<ref>{{Cite web |url=http://www.merriam-webster.com/dictionary/acid |publisher=Merriam-Webster's Online Dictionary |title=acid |accessdate=7 Juni 2019}}</ref> Larutan berair asam memiliki [[pH]] kurang dari 7 dan larutan ini juga disebut 'asam' dalam konteks sehari-hari (seperti pada frasa 'dilarutkan dalam asam'), sementara definisi ketat asam hanya merujuk pada [[larutan|zat terlarutnya]].<ref name="IUPAC_acid"/> pH yang lebih rendah bermakna memiliki keasaman yang lebih tinggi, dan juga memiliki konsentrasi [[Hidron (kimia)|ion hidrogen positif]] yang lebih tinggi di dalam [[larutan]].
Larutan berair asam yang umum di antaranya [[asam klorida]] (larutan [[hidrogen klorida]] yang ditemukan pada [[asam lambung]] dan dapat mengaktifkan [[enzim pencernaan]]), [[asam asetat]] (cuka merupakan larutan berair encer dari cairan ini), [[asam sulfat]] (digunakan pada [[baterai mobil]]), dan [[asam sitrat]] (ditemukan pada buah sitrus). Berdasarkan contoh ini, asam (dalam pandangan umum) dapat berupa larutan maupun bahan kimia murni, serta dapat diturunkan dari asam (dalam pandangan ketat<ref name="IUPAC_acid"/>) berbentuk padat, cair, maupun gas. [[Kekuatan asam|Asam kuat]] dan beberapa asam lemah terkonsentrasi bersifat [[korosif]], tetapi terdapat pengecualian seperti [[karborana]] dan [[asam borat]].
| |||