Larutan ideal: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Bot: Perubahan kosmetika |
Add 2 books for Wikipedia:Pemastian (20210209)) #IABot (v2.0.8) (GreenC bot |
||
Baris 13:
== Definisi ==
[[Berkas:ActivityCoefficientAnimation2.gif|jmpl|240px|Contoh sederhana dari campuran non-ideal antara dua cairan A dan B. Dalam contoh ini, daya tarik antara molekul A dan B mirip dengan antara B dan B, namun interaksi AA (panah merah) sangat tidak disukai (repulsif) berdasarkan perbandingan. Pada konsentrasi A yang lebih tinggi, interaksi A-A menjadi lebih sering terjadi, sehingga koefisien aktivitas A (energi bebas per molekul A) meningkat.]]
Definisi yang berbeda dari larutan ideal telah diusulkan. Definisi yang paling sederhana adalah bahwa larutan ideal adalah larutan yang setiap komponennya (i) mematuhi [[hukum Raoult]] <math>p_i=x_ip_i^*</math> untuk seluruh komponen. Disini <math>p_i</math> adalah [[tekanan uap]] komponen i di atas larutan, <math>x_i</math> adalah [[fraksi mol]]nya dan <math>p_i^*</math> adalah tekanan uap dari zat murni i pada suhu yang sama.<ref>{{cite book|author=Atkins, P.; J. de Paula |title=Atkins’ Physical Chemistry |url=https://archive.org/details/atkinsphysicalch00pwat |edition=8th |publisher=W. H. Freeman & Co. |location=New York |year=2006 |page=[https://archive.org/details/atkinsphysicalch00pwat/page/144 144] |isbn=0716787598}}</ref><ref>{{cite book|author=Engel, T.; Reid, P.|title=Physical Chemistry |url=https://archive.org/details/physicalchemistr0000enge|location=San Francisco |edition=6th |publisher=Pearson Benjamin Cummings |year=2006 |page=[https://archive.org/details/physicalchemistr0000enge/page/194 194] |isbn=080533842X}}</ref><ref>{{cite book|author=Laidler,K.J.; Meiser, J.H.|title=Physical Chemistry |location=San Francisco |publisher=Pearson Benjamin Cummings |year=1982 |page=180 |isbn=9780805356823}}</ref>
Definisi ini bergantung pada tekanan uap yang merupakan properti terukur secara langsung, setidaknya untuk komponen yang mudah menguap. Sifat termodinamika kemudian dapat diperoleh dari [[potensial kimia]] μ (atau [[energi bebas Gibbs]] parsial molar g) dari setiap komponen, yang diasumsikan diberikan oleh rumus gas ideal
| |||