Mobilitas listrik: Perbedaan antara revisi

Mobilitas listrik juga berbanding terbalik dengan [[jari-jari Stokes]] <math>a</math> suatu ion, yaitu jari-jari efektif ion bergerak termasuk sembarang molekul air atau pelarut lainnya yang bergerak bersamanya. Hal ini benar karena ion tersolvasi yang bergerak pada [[kecepatan hanyut]] <math>s</math> konstan tunduk pada dua gaya yang sama tetapi berlawanan arah: gaya listrik <math>zeE</math> dan gaya friksi <math>F_\text{drag} = fs = (6 \pi \eta a)s</math>, dengan <math>f</math> adalah koefisien friksi, <math>\eta</math> adalah viskositas larutan. Untuk ion yang berbeda dengan muatan yang sama, seperti Li⁺, Na⁺, dan K⁺, gaya listriknya sama, sehingga laju hanyut dan mobilitasnya berbanding terbalik terhadap jari-jari <math>a</math>.<ref name="Atk">{{cite book|title=Physical Chemistry|url=https://archive.org/details/atkinsphysicalch00atki|last1=Atkins|first1=P. W.|last2=de Paula|first2=J.|date=2006|publisher=[[Oxford University Press]]|isbn=0198700725|edition=8th|pages=764–6[https://archive.org/details/atkinsphysicalch00atki/page/764 764]–6|authorlink1=Peter Atkins}}</ref> Faktanya, penentuan konduktivitas menunjukkan bahwa mobilitas ion ''meningkat'' dari Li⁺ ke Cs⁺, dan oleh karena itu jari-jari Stokesnya ''turun'' dari Li⁺ ke Cs⁺. Ini berlawanan dengan urutan [[jari-jari ion]] suatu kristal dan menunjukkan bahwa dalam larutannya, ion yang lebih kecil (Li⁺) lebih mudah [[Solvasi kelopak|terhidrasi]] daripada yang lebih besar (Cs⁺).<ref name=Atk/>