Faktor van 't Hoff: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Bot: Perubahan kosmetika |
Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20210309)) #IABot (v2.0.8) (GreenC bot |
||
Baris 1:
'''Faktor van 't Hoff {{mvar|i}}''' (dinamai dari kimiawan Belanda [[Jacobus Henricus van 't Hoff]])<ref>{{Cite EB1911|wstitle=van't Hoff, Jacobus Hendricus}}</ref><ref>[http://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1901/hoff-lecture.html Nobel Lecture] ''Osmotic Pressure and Chemical Equilibrium''. Nobelprize.org website</ref><ref>{{cite web |author=Karl Grandin, ed. | title=Jacobus Henricus van 't Hoff Biography | url=http://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1901/hoff-bio.html | work=Les Prix Nobel | publisher=The Nobel Foundation | date= | accessdate=15 Agustus 2008}}</ref> adalah ukuran efek zat terlarut terhadap [[sifat koligatif]] seperti [[tekanan osmotik]], penurunan relatif dalam [[tekanan uap]], [[kenaikan titik didih]] dan [[penurunan titik beku]].<ref>{{cite journal |title=Some observations concerning the van't Hoff equation
|first=J. T. |last=MacQueen |journal=[[J. Chem. Educ.]] |year=1967 |volume=44 |issue=12 |page=755 |doi=10.1021/ed044p755 |language=en}}</ref> Faktor van 't Hoff merupakan rasio antara konsentrasi aktual partikel yang dihasilkan ketika zat terlarut dan [[konsentrasi]] zat yang dihitung dari massanya. Untuk sebagian besar zat non-[[elektrolit]] yang dilarutkan dalam air, faktor van 't Hoffnya biasanya bernilai 1. Untuk sebagian besar [[senyawa ionik]] yang dilarutkan dalam air, faktor van 't Hoffnya sebanding dengan jumlah ion diskrit dalam satuan rumus zat. Nilai ini berlaku hanya untuk [[larutan ideal]], karena kadang-kadang [[pasangan ion]] terjadi dalam larutan. Pada saat tertentu, sebagian kecil ion dipasangkan dan dihitung sebagai satu partikel. Pasangan ion terjadi sampai batas tertentu dalam semua larutan elektrolit. Senyawa ini menyebabkan faktor van 't Hoff yang terukur menjadi kurang dari yang diprediksi dalam larutan ideal. Penyimpangan untuk faktor van 't Hoff cenderung lebih besar di mana ion memiliki muatan ganda.<ref>{{cite book |author=Barrow, G. M. |title=Physical Chemistry |url=https://archive.org/details/physicalchemistr0000unse_k1t0 |publisher=McGraw Hill Book Co. |location=New York |year=1966|pages=[https://archive.org/details/physicalchemistr0000unse_k1t0/page/230 230]-232 |language=en |isbn= }}</ref>
== Rumus ==
| |||