Reaksi kimia: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
WIKImaniac (bicara | kontrib) File:Redox Halves.png → text equivalent |
|||
Baris 96:
=== Oksidasi dan reduksi ===
[[Berkas:redox reaction.png|jmpl|ka|300px|Ilustrasi dari reaksi redoks (reduksi oksidasi)]]
[[Berkas:Redox Halves.png|jmpl|Dua bagian reaksi redoks]]▼
{{Image frame
|content = <div style="text-align:center;">
Reduction<br />
Oxidant + e<sup>–</sup> ⟶ Product<br />
(Electrons '''gained'''; oxidation number '''decreases''')<br />
<br />
Oxidation<br />
Reductant ⟶ Product + e<sup>–</sup><br />
(Electrons '''lost'''; oxidation number '''increases''')
</div>
|width = 300
|align = right
}}
Reaksi [[redoks]] dapat dipahami sebagai transfer elektron dari salah satu senyawa (disebut [[reduktor]]) ke senyawa lainnya (disebut [[oksidator]]). Dalam proses ini, senyawa yang satu akan teroksidasi dan senyawa lainnya akan tereduksi, oleh karena itu disebut ''redoks''. Oksidasi sendiri dimengerti sebagai kenaikan [[bilangan oksidasi]], dan reduksi adalah penurunan [[bilangan oksidasi]]. Dalam praktiknya, transfer dari elektron ini akan selalu mengubah bilangan oksidasinya, tetapi banyak reaksi yang diklasifikasikan sebagai reaksi redoks walaupun sebenarnya tidak ada elektron yang berpindah (seperti yang melibatkan ikatan [[kovalen]]).<ref>{{cite|author1=Christian B. Anfinsen|url=http://books.google.com/books?id=HvARsi6S-b0C&pg=PA7|title=Advances in protein chemistry|publisher=Academic Press|year=1991|isbn=0-12-034242-1|page=7}}</ref><ref>{{cite|author1=A.G. Sykes|url=http://books.google.com/books?id=qnRkjATn0YUC&pg=PA359|title=Advances in Inorganic Chemistry, Volume 36|publisher=Academic Press|year=1991|isbn=0-12-023636-2|page=359}}</ref>
| |||
