Elektronegativitas: Perbedaan antara revisi

'''Elektronegativitas''' atau '''keelektronegatifan''' (Simbol: χ) adalah sebuah sifat kimia menjelaskan kemampuan sebuah [[atom]] (atau lebih jarangnya sebuah [[gugus fungsi]]) untuk menarik elektron (atau rapatan elektron) menuju dirinya sendiri pada ikatan kovalen.<ref name="definition">{{GoldBookRef|title = Electronegativity|file = E01990}}</ref> Konsep elektronegativitas pertama kali oleh [[Linus Pauling]] pada tahun 1932 sebagai bagian dari perkembangan [[teori ikatan valensi]].<ref name="paulingJACS">{{cite journal |author= Pauling, L.

|doi= 10.1021/ja01348a011 }}</ref>. Elektronegativitas tidak bisa dihitung secara langsung, melainkan harus dikalkulasi dari sifat-sifat atom dan molekul lainnya. Beberapa metode kalkulasi telah diajukan. Walaupun pada setiap metode terdapat perbedaan yang kecil dalam nilai numeris elektronegativitasnya, semua metode memiliki tren [[tabel periodik|periode]] yang sama di antara [[unsur kimia|unsur-unsur]]. Elektronegativitas merupakan salah satu sifat periodisitas unsur, selain [[afinitas elektron]], [[jari-jari atom]], dan [[energi ionisasi]].

Elektronegativitas bukanlah bagian dari [[sifat atom]], melainkan hanya merupakan sifat atom ''pada [[molekul]]''.<ref name="NOTCB">{{Cite|last = Pauling|first = Linus|year = 1960|title = Nature of the Chemical Bond|edition = 3rd|location = Ithaca, NY|publisher = Cornell University Press|pages = 88–107}}</ref>. Sifat pada atom tunggal yang setara dengan elektronegativitas adalah [[afinitas elektron]]. Elektronegativitas pada sebuah unsur akan bervariasi tergantung pada lingkungan kimiawi,<ref>{{Cite|last1 = Greenwood|first1 = N.N.|last2 = Earnshaw|first2 = A.|year = 1984|title = Chemistry of the Elements|location = Oxford|publisher = Pergamon|isbn = 0-08-022057-6|page = 30}}</ref> namun biasanya dianggap sebagai [[transferabilitas|sifat yang terpindahkan]], yaitu sebuah nilai elektronegativitas dianggap akan berlaku pada berbagai situasi yang bervariasi.

Untuk menghitung elektronegativitas Pauling sebuah unsur, kita memerlukan data energi disosiasi dari paling sedikit dua jenis ikatan kovalen yang dibentuk oleh unsur tersebut. Allred memutakhirkan nilai elektronegativitas Pauling pada tahun 1961 dengan melibatkan data-data termodinamika.<ref name="Allred"/>. Nilai-nilai elektronegativitas Pauling yang ''direvisi'' inilah yang biasanya sering digunakan.

Baru-baru ini, sebuah skala elektronegativitas baru yang didasarkan pada elektrofilisitas sistem kimia diajukan oleh Noorizadeh and Shakerzadeh.<ref>Noorizadeh, S.; Shakerzadeh, E.J. Phys. Chem. A.; 2008; 112(15); 3486-3491</ref>. Dalam skala ini terlihat bahwa ia mempunyai korelasi yang signifikan dengan elektronegativitas Pauling dan Allred-Rochow.