Hukum Amagat: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Mengganti 60_-_Emile-Hilaire_Amagat.jpg dengan File:Émile_Hilaire_Amagat_.jpg (berkas dipindahkan oleh CommonsDelinker; alasan: File renamed:). |
Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20210709)) #IABot (v2.0.8) (GreenC bot |
||
Baris 16:
:<math>V = V_1 + V_2 + V_3 + \dots + V_n = \sum_{i} V_i</math>
Baik Hukum Amagat dan [[Hukum Dalton|Dalton]] memprediksi sifat campuran gas. Prediksi kedua hukum tersebut sama untuk gas ideal. Namun, untuk [[gas nyata]] (non-ideal), hasilnya berbeda.<ref>{{cite book |first=J. H. |last=Noggle |title=Physical Chemistry |url=https://archive.org/details/physicalchemistr0000nogg_k5o4 |edition=3rd |publisher=Harper Collins |location=New York |year=1996 |isbn=0673523411 }}</ref> [[Hukum Dalton]] mengenai [[tekanan parsial]] mengasumsikan bahwa gas dalam campuran adalah tak-[[Interaksi#Fisika|berinteraksi]] (dengan satu sama lain) dan setiap gas secara independen menerapkan '''tekanan''', jumlah dari tekanan-tekanan tersebut merupakan tekanan total. Hukum Amagat mengasumsikan bahwa '''volume''' komponen gas (kembali pada suhu dan tekanan yang sama) bersifat aditif; interaksi gas yang berbeda sama dengan interaksi rata-rata komponennya.
Interaksinya dapat diinterpretasikan dalam bentuk [[koefisien virial]] kedua, B(T), untuk campuran. Untuk dua komponen, koefisien virial kedua bagi campuran dapat dinyatakan sebagai:
| |||
