Revisi per 29 November 2008 16.17 sunting 61.94.247.126 (bicara) Tidak ada ringkasan suntingan ← Revisi sebelumnya		Revisi per 29 November 2008 16.55 sunting balikkan Kembangraps (bicara \| kontrib) Pengurus 31.542 suntingan revert: perbaikan dalam bahasa Malaysia Revisi selanjutnya →
Baris 1: {{Elementbox_header \| number=12 \| symbol=Mg \| name=magnesium \| left=[[natrium]] \| right=[[aluminium]] \| above=[[~~berilium~~beryllium\|Be]] \| below=[[~~kalsium~~calcium\|Ca]] \| color1=#ffdead \| color2=black }} {{Elementbox_series \| ~~logam~~ [[~~Alkali~~alkali ~~Bumi~~tanah]] }} {{Elementbox_groupperiodblock \| group=2 \| period=3 \| block=s }} {{Elementbox_appearance_img \| ~~Mg,12~~MagnesiumMetalUSGOV\| putih keperakan }} {{Elementbox_atomicmass_gpm \| [[1 E-26 kg\|24.3050]][[~~Senarai~~List ~~unsur~~of ~~mengikut~~elements ~~nombor~~by ~~atom~~atomic mass\|(6)]] }} {{Elementbox_econfig \| [[[neon\|Ne]]] 3s<sup>2</sup> }} {{Elementbox_epershell \| 2, 8, 2 }} {{Elementbox_section_physicalprop \| color1=#ffdead \| color2=black }} {{Elementbox_phase \| [[~~pepejal~~padat]] }} {{Elementbox_density_gpcm3nrt \| 1.738 }} {{Elementbox_densityliq_gpcm3mp \| 1.584 }} Baris 17: {{Elementbox_vaporpressure_katpa \| 701 \| 773 \| 861 \| 971 \| 1132 \| 1361 \| comment= }} {{Elementbox_section_atomicprop \| color1=#ffdead \| color2=black }} {{Elementbox_crystalstruct \| ~~heksagonal~~segi enam }} {{Elementbox_oxistates \| 2 (<br />(oksida ~~[[bes]]~~dasar<br /> yang kuat) }} {{Elementbox_electroneg_pauling \| 1.31 }} {{Elementbox_ionizationenergies4 \| 737.7 \| 1450.7 \| 7732.7 }} Baris 26: {{Elementbox_vanderwaalsrad_pm \| [[1 E-10 m\|173]] }} {{Elementbox_section_miscellaneous \| color1=#ffdead \| color2=black }} {{Elementbox_magnetic \| [[~~keparamagnetan\|paramagnet~~paramagnetik]] }} {{Elementbox_eresist_ohmmat20 \| 43.9 n}} {{Elementbox_thermalcond_wpmkat300k \| 156 }} {{Elementbox_thermalexpansion_umpmkat25 \| 24.8 }} {{Elementbox_speedofsound_rodmpsatrt \| ~~(disepuh)~~<br />4940 }} {{Elementbox_youngsmodulus_gpa \| 45 }} {{Elementbox_shearmodulus_gpa \| 17 }} Baris 38: {{Elementbox_brinellhardness_mpa \| 260 }} {{Elementbox_cas_number \| 7439-95-4 }} {{Elementbox_isotopes_begin ~~\| isotopesof=magnesium~~ \| color1=#ffdead \| color2=black }} {{Elementbox_isotopes_stable \| mn=24 \| sym=Mg \| na=78.99% \| n=12 }} {{Elementbox_isotopes_stable \| mn=25 \| sym=Mg \| na=10% \| n=13 }} Baris 45: {{Elementbox_footer \| color1=#ffdead \| color2=black }} '''Magnesium''' ialah [[unsur kimia]] di dalam [[jadual berkala]] yang mempunyai simbol '''Mg''' dan [[nombor atom]] 12 dan jisim atom 24.31. Magnesium merupakan unsur yang kelapan paling berlimpah dan merangkumi 2% daripada kandungan kerak [[Bumi]] dari segi berat, dan merupakan unsur ketiga terbanyak yang terlarut dalam air laut. Logam [[Alkali Bumi]] ini digunakan terutamanya sebagai agen peng[[aloi]]an untuk membuat aloi [[aluminium]]-magnesium, yang biasanya dinamakan "magnalium" atau "magnelium". '''Magnesium''' adalah [[unsur kimia]] dalam [[tabel periodik]] yang memiliki simbol '''Mg''' dan [[nomor atom]] 12 serta [[berat atom]] 24,31. Magnesium adalah elemen terbanyak kedelapan yang membentuk 2% berat [[kulit bumi]], serta merupakan unsur terlarut ketiga terbanyak pada [[air laut]]. [[Logam alkali tanah]] ini terutama digunakan sebagai zat campuran (''[[alloy]]'') untuk membuat campuran [[alumunium]]-magnesium yang sering disebut "magnalium" atau "magnelium". ~~== Sifat utama ==~~ Magnesium adalah logam yang agak kuat, putih keperakan, ringan (satu pertiga lebih ringan daripada aluminium) dan akan menjadi kusam sekiranya didedahkan pada udara, walaupun berlainan daripada logam alkali, penyimpanan dalam persekitaran yang bebas oksigen tidaklah diperlukan. Dalam bentuk serbuk, logam ini terbakar apabila didedahkan kepada kelembapan dan terbakar dengan nyala putih. Ia amat sukar untuk terbakar secara pukal, sebaliknya mudah untuk menyala jika dipotong menjadi jalur nipis. Apabila ia terbakar, amatlah sukar untuk mematikan pembakaran, kerana ia boleh terbakar bersama [[nitrogen]] {membentuk magnesium nitrida), dan [[karbon dioksida]] (membentuk magnesium oksida, dan karbon). Apabila pita logam magnesium dibakar dan seterusnya direndam dalam air, ia akan meneruskan pembakaran sehingga pita magnesium habis terbakar. Magnesium, ketika dibakar dalam udara, menghasilkan cahaya putih yang terang. Ini digunakan pada zaman awal [[fotografi]] di mana serbuk magnesium digunakan sebagai sumber pencahayaan (serbuk kilat). Kemudiannya, pita magnesium digunakan dalam mentol denyar yang dinyala secara elektrik. Serbuk magnesium masih digunakan dalam pembuatan [[mercun]] dan [[nyala]] marin apabila cahaya putih terang diperlukan. == ~~Kegunaan~~Pranala luar == Sebatian magnesium, terutamanya [[magnesium oksida]], digunakan utamanya sebagai bahan [[refraktori]] untuk ari [[relau]] dalam penghasilan [[besi]], [[keluli]], logam bukan besi, [[kaca]], dan [[simen]]. Magnesium oksida bersama sebatian-sebatian lain juga digunakan dalam industri pertanian, kimia dan pembinaan. Dalam bentuk logam, kegunaan utama unsur ini adalah sebagai bahan tambah aloi dalam [[aluminium]]. Aloi aluminium-magnesium ini biasanya digunakan dalam pembuatan [[tin minuman]]. {{Commons\|Magnesium}} Magnesium, dalam bentuk tulennya, adalah seperti aluminium, iaitu kuat dan ringan. Oleh sebab itu ia digunakan dalam beberapa penggunaan pembuatan alat berisipadu tinggi, termasuklah komponen automotif dan trak. Roda khusus bergred tinggi yang diperbuat daripada aloi magnesium adalah dipanggil "roda mag." Dalam tahun 1957, sebuah kereta Corvette SS, yang direka untuk perlumbaan, telah dibina sepenuhnya menggunakan panel badan magnesium. [[Volkswagen]] telah menggunakan magnesium pada enjinnya selama bertahun-tahun lamanya. Untuk sekian lamanya juga, [[Porsche]] telah menggunakan aloi magnesium pada blok enjinnya kerana kelebihan pada berat, tetapi sekitar awal tahun 1980-an ia kembali menggunakan aluminium kerana kelasakan yang lebih baik pada kuasa enjin tinggi dan harga yang lebih rendah. Akan tetapi, minat kembali timbul pada blok enjin magnesium, seperti yang dipertunjukkan dalam [[BMW]] model 325i dan 330i tahun 2006. Enjin yang merangkul anugerah BMW adalah menggunakan aloi aluminium yang dimasukkan ke dalam dinding silinder dan jaket penyejuk yang dikelilingi oleh aloi magnesium AJ62A suhu tinggi. Penggunaan aloi magnesium AE44 dalam endul enjin Corvette Z06 telah memajukan teknologi rekaan bahagian automotif lasak menggunakan magnesium. Kedua-dua aloi ini merupakan kemajuan terbaru dalam aloi magnesium bersuhu tinggi dan rendah rayap. Pembangunan aloi-aloi baru dengan kos yang rendah, yang semakin menjadi saingan kepada aluminium, akan meningkatkan bilangan penggunaan dalam bidang automotif. * {{en}} [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Mg/index.html WebElements.com – Magnesium] * {{en}} [http://www.ctds.info/5_13_magnesium.html Magnesium Deficiency] * {{en}} [http://www.mgwater.com/index.shtml The Magnesium Website] * {{en}} [http://www.compchemwiki.org/index.php?title=Magnesium Computational Chemistry Wiki] {{clr}} ~~Kegunaan-kegunaan lain termasuklah:~~ * Pengeluaran [[sulfur]] daripada besi dan besi waja. * Plat fotoukiran dalam industri pencetakan. * Dicampurkan dalam aloi, logam ini penting untuk pembinaan [[kapal terbang]] dan [[peluru berpandu]]. * Apabila digunakan sebagai agen pengaloian, logam ini memperbaiki sifat mekanikal, [[pembikinan]] dan [[pengimpalan]] logam aluminium. * Agen penambah dalam bahan perejang konvensional dan digunakan untuk menghasilkan grafit nodul dalam besi tempa. * Agen penurun dalam penghasilan [[uranium]] tulen dan logam-logam lain daripada [[garam]]nya. * [[Magnesium hidroksida]] digunakan dalam [[susu magnesia]], [[magnesium klorida]] dan [[magnesium sulfat]] dalam [[garam Epsom]] dan [[magnesium sitrat]] dalam perubatan. * Magnesit ''dead-burned'' digunakan untuk tujuan refraktori seperti batu-bata dan ari pada relau dan pengubah bermangkin. * Magnesium adalah bahan boleh terbakar, dan terbakar pada suhu lebih kurang 2500K (2200 °C, 4000 °F). * Suhu pembakaran magnesium yang sangat tinggi membolehkannya menjadi alat berguna untuk menghasilkan api keselamatan semasa beriadah atau kegiatan luar. * Serbuk [[Magnesium karbonat]] (Mg[[karbonat\|CO<sub>3</sub>]]) digunakan oleh ahli sukan, seperti [[gimnastik\|gimnas]] dan [[angkat berat\|pengangkat berat]], untuk memperbaiki genggaman pada objek – iaitu radas atau palang angkat. * Magnesium stearat adalah serbuk putih yang agak mudah terbakar dan mempunyai sifat pelincir. Dalam teknologi [[farmakologi\|farmaseutikal]], ia digunakan dalam perkilangan [[tablet]], untuk mengelakkan tablet daripada melekat pada alat semasa proses mampatan tablet {iaitu, apabila bahan tablet ditekan menjadi bentuk tablet) * Kegunaan yang lain termasuklah dalam [[fotografi]] lampu kilau, nyala, dan [[piroteknik]], termasuklah bom api. {{Compact periodic table}} ~~== Sejarah ==~~ {{kimia-stub}} ~~[[Image:MagnesiumMetalUSGOV.jpg\|thumb\|left\|Batang magnesium]]~~ ~~Nama ini berasal dari perkataan [[Yunani]] bagi sebuah daerah di [[Thessaly]] yang bernama [[Magnesia]].~~ [[Joseph Black]] dari [[England]] mengenalpasti magnesium sebagai sejenis unsur pada tahun [[1755]], Sir [[Humphry Davy]] mengasingkan logam magnesium secara elektrolisis pada tahun 1808 daripada campuran magnesia dan [[raksa (unsur)\|Hg]][[oksigen\|O]], sementara [[A. A. B. Bussy]] pula telah menyediakannya dalam bentuk koheren pada tahun [[1831]]. Magnesium merupakan unsur kelapan paling berlimpah dalam kerak Bumi. Ia merupakan [[logam Alkali Bumi]], maka tidak wujud secara semula jadi dalam keadaan tak bergabung dengan lain-lain unsur. Ia wujud dalam mendapan besar [[magnesit]], [[dolomit]], dan [[mineral]] lain. ~~== Sumber ==~~ ~~Walaupun magnesium dijumpai di dalam lebih daripada 60 jenis [[mineral]], hanya [[dolomit]], [[magnesit]], [[brucite]], [[carnallite]], [[talkum]], dan [[olivine]] mempunyai kepentingan komersil.~~ ~~Di [[Amerika Syarikat]], logam ini diperolehi utamanya melalui [[elektrolisis]] [[magnesium klorida]] lebur daripada [[air garam]], air telaga dan air laut.~~ ~~:[[katod]]: Mg<sup>2+</sup> + 2 [[elektron\|e]]<sup>-</sup> → Mg~~ ~~:[[anod]]: 2 [[klorin\|Cl]]<sup>-</sup> → Cl<sub>2 ([[gas]])</sub> + 2 e<sup>-</sup>~~ [[Amerika Syarikat]] secara tradisinya merupakan pembekal utama dunia untuk logam ini, iaitu membekal sebanyak 45% pengeluaran dunia pada tahun 1995. Pada masa kini, syer pasaran AS hanyalah 7%, dan tinggal hanya satu pengeluar domestik. Bermula pada tahun 2005 [[China]] telah mengambil alih tempat sebagai pembekal utama, iaitu ditambat pada 60% syer pasaran dunia, meningkat daripada 4% pada 1995. Berlainan dengan proses [[elektrolisis]] yang diterangkan di atas, China bergantung hampir sepenuhnya kepada cara lain pemerolehan logam daripada bijihnya, iaitu [[proses Pidgeon]] [[proses silikoterma\|silikoterma]]. ~~== Sebatian dalam organisma hidup==~~ Magnesium organik penting bagi kedua-dua [[haiwan]] dan [[tumbuhan]]. [[Klorofil (pigmen)\|Klorofil]] merupakan [[porifrin]] berpusat magnesium. Keperluan gizi seharian bagi orang dewasa, yang dipengaruhi oleh pelbagai faktor, seperti jantina, berat dan saiz, adalah 300-400 [[milligram\|mg]]/hari. Banyak [[enzim]] memerlukan kehadiran ion magnesium untuk tindakan mangkinan, terutamanya enzim yang mempergunakan [[Adenosina trifosfate\|ATP]]. Pemakanan yang kekurangan magnesium selalunya boleh mengakibatkan [[kekejangan]] otot, yang biasanya dikaitkan dengan [[penyakit kardiovaskular]], [[diabetis]], [[tekanan darah tinggi]], dan [[osteoporosis]]. Kekurangan akut zat magnesium sangat jarang berlaku. Paras tinggi pengambilan yang boleh diterima oleh [[Saranan pengambilan makanan\|DRI]] bagi makanan tambahan magnesium adalah 350 mg/hari. Gejala yang biasa ditemui bagi pengambilan berlebihan ialah cirit-birit. ~~== Sumber makanan ==~~ Sayur hijau seperti [[bayam]] membekalkan magnesium kerana pusat molekul klorofil mengandungi magnesium. [[Kekacang]], [[Bijian\|biji-bijian]] dan sesetengah bijian sempurna, adalah sumber magnesium yang baik. Walaupun magnesium terdapat pada kebanyakan makanan, ia biasanya wujud dalam jumlah yang sedikit. Seperti kebanyakan nutrien, keperluan seharian magnesium tidak dapat dicapai melalui hanya satu jenis makanan. Memakan beraneka jenis makanan, termasuklah lima sajian buah-buahan dan sayur-sayuran setiap hari dan banyak bijian, akan memastikan keperluan pemakanan magnesium yang mencukupi. Kandungan magnesium dalam makanan kilang biasanya rendah. Roti penuh gandum, contohnya, mempunyai dua kali ganda lebih magnesium berbanding roti putih kerana germa dan dedak yang kaya magnesium telah dikeluarkan semasa pemprosesan. Jadual sumber makanan magnesium mencadangkan pelbagai sumber gizi magnesium. Air juga boleh membekal magnesium, tetapi kandungannya berubah-ubah mengikut bekalan air. Air liat mengandungi lebih banyak magnesium berbanding dengan air lembut. Tinjauan gizi pemakanan tidak mengambil kira pengambilan daripada air, dan ini mungkin akan menyebabkan penganggaran lebih rendah dalam jumlah pengambilan magnesium dan kebolehubahannya. ~~Di bawah menunjukkan beberapa jenis makanan dan kandungan magnesium di dalam setiap jenis makanan tersebut.~~ * bayam (1/2 cawan) = 80 miligram (mg) * mentega kacang tanah (2 sudu makan) = 50 mg * kacang bol (1/2 cup) = 45 mg * susu, rendah lemak (1 cawan) = 40 mg ~~== Isotop ==~~ <sup>26</sup>Mg merupakan isotop stabil yang mempunyai penggunaan dalam bidang geologi isotop, sama seperti aluminium. <sup>26</sup>Mg merupakan hasil reputan [[radiogenik]] <sup>26</sup>Al, yang mempunyai [[separuh hayat]] 717,000 tahun. Pengayaan besar-besaran <sup>26</sup>Mg diperhatikan pada [[kepungan kaya Ca-Al]] dalam sesetengah meteorit [[kondrit berkarbon]]. Kelimpahan <sup>26</sup>Mg yang janggal ini mungkin disebabkan oleh pereputan induk iaitu <sup>26</sup>Al di dalam kepungan tersebut. Oleh itu, meteorit sudah pasti telah terhasil dalam [[nebula suria]] sebelum <sup>26</sup>Al mereput. Maka, cebisan--cebisan ini mungkin merupakan antara objek yang tertua di dalam [[sistem suria]] dan mungkin menyimpan maklumat tentang sejarah awal sistem suria. Pemplotan <sup>26</sup>Mg/<sup>24</sup>Mg melawan nisbah Al/Mg adalah langkah biasa dalam bidang ini. Dalam sebuah plot [[isokron]], nisbah Al/Mg yang diplotkan adalah <sup>27</sup> Al/<sup>24</sup>Mg. Kecerunan isokron tidak menunjukkan sebarang tanda usia, tetapi dapat menunjukkan nisbah awal <sup>26</sup>Al/<sup>27</sup>Al dalam sampel tersebut pada ketika sistem baru sahaja dipisahkan daripada takungan yang sama. ~~== Langkah pengawasan ==~~ Logam dan aloi magnesium amat mudah terbakar, samada dalam keadaan tulen semasa dilebur, dalam bentuk serbuk, atau dalam bentuk pita. Magnesium lebur atau yang terbakar bertindak cergas dengan air. Serbuk magnesium pula merupakan sejenis bahan bahaya letupan. Semasa mengendalikan magnesium, kaca keselamatan haruslah dipakai. Cahaya putih yang terang (dan juga [[ultraungu]]) yang terhasil daripada nyalaan magnesium boleh merosakkan deria mata. Air tidak seharusnya digunakan untuk memadam api magnesium, kerana ini sebenarnya menggalakkan pembakaran, melalui tindak balas: [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Mg/chem.html] ~~:Mg <sub>(s)</sub> + 2 H<sub>2</sub>O <sub>(v)</sub> → Mg(OH)<sub>2</sub> <sub>(aq)</sub> + H<sub>2</sub> <sub>(g)</sub>~~ ~~:atau dalam perkataan:~~ ~~:Magnesium <sub>(pepejal)</sub> + stim → Magnesium hidroksida <sub>([[akueus]])</sub> + Hidrogen <sub>(gas)</sub>~~ [[Pemadam api]] karbon dioksida juga tidak harus digunakan, kerana magnesium juga boleh terbakar dalam karbon dioksida (menghasilkan [[magnesium oksida]], MgO, dan [[karbon]])[http://www.ilpi.com/genchem/demo/co2mg/]. Pemadam api untuk bahan kimia kering [[pemadam api#Bahan-bahan khusus untuk kelas D\|Kelas D]] haruslah digunakan jika ada, sekiranya tidak terdapat pemadam api tersebut, api boleh dikambus dengan [[pasir]]. Satu cara yang mudah untuk memadam api ialah dengan mengisi pasir ke dalam beg politena dan meletakkannya di atas api. Haba api akan mencairkan beg dan pasir akan terkeluar lalu melitupi api. ~~==Pautan luar==~~ [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Mg/index.html WebElements.com – Magnesium] [http://www.ctds.info/5_13_magnesium.html Magnesium Deficiency] [http://www.mgwater.com/index.shtml The Magnesium Website] [http://www.iom.edu/Object.File/Master/7/294/0.pdf Dietary Reference Intake] *[http://www.compchemwiki.org/index.php?title=Magnesium Computational Chemistry Wiki] [[Kategori:Unsur kimia]] Baris 132 ⟶ 67: [[ast:Magnesiu]] [[az:Maqnezium]] [[idbe:~~Magnesium~~Магній]] [[bg:Магнезий]] [[bn:ম্যাগনেসিয়াম]] ~~[[jv:Magnesium]]~~ ~~[[be:Магній]]~~ [[bs:Magnezijum]] ~~[[bg:Магнезий]]~~ [[ca:Magnesi]] [[ceb:Magnesium]] ~~[[cs:Hořčík]]~~ [[co:Magnesiu]] [[cs:Hořčík]] [[cy:Magnesiwm]] [[da:Magnesium]] [[de:Magnesium]] [[dv:މެގްނީޒިއަމް]] ~~[[et:Magneesium]]~~ [[el:Μαγνήσιο]] [[en:Magnesium]] [[eo:Magnezio]] [[es:Magnesio]] [[eoet:~~Magnezio~~Magneesium]] [[eu:Magnesio]] [[fa:منیزیم]] [[fi:Magnesium]] [[fr:Magnésium]] [[fur:Magnesi]] ~~[[gv:Magnaishum]]~~ [[gl:Magnesio]] [[kogv:~~마그네슘~~Magnaishum]] [[haw:Makanekiuma]] [[hyhe:~~Մագնիում~~מגנזיום]] [[hi:मैग्नेशियम]] [[hr:Magnezij]] [[ht:Manyezyòm]] [[hu:Magnézium]] [[hy:Մագնիում]] [[io:Magnezio]] [[is:Magnesín]] [[it:Magnesio]] [[ja:マグネシウム]] ~~[[he:מגנזיום]]~~ [[jbo:lidgusyjinme]] ~~[[kn:ಮ್ಯಗ್ನೀಶಿಯಮ್]]~~ [[jv:Magnesium]] [[ka:მაგნიუმი]] [[kn:ಮ್ಯಗ್ನೀಶಿಯಮ್]] ~~[[sw:Magnesi]]~~ [[htko:~~Manyezyòm~~마그네슘]] [[ku:Magnezyûm]] [[la:Magnesium]] ~~[[lv:Magnijs]]~~ [[lb:Magnesium]] [[lt:Magnis]] [[~~jbo~~lv:~~lidgusyjinme~~Magnijs]] [[humi:~~Magnézium~~Konupora]] [[mk:Магнезиум]] [[ml:മഗ്നീഷ്യം]] [[mims:~~Konupora~~Magnesium]] [[nds:Magnesium]] [[nl:Magnesium]] [[nn:Magnesium]] ~~[[ja:マグネシウム]]~~ [[no:Magnesium]] ~~[[nn:Magnesium]]~~ [[oc:Magnèsi]] ~~[[uz:Magniy]]~~ [[pa:ਮੈਗਨੇਸ਼ਿਅਮ]] ~~[[nds:Magnesium]]~~ [[pl:Magnez]] [[pt:Magnésio]] [[qu:Qunta q'illay]] [[ro:Magneziu]] ~~[[qu:Qunta q'illay]]~~ [[ru:Магний]] ~~[[sq:Magneziumi]]~~ [[scn:Magnesiu]] [[sh:Magnezij]] [[simple:Magnesium]] [[sk:Horčík]] [[sl:Magnezij]] [[sq:Magneziumi]] [[sr:Магнезијум]] ~~[[sh:Magnezij]]~~ ~~[[fi:Magnesium]]~~ [[sv:Magnesium]] [[sw:Magnesi]] [[ta:மக்னீசியம்]] ~~[[th:แมกนีเซียม]]~~ ~~[[vi:Magiê]]~~ [[tg:Магний]] [[th:แมกนีเซียม]] [[tr:Magnezyum]] [[uk:Магній]] [[~~zh-yue~~uz:鎂Magniy]] [[vi:Magiê]] [[zh:镁]] [[zh-yue:鎂]]

Magnesium: Perbedaan antara revisi