Unsur golongan 3: Perbedaan antara revisi

Konten dihapus Konten ditambahkan
HsfBot (bicara | kontrib)
k v2.04b - Fixed using Wikipedia:ProyekWiki Cek Wikipedia (Tanda baca setelah kode "<nowiki></ref></nowiki>")
InternetArchiveBot (bicara | kontrib)
Rescuing 1 sources and tagging 0 as dead.) #IABot (v2.0.8
Baris 54:
Seperti golongan lain, anggota keluarga ini menunjukkan pola dalam konfigurasi elektron mereka, terutama kelopak terluar, yang menghasilkan tren perilaku kimia. Namun, lawrencium adalah pengecualian, karena elektron terakhir dialihkan ke subkelopak 7p<sub>1/2</sub> karena [[efek relativistik]].<ref name="7p">{{cite journal |last = Eliav|first = E.|last2=Kaldor|first2=U.|last3=Ishikawa|first3=Y. |title = Transition energies of ytterbium, lutetium, and lawrencium by the relativistic coupled-cluster method |journal = [[Physical Review|Phys. Rev. A]]|volume = 52|pages = 291–296 |year = 1995 |doi = 10.1103/PhysRevA.52.291|bibcode = 1995PhRvA..52..291E }}</ref><ref name="7p1/2">{{cite journal|last = Zou|first = Yu|last2=Froese|first2=Fischer C. |title = Resonance Transition Energies and Oscillator Strengths in Lutetium and Lawrencium|journal = [[Physical Review Letters|Phys. Rev. Lett.]] |volume = 88|page = 183001|year = 2002|pmid=12005680|issue=18|bibcode = 2002PhRvL..88b3001M |doi = 10.1103/PhysRevLett.88.023001 }}</ref>
 
Sebagian besar kimianya telah diamati hanya untuk tiga anggota golongan pertama; sifat kimia dari aktinium dan terutama lawrencium tidak dicirikan dengan baik. Unsur yang tersisa dari golongan ini (skandium, itrium, lutetium) adalah logam reaktif dengan titik leleh tinggi (masing-masing 1541&nbsp;°C, 1526&nbsp;°C, 1652&nbsp;°C). Mereka biasanya teroksidasi ke tingkat oksidasi +3, meskipun skandium,<ref>{{cite journal|last=Corbett|first=J. D.|year=1981|title=Extended metal-metal bonding in halides of the early transition metals |journal=Acc. Chem. Res.|volume=14|pages=239–246|doi= 10.1021/ar00068a003|issue=8}}</ref> yttrium<ref name="Mikheev1992">{{cite journal|title = The anomalous stabilisation of the oxidation state 2+ of lanthanides and actinides|first = Mikheev|last = Nikolai B.|journal = Russian Chemical Reviews|volume = 61|issue = 10|year = 1992|doi = 10.1070/RC1992v061n10ABEH001011|pages = 990–998|last2 = Auerman|first2 = L. N.|last3 = Rumer|first3 = Igor A.|last4 = Kamenskaya|first4 = Alla N.|last5 = Kazakevich|first5 = M. Z.|bibcode = 1992RuCRv..61..990M }}</ref><ref name="Kang2005">{{cite journal|doi = 10.5012/bkcs.2005.26.2.345|url = http://newjournal.kcsnet.or.kr/main/j_search/j_download.htm?code=B050237|title = Formation of Yttrium Oxide Clusters Using Pulsed Laser Vaporization|journal = Bull. Korean Chem. Soc.|year = 2005|volume = 26|issue = 2|pages = 345–348|first = Weekyung|last = Kang|first2 = E. R.|last2 = Bernstein|access-date = 2017-05-17|archive-date = 2011-07-22|archive-url = https://web.archive.org/web/20110722141106/http://newjournal.kcsnet.or.kr/main/j_search/j_download.htm?code=B050237|dead-url = yes}}</ref> dan lantanum<ref name=patnaik>{{cite book|last =Patnaik|first =Pradyot |year = 2003|title =Handbook of Inorganic Chemical Compounds|publisher = McGraw-Hill|pages = 444–446| isbn =0-07-049439-8| url= https://books.google.com/?id=Xqj-TTzkvTEC&pg=PA243|accessdate = 2009-06-06}}</ref> dapat membentuk tingkat oksidasi yang lebih rendah. Reaktivitas unsur tersebut, terutama yttrium, tidak selalu jelas karena pembentukan lapisan oksida yang stabil, yang mencegah reaksi lebih lanjut. [[Skandium(III) oksida]], [[yttrium(III) oksida]], [[lantanum(III) oksida]] dan [[lutetium(III) oksida]] adalah padatan putih bertitik lebur tinggi. Yttrium(III) oksida dan lutetium(III) oksida menunjukkan sifat basa lemah, tetapi skandium(III) oksida bersifat [[amfoterisme|amfoter]].<ref>{{cite book|first=S. A.|last=Cotton|chapter=Scandium, Yttrium and the Lanthanides: Inorganic and Coordination Chemistry|title=Encyclopedia of Inorganic Chemistry|year=1994|publisher=John Wiley & Sons|isbn=0-471-93620-0}}</ref> Lantanum(III) oksida bersifat [[basa (kimia)|basa]] kuat.
 
=== Fisika ===