Logam tanah jarang: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tidak ada ringkasan suntingan |
Tidak ada ringkasan suntingan |
||
Baris 270:
'''Praseodymium (IV) dan Terbium (IV)'''. Ini hanya ada dalam oksida dan fluorida. Sistem oksida sangat rumit dan non stoikiometri. Potensial PrIV/PrIII diperkirakan +2,9 V sehingga tidaklah mengherankan bahwa PrIV tidak ada dalam larutan akua.
==
Keadaan +2 diketahui dalam senyawaan larutan maupun padatan Sm, Eu dan Yb seperti tabel dibawah ini.
Ion Warna E (V) Jari-Jari Kristal
Sm+2 Merah-Darah -1,55 1,11
Eu+2 Tak berwarna -0,43 1,10
Yb+2 Kuning -1,15 0,93
Yang paling kurang stabil adalah Tm2+ dan Nd2+, namun ion +2 dari semua lantanida dapat dibuat dan distabilkan dalam kisi-kisi CaF2 atau BaF2 dengan reduksi, misalnya, MF3 dalam CaF2 dengan Ca.
Ion europous dapat dibuat dengan mereduksi larutan akua Eu3+ dengan Zn atau Mg. Ion-ion lain memerlukan penggunaan amalgam Na. Ketiganya dapat dibuat dengan reduksi elektrolitik dalam larutan akua atau dalam lelehan halida.
Ion-ion Sm2+ dan Yb2+ sangat mudah dioksidasi dengan air. Eu2+ dioksidasi oleh udara. Ion Eu2+ mirip dengan Ba2+. Jadi sulfat dan karbonatnya tidak larut sedangkan hidroksidanya larut. Kestabilan kompleks Eu2+ dengan EDTA4- adalah intermediat antara kompleks Ca2+ dan Sr2+. Senyawaan kristal Sm, Eu, dan Yb biasanya isostruktur dengan analog Sr2+ atau Ba2+. Jadi sulfat dan karbonatnya tidak larut sedangkan hidroksidanya larut. Kestabilan kompleks Eu2+ dengan EDTA4- adalah intermediet antara kompleks Ca2+ dan Sr2+. Senyawaan kristal Sm, Eu, dan Yb biasanya isostruktur dengan analog Sr2+ atau Ba2+
== Referensi ==
----
| |||