|
==KEADAAN TRIVALENSI==
'''Oksidasi dan Hidroksida'''. Oksida Sc2O3Sc<sub>2</sub>O<sub>3</sub> kurang basa dibandingkan oksida lainnya dan sangat mirip Al2O3Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>; ia sama-sama larut secara amfoter dalam NaOH menghasilkan ion “skandat” [Sc(OH)<sub>6</sub>]3-.
Oksida unsur lainnya mirip CaO dan menyerap CO2CO<sub>2</sub> dan H2OH<sub>2</sub>O dari udara membentuk berturut-turut karbonat dan hidroksida. Hidroksida, M(OH)<sub>3</sub>, benar-benar senyawaan yang kebasaannya menurun dengan naiknya Z, seperti yang diharapkan dari penurunan jari-jari ion. Mereka diendapkan dari larutan akua dengan basa sebagai massa gelatin. Mereka tidak amfoter.
Halida. Skandium sekali lagi juga merupakan perkecualian. Fluoridanya mirip AlF3AlF<sub>3</sub>, menjadi larut dalam HF berlebihan menghasilkan ion ScF63ScF<sub>6</sub><sup>3-</sup>; Na3ScF6Na<sub>3</sub>ScF<sub>6</sub> adalah seperti kryolit. Meskipun demikian , ScCl3ScCl<sub>3</sub> bukanlah katalis Friedel-Craft seperti AlCl3AlCl<sub>3</sub> dan tidak berperilaku sebagai asam lewis; strukturnya seperti FeCl3FeCl<sub>3</sub>.
Fuorida lantanida adalah penting karena ketidak larutannya. Penambahan HF atau F<sup>-</sup> mengendapkan MF3MF<sub>3</sub> bahkan dari larutan 3M HNO3HNO<sub>3</sub> dan merupakan uji khas ion lanthanida fluorida dari lantanida yang lebih berat agak larut dalam HF berlebih yang menyebabkan pembentukan kompleks. Fluorida dapat dilarutkan kembali dalam HNO3HNO<sub>3</sub> 3M jenuh dengan H3BO3H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub> yang menghilangkan F<sup>-</sup> sebagai BF4BF<sup>4-</sup>.
Kloridanya larut dalam air, yang mana mereka mengkristal sebagai hidrat. Klorida anhidrat dibuat paling baik dengan reaksi
M2O3M<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6NH4Cl6NH<sub>4</sub>Cl 2MCl32MCl<sub>3</sub> + 3H2O3H<sub>2</sub>O + 6NH36NH<sub>3</sub>
Ion akuo, Garam okso dan Kompleks. Skandium membentuk suatu ion heksa-akuo [Sc(H2OH<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup> yang mudah terhidrolisis. Skandium β-diketon merupakan suatu oktahedral seperti dengan Al dan tidak seperti lantanida.
Bagi lantanida dan yttrium, ion akuo, [M(H2OH<sub>2</sub>O)<sub>n</sub>]<sup>3+</sup>, memiliki bilangan koordinasi melampaui 6 seperti [Nd(H2OH<sub>2</sub>O)<sub>9</sub>]<sup>3+</sup>. Ini mudah terhidrolisis dalam air:
[M(H2OH<sub>2</sub>O)<sub>n</sub>]<sup>3+</sup> + H2OH<sub>2</sub>O [M(OH)(H2OH<sub>2</sub>O)<sub>n-1</sub>]<sup>2+</sup> + H3OH<sub>3</sub>O+
Kecenderungan menghidrolisis bertambah dari La ke Lu, yang konsisten dengan penurunan jari-jari ion. Begitu pula Yttrium terutama Y(OH)2+ . Bagi Ce3+, meskipun demikian, hanya sekitar 1% ion logam dihidrolisis tanpa membentuk suatu endapan, dan kesetimbangan utama Nampak sebagai:
| 