Logam tanah jarang: Perbedaan antara revisi

Fluorida lantanida adalah penting karena ketidak larutannya. Penambahan HF atau F^- mengendapkan MF₃ bahkan dari larutan 3M HNO₃ dan merupakan uji khas ion lanthanida fluorida dari lantanida yang lebih berat agak larut dalam HF berlebih yang menyebabkan pembentukan kompleks. Fluorida dapat dilarutkan kembali dalam HNO₃ 3M jenuh dengan H₃BO₃ yang menghilangkan F^- sebagai BF^4-.

Kloridanya larut dalam air, yang mana mereka mengkristal sebagai hidrat. Klorida anhidrat dibuat paling baik dengan reaksi

 

Ion akuo, Garam okso dan Kompleks. Skandium membentuk suatu ion heksa-akuo [Sc(H₂O)₆]³⁺ yang mudah terhidrolisis. Skandium β-diketon merupakan suatu oktahedral seperti dengan Al dan tidak seperti lantanida.

 

Kecenderungan menghidrolisis bertambah dari La ke Lu, yang konsisten dengan penurunan jari-jari ion. Begitu pula Yttrium terutama Y(OH)²⁺ . Bagi Ce³⁺, meskipun demikian, hanya sekitar 1% ion logam dihidrolisis tanpa membentuk suatu endapan, dan kesetimbangan utama Nampak sebagai:

Dalam larutan akua, kompleks fluoride yang agak lemah, MFaq²⁺ dibentuk. Anion kompleks tidak dibentuk, suatu keistimewaan yang membedakannya dari lantanida ⁺³ sebagai suatu golongan unsure aktinida ⁺³ yang membentuk kompleks anionic dalam larutan HCl kuat.