|
== Sifat-sifat Umum ==
Secara tegas, keempat belas unsur diatas mengikuti La yang mana elektron-elektron 4''f'' ditambahkan berurutan pada konfigurasi La. Istilah lantanida sendiri diambil dari kata unsur lanthanum yang mana unsur-unsur yang lainnya mengikuti unsur lanthanum ini. Unsur Lanthanum adalah prototip bagi kempat belas unsur berikutnya. Penurunan yang tajam dalam jari-jari atom dan ion dari unsur-unsur ini disebut dengan istilah pengerutan lantanida. Unsur-unsur lanthanida memiliki keelektropositifan yang tinggi dengan potensial M<sup>3+</sup>/M mulai dari -2,25 V (Lu) sampai -2,52 V (La).
Yttrium, yang terletak di atas La dalam golongan III A memiliki ion +3 yang mirip dengan inti gas mulia; sehubungan dengan pengaruh pengerutan lanthanidalantanida, jari Y<sup>3+</sup> dekat pada nilai bagi Tb<sup>3+</sup> dan Dy<sup>3+</sup>. Akibatnya, Y terdapat pada mineral LanthanidaLantanida. Unsur yang lebih ringan dalam golongan IIIA ini yaitu Skandium. Meskipun ia memiliki jari-jari ionik yang lebih kecil dan memperlihatkan sifat kimia intermediat antara jari-jari ionik Al dan Y dan lantanida.
===Valensi yang beragam===
Lantanida tertentu membentuk ion-ion +2 atau +4. Ion +2 mudah dioksidasi dan ion +4 mudah direduksi menjadi +3. Penjelasan yang sederhana bagi keberadaan valensi ini adalah bahwa kulit yang kosong terisi setengah atau terisi penuh sangat stabil. Fenomena yang mirip ini berhubungan dengan entalpi pengionan unsur deret transisi pertama dan kulit 3''d'' yang terisi setengah menjadi penyebab atas kestabilan mangan (II). Bagi lanthanidalantanida, tingkat oksidasi IV untuk cerium memberikan Ce<sup>4+</sup> dengan konfigurasi kulit ''f'' yang kosong dari ''f''<sup>14</sup>. Konfigurasi ''f''<sup>7</sup> yang terisi setengah dari Gd<sup>3+</sup> dibentuk oleh reduksi menghasilkan Eu<sup>2+</sup> atau oksidasi menghasilkan Tb<sup>4+</sup>. Faktor-faktor lain yang terlibat, dengan demikian diperlihatkan oleh adanya banyak ion +2 yang distabilkan dalam kisi CaF<sub>2</sub> dan Kompleks Pr<sup>4+</sup> dan Nd<sup>4+</sup>.
===Sifat Magnetik dan Spektra===
Ion lanthanidalantanida yang memiliki elektron tidak berpansanganberpasangan berwarna dan paramagnet. Terdapat perbedaan mendasar dari unsur grup ''d'' dalam hal bahwa elektron-elektron 4''f'' adalah elektron dalam dan terlindung sangat efektif dari pengaruh gaya luar oleh tumpukan kulit 5''s''<sup>2</sup> dan 5''p''<sup>6</sup>. Dengan demikian, hanya terdapat pengaruh yang benar-benar lemah dari medan ligan . Sebagai hasilnya, transisi elektron antara orbital-orbital ''f'' menimbulkan pita-pita serapan yang sangat sempit, sama sekali tidak mirip dengan pita lebar yang dihasilkan dari transisi ''d-d'', dan sifat magnetik ion-ion sedikit dipengaruhi oleh kimiawisifat kimia sekelilingsekelilingnya.
===Bilangan Koordinasi dan Stereokimia.===
IniHal ini adalah kekhasan ion M<sup>3+</sup> bahwa bilangan koordinasi melampauilebih dari enam adalah biasa. Sangat sedikit unsur terkoordinasi enam diketahui, namun bilangan koordinasi 7,8,9 adalah penting. Dalam ion [Ce(NO<sub>3</sub>)<sub>6</sub>]<sup>2-</sup>, Ce dikelilingi oleh 12 atom oksigen dari gugus khelat NO<sub>3</sub>.
Penurunan jari-jari dari La ke Lu juga memeliki pengaruh bahwa struktur kristal yang berbeda dan bilangan koordinasi yang berbeda dapat terjadi untuk bagian-bagian yang berbeda dari golongan lantanida. Sebagai contoh, atom logam dalam triklorida La-Gd terkoordinasi 9, sedangkan klorida dari Tb – Lu memiliki sejenis struktur AlCl<sub>3</sub> dengan logam yang terkoordinasi oktahedral. Perbedaan yang miripdalammirip dalam bilangan koordinasi terjadi bagi ion dalam larutan
==Keberadaan dan isolasinya==
| 