Hidrogen klorida: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler |
Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler |
||
Baris 72:
: R−Cl + HF → R−F + HCl
Hidrogen klorida yang dihasilkan digunakan kembali secara langsung atau diserap dalam air, menghasilkan asam klorida dengan tingkat teknis atau industri.
=== Metode laboratorium ===
Sejumlah kecil hidrogen klorida untuk penggunaan laboratorium dapat dihasilkan dalam ''generator HCl'' dengan mendehidrasi asam klorida dengan [[asam sulfat]] atau anhidrat [[kalsium klorida]]. Atau, HCl dapat dihasilkan oleh reaksi asam sulfat dengan natrium klorida:
: NaCl + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → [[Natrium bisulfat|NaHSO<sub>4</sub>]] + HCl
Reaksi ini terjadi pada suhu kamar. Asalkan ada NaCl yang tersisa di generator dan dipanaskan di atas 200 °C, reaksi berlangsung lebih lanjut:
: NaCl + NaHSO<sub>4</sub> → HCl + [[Natrium sulfat|Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]]
Agar generator tersebut berfungsi, reagen harus kering. Hidrogen klorida juga dapat dibuat dengan [[hidrolisis]] senyawa klorida reaktif tertentu seperti [[fosfor klorida]], [[tionil klorida]] (SOCl<sub>2</sub>), dan [[asil klorida]]. Misalnya, air dingin dapat diteteskan secara bertahap ke [[fosfor pentaklorida]] (PCl<sub>5</sub>) untuk menghasilkan HCl:
: PCl<sub>5</sub> + H<sub>2</sub>O → [[Phosphoryl chloride|POCl<sub>3</sub>]] + 2 HCl
| |||