Revisi per 13 Februari 2022 14.28 sunting Dimma21 (bicara \| kontrib) Peninjau, Pengembali revisi 8.761 suntingan Baru		Revisi per 14 Februari 2022 06.57 sunting balikkan Dimma21 (bicara \| kontrib) Peninjau, Pengembali revisi 8.761 suntingan Edit Revisi selanjutnya →
Baris 19: \| ImageName2 = Setetes air jatuh ke dalam air di gelas \| IUPACName = Air \| OtherNames = Hidrogen hidroksida (HH atau HOH), hidrogen oksida, [[dihidrogen monoksida]] (DHMO) (nama sistematis<ref>{{cite web \|title=naming molecular compounds \|url=http://www.iun.edu/~cpanhd/C101webnotes/chemical-nomenclature/bimolcmpds.html \|website=www.iun.edu \|access-date=1 ~~October~~Oktober 2018 \|language=en \|quote=Sometimes these compounds have generic or common names (e.g., H2O is "water") and they also have systematic names (e.g., H2O, dihydrogen monoxide).}}</ref>), dihidrogen oksida, asam hidrat, asam hidrohidroksida, asam hidroksat, hidrol,<ref>{{cite dictionary\| url = http://www.merriam-webster.com/dictionary/hydrol\|title = Definition of Hydrol\|dictionary= Merriam-Webster \|access-date=21 April 2019}}</ref> μ-oksido dihidrogen, κ<sup>1</sup>-hidroksil hidrogen(0) \| data page pagename = Air (laman data) \| SystematicName = Oksidana Baris 62: \| VaporPressure = {{convert\|3.1690\|kPa\|atm\|abbr = out\| disp = or}} pada 25 °C{{sfn\|Lide\|2003\|loc= Vapor Pressure of Water From 0 to 370° C in Sec. 6}} \| Solubility = [[#Kohesi\|N/A]] \| SolubleOther = Sukar larut dalam [[haloalkana]], hidrokarbon [[alifatik]] dan [[aromatik]], [[eter]].<ref name=chemister>{{cite web\| title = Properties of substance: water\|url = http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=1\| first = Kiper Ruslan \| last = Anatolievich \|language=en}}</ref> Peningkatan kelarutan dalam [[karboksilat]], [[alkohol]], [[keton]], [[amina]]. Larut dengan [[metanol]], [[etanol]], [[propanol]], [[isopropanol]], [[aseton]], [[gliserol]], [[1,4-dioksana]], [[tetrahidrofuran]], [[sulfolan]], [[asetaldehida]], [[dimetilformamida]], [[dimetoksietana]], [[dimetil sulfoksida]], [[asetonitril]]. Larut sebagian dengan [[Dietil eter]], [[metil etil keton]], [[Diklorometana]], [[etil asetat]], [[bromin]]. \| ThermalConductivity = 0.6065 W/(m·K)<ref>{{Cite journal\|last1=Ramires\|first1=Maria L. V.\|last2=Castro\|first2=Carlos A. Nieto de\|last3=Nagasaka\|first3=Yuchi\|last4=Nagashima\|first4=Akira\|last5=Assael\|first5=Marc J.\|last6=Wakeham\|first6=William A.\|date=1995-05-01\|title=Standard Reference Data for the Thermal Conductivity of Water\|journal=Journal of Physical and Chemical Reference Data\|volume=24\|issue=3\|pages=1377–1381\|doi=10.1063/1.555963\|issn=0047-2689\|bibcode=1995JPCRD..24.1377R \|language=en}}</ref> }} \| Section3 = {{Chembox Structure Baris 109: == Sifat fisika == Air adalah [[zat kimia]] dengan [[rumus kimia]] {{chem\|H\|2\|O}}; satu [[molekul]] air memiliki dua [[hidrogen]] [[atom]] yang [[ikatan kimia\|berikatan]] secara [[kovalen]] pada satu atom [[oksigen]].{{sfn\|Campbell\|Williamson\|Heyden\|2006}} Air adalah cairan tidak berasa dan tidak berbau pada [[kondisi standar\|suhu dan tekanan lingkungan]]. Air cair memiliki [[pita serapan]] yang lemah pada panjang gelombang sekitar 750 nm yang menyebabkannya tampak berwarna biru.<ref name = Braun_1993_612>{{Cite journal\|last1=Braun\|first1=Charles L.\|last2=Smirnov\|first2=Sergei N.\|date=1 Agustus 1993~~-08-01~~ \|title=Why is water blue?\|journal=Journal of Chemical Education\|volume=70\| issue=8\| pages=612\| bibcode=1993JChEd..70..612B\| \|doi=10.1021/ed070p612\|issn=0021-9584\| url=http://inside.mines.edu/fs_home/dwu/classes/CH353/study/Why%20is%20Water%20Blue.pdf \|language=en}}</ref> Hal ini dapat dengan mudah diamati di bak mandi berisi air atau wastafel yang lapisannya berwarna putih. Kristal es besar, seperti pada [[gletser]], juga tampak berwarna biru. Pada [[kondisi standar]], air terutama berupa cairan, tidak seperti analog [[hidrida]] lainnya dari [[Kalkogen\|keluarga oksigen]], yang umumnya berbentuk gas. Sifat unik air ini disebabkan oleh [[ikatan hidrogen]] yang dimilikinya. Molekul-molekul air terus bergerak satu sama lain, dan ikatan hidrogen terus-menerus putus dan terbentuk kembali pada skala waktu yang lebih cepat dari 200 femtosekon. (2 × 10<sup>−13</sup> sekon).<ref> {{cite journal\|title=Unified description of temperature-dependent hydrogen bond rearrangements in liquid water\|last=Smith\|first=Jared D.\|author2=Christopher D. Cappa \|author3=Kevin R. Wilson \|author4=Ronald C. Cohen \|author5=Phillip L. Geissler \|author6=Richard J. Saykally \|journal=Proc. Natl. Acad. Sci. USA\|date=2005\|url=http://www.lbl.gov/Science-Articles/Archive/sabl/2005/October/Hydrogen-bonds-in-liquid-water.pdf\|volume=102\|pmid=16179387\|issue=40\|pmc=1242322\|pages=14171–14174\|doi=10.1073/pnas.0506899102\|bibcode = 2005PNAS..10214171S \|doi-access=free \|language=en}}</ref> Namun, ikatan ini cukup kuat untuk menciptakan banyak sifat khas air, beberapa di antaranya menjadikannya bagian integral dari kehidupan. Baris 119: Sebuah molekul air tunggal dapat berpartisipasi dalam maksimal empat [[ikatan hidrogen]] karena dapat menerima dua ikatan menggunakan pasangan elektron bebas pada oksigen dan menyumbangkan dua atom hidrogen. Molekul lain seperti [[hidrogen fluorida]], amonia, dan [[metanol]] juga dapat membentuk ikatan hidrogen. Namun, mereka tidak menunjukkan anomali [[termodinamika]], [[Kinematika\|kinetik]] atau sifat struktural seperti yang diamati dalam air karena tidak satupun dari mereka dapat membentuk empat ikatan hidrogen: baik mereka tidak dapat menyumbangkan atau menerima atom hidrogen, atau adanya [[efek sterik]] dalam residu besar. Dalam air, struktur antarmolekul [[tetrahedral]] terbentuk karena empat ikatan hidrogen yang dimilikinya, sehingga membentuk struktur terbuka dan jaringan ikatan tiga dimensi, yang menghasilkan penurunan densitas yang tidak wajar ketika didinginkan di bawah 4 °C. Unit reorganisasi yang berulang dan terus-menerus ini mendefinisikan jaringan tiga dimensi yang membentang di seluruh cairan. Pandangan ini didasarkan pada studi hamburan [[neutron]] dan [[simulasi komputer]], dan masuk akal mengingat susunan molekul air yang jelas tetrahedral dalam struktur es. Namun, terdapat teori alternatif untuk struktur air. Pada tahun 2004, sebuah makalah kontroversial dari [[Universitas Stockholm]] menyarankan bahwa molekul air dalam keadaan cair biasanya tidak mengikat empat tetapi hanya dua lainnya; sehingga membentuk rantai dan cincin. Istilah "teori dawai air" (tidak terbingungkan dengan [[teori dawai]] fisika) diciptakan. Pengamatan ini didasarkan pada spektroskopi penyerapan sinar-X yang menyelidiki lingkungan lokal atom oksigen individu.<ref>{{cite journal\|year=2008\|title=Water—an enduring mystery\|journal=Nature\|volume=452\|issue=7185\|pages=291–292\|doi=10.1038/452291a\|pmid=18354466\|author=Ball, Philip\|bibcode = 2008Natur.452..291B \|s2cid=4365814 \|language=en}}</ref> == Sifat kimia == Baris 146: == Sejarah == [[Henry Cavendish]] menunjukkan bahwa air terdiri dari oksigen dan hidrogen pada tahun 1781.{{sfn\|Greenwood\|Earnshaw\|1997\|page=601}} Penguraian pertama air menjadi hidrogen dan oksigen, dengan [[elektrolisis]], dilakukan pada tahun 1800 oleh ahli kimia Inggris [[William Nicholson (kimiawan)\|William Nicholson]] dan [[Anthony Carlisle]].{{sfn\|Greenwood\|Earnshaw\|1997\|page=601}}<ref>{{Cite web\|url=http://www.rsc.org/chemistryworld/Issues/2003/August/electrolysis.asp\|title=Enterprise and electrolysis...\|date=Agustus 2003\|website=Royal Society of Chemistry\|access-date=24 Juni 2016 \|language=en}}</ref> Pada tahun 1805, [[Joseph Louis Gay-Lussac]] dan [[Alexander von Humboldt]] menunjukkan bahwa air terdiri dari dua bagian hidrogen dan satu bagian oksigen.<ref>{{Cite web\|url=http://www.1902encyclopedia.com/G/GAY/joseph-louis-gay-lussac.html\|title=Joseph Louis Gay-Lussac, French chemist (1778–1850)\|website=1902 Encyclopedia\|at=Footnote 122-1\|access-date=26 Mei 2016 \|language=en}}</ref> [[Gilbert Newton Lewis]] mengisolasi sampel pertama dari [[air berat]] murni pada tahun 1933.<ref>{{Cite journal\| pages = 341\| year = 1933 \| doi = 10.1063/1.1749300\| last2 = MacDonald\| first1 = G. N.\| volume = 1\| last1 = Lewis\| journal = The Journal of Chemical Physics \| first2 = R. T.\| title = Concentration of H2 Isotope\| issue = 6\|bibcode = 1933JChPh...1..341L \|language=en}}</ref> Sifat-sifat air secara historis telah digunakan untuk mendefinisikan berbagai [[Konversi satuan temperatur\|skala suhu]]. Khususnya, skala [[Kelvin]], [[Celsius]], [[skala Rankine\|Rankine]], dan [[Fahrenheit]], atau saat ini, ditentukan oleh titik beku dan titik didih air. Skala yang kurang umum seperti [[skala Delisle\|Delisle]], [[skala Newton\|Newton]], [[skala Réaumur\|Réaumur]] dan [[Skala Rømer\|Rømer]] didefinisikan dengan cara yang sama. [[Titik tripel]] air adalah titik standar yang lebih umum digunakan saat ini. Baris 155: {{Colbegin\|colwidth=20em}} * [[Ikatan kimia air]] * [[~~parodi~~Parodi dihidrogen monoksida]] * [[Air murni]] * [[Penyerapan elektromagnetik oleh air]] Baris 183: === Daftar pustaka === {{Refbegin\|30em}} {{cite book\|first1=Claude E.\|last1=Boyd\|title=Water Quality\|pages=105–122\|chapter = pH, Carbon Dioxide, and Alkalinity\|publisher=Springer\|location = Boston, Massachusetts\|year = 2000\|isbn=9781461544852\|doi=10.1007/978-1-4615-4485-2_7 \|language=en}} {{cite book\|title=Biochemistry\|publisher=Cengage Learning\|date=2007\|edition=~~6th~~6\|isbn=978-0-495-39041-1\|url=https://books.google.com/books?id=NYa45_BxgukC&pg=PA37\|last1=Campbell\|first1 = Mary K.\|last2=Farrell\|first2 = Shawn O. \|language=en}} {{cite book\|title=Biology\|url=https://archive.org/details/essentialbiology00camp_0\|url-access=registration\|publisher=Pearson\|date=2009\|edition=~~8th~~8\|isbn=978-0-8053-6844-4\|last1=Campbell\|first1 = Neil A.\|last2=Reece\|first2 = Jane B. \|language=en}} {{cite book\|last1 = Campbell\|first1 = Neil A.\|first2 = Brad \|last2 = Williamson\|first3 = Robin J.\|last3 = Heyden\|title = Biology: Exploring Life\|publisher = Pearson Prentice Hall\|date = 2006\|location = Boston, Massachusetts\|url = http://www.phschool.com/el_marketing.html\|isbn = 978-0-13-250882-7 \|language=en}} {{cite book\|url=https://books.google.com/books?id=Ml-AJ9YbnTIC\|title=Qualitative Inorganic Analysis\|last=Charlot\|first = G. \|isbn=978-1-4067-4789-8\|date=2007\|publisher=Read Books \|language=en}} {{cite book\|last1=Greenwood \|first1=Norman N. \|author-link1=Norman Greenwood \|last2=Earnshaw \|first2=Alan \|year=1997 \|title=Chemistry of the Elements \|edition=2nd \|publisher=[[Butterworth-Heinemann]] \|isbn=978-0-08-037941-8 \|language=en}} {{Cite book\|author = International Union of Pure and Applied Chemistry\|url=http://old.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf\|title=Nomenclature of Inorganic Chemistry: IUPAC Recommendations 2005\|date=2005-11-22\|publisher=Royal Society of Chemistry\|isbn=978-0-85404-438-2\|access-date=2016-07-31\|ref = {{harvid\|IUPAC\|2005}}\|author-link=International Union of Pure and Applied Chemistry \|language=en}} {{Cite book\|url=http://old.iupac.org/publications/books/principles/principles_of_nomenclature.pdf \|title=Principles of chemical nomenclature: a guide to IUPAC recommendations \|last1=Leigh \|first1=G. J. \|last2 = Favre\| first2 = H. A\|last3 = Metanomski\|first3 = W. V.\|date=1998 \|publisher=Blackwell Science\|location=Oxford\|oclc=37341352\|isbn=978-0-86542-685-6\|url-status=dead \|archive-url=https://web.archive.org/web/20110726171925/http://old.iupac.org/publications/books/principles/principles_of_nomenclature.pdf \|archive-date=~~2011-07-~~26 Juli 2011 \|language=en}} {{cite book\|title=A System of Physical Chemistry\|first1=William C.M.\|first2=James\|date=1922\|publisher=Longmans, Green and Co.\|last1=Lewis\|last2=Rice \|language=en}} {{Cite book\|url=https://books.google.com/books?id=kTnxSi2B2FcC\|title=CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition\|last=Lide\|first=David R.\|date=2003-06-19\|series = [[CRC Handbook]]\|publisher=CRC Press\|isbn=9780849304842\|language=en}} {{Cite book\|title=Campbell Biology\|last1=Reece\|first1=Jane B.\|last2=Urry\|first2=Lisa A.\|last3=Cain\|first3=Michael L.\|last4=Wasserman\|first4=Steven A.\|last5=Minorsky\|first5=Peter V.\|last6=Jackson\|first6=Robert B.\|date=~~2013-11-~~10 November 2011\|publisher=Pearson\|isbn=9780321775658\|edition=~~10th~~10\|location=Boston, Mass.\|language=en\|ref = {{harvid\|Reece et al.\|2013}}}} {{Cite book\|title=Organic Solvents Physical Properties and Methods of Purification\|url=https://archive.org/details/organicsolventsp0002ridd\|url-access=registration\|last=Riddick\|first=John\|date=1970\|publisher=Wiley-Interscience\|isbn=978-0471927266\|series=Techniques of Chemistry\|language=en}} {{cite book\|url=https://archive.org/details/livingiceunderst0000shar\|url-access=registration\|page=[https://archive.org/details/livingiceunderst0000shar/page/27 27]\|title=Living Ice: Understanding Glaciers and Glaciation\|last=Sharp\|first=Robert Phillip\|date=~~1988-11-~~25 November 1988\|publisher=Cambridge University Press\|isbn=978-0-521-33009-1\|author-link=Robert P. Sharp}} {{cite book\|first1=Hermann\|last1=Weingärtner\|first2=Ilka\|last2=Teermann\|first3=Ulrich\|last3=Borchers\|first4=Peter\|last4=Balsaa\|first5=Holger V.\|last5=Lutze\|first6=Torsten C.\|last6=Schmidt\|first7=Ernst Ulrich\|last7=Franck\|first8=Gabriele\|last8=Wiegand\|first9=Nicolaus\|last9=Dahmen\|first10=Georg\|last10=Schwedt\|first11=Fritz H.\|last11=Frimmel\|first12=Birgit C.\|last12=Gordalla\|chapter=Water, 1. Properties, Analysis, and Hydrological Cycle\|title = Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry\|publisher=Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA\|isbn=9783527306732\|doi=10.1002/14356007.a28_001.pub3\|year = 2016\|ref = {{harvid\|Weingärtner et al.\|2016}}\|title-link=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry \|language=en}} {{cite book\|title=Chemistry\|last1=Zumdahl\|first1=Steven S.\|last2=Zumdahl\|first2=Susan A.\|date=2013\|publisher=[[Cengage Learning]]\|isbn=978-1-13-361109-7\|edition=~~9th~~9 \|language=en}} {{refend}} == Bacaan lebih lanjut == {{citation \| author-first= A. \| author-last= Ben-Naim \| author-link= Arieh Ben-Naim \| title= Molecular Theory of Water and Aqueous Solutions \| year= 2011 \| publisher= [[World Scientific]] \|language=en}} == Pranala luar == Baris 210: * [https://web.archive.org/web/20080309145159/http://www.iapws.org/relguide/IAPWS95.pdf Release on the IAPWS Formulation 1995 for the Thermodynamic Properties of Ordinary Water Substance for General and Scientific Use] (formulasi sederhana) * [https://mslngr.de/tools/h2o/h2o_gui.html Online calculator using the IAPWS Supplementary Release on Properties of Liquid Water at 0.1 MPa, September 2008] * {{cite book\|last=Chaplin\|first=Martin\|title=Encyclopedia of Water\|chapter=Structure and Properties of Water in its Various States\|year=2019\|pages=1–19\|publisher=Wiley Online Library 2019\|doi=10.1002/9781119300762.wsts0002\|isbn=9781119300755\|s2cid=213738895\|chapter-url=https://doi.org/10.1002/9781119300762.wsts0002 \|language=en}} * ~~Calculation of~~Kalkulasi [http://ddbonline.ddbst.de/AntoineCalculation/AntoineCalculationCGI.exe?component=Water ~~vapor~~tekanan ~~pressure~~uap], [http://ddbonline.ddbst.de/DIPPR105DensityCalculation/DIPPR105CalculationCGI.exe?component=Water ~~liquid~~densitas ~~density~~cairan], [http://ddbonline.ddbst.de/VogelCalculation/VogelCalculationCGI.exe?component=Water ~~dynamic~~viskositas ~~liquid~~dinamis ~~viscosity~~cairan], ~~and~~dan [http://ddbonline.ddbst.de/DIPPR106SFTCalculation/DIPPR106SFTCalculationCGI.exe?component=Water ~~surface~~tegangan ~~tension~~permukaan] ~~of water~~air * [http://www.linkingweatherandclimate.com/ocean/waterdensitycalc.php ~~Water~~Kalkulator ~~Density~~Densitas ~~Calculator~~Air] * [https://web.archive.org/web/20110806030851/http://www.nasa.gov/audience/foreducators/topnav/materials/listbytype/Why_Does_Ice_Float.html Why does ice float in my drink?], [[NASA]]

Sifat air: Perbedaan antara revisi