Kalium: Perbedaan antara revisi

Atom kalium netral memiliki 19 elektron, satu lebih banyak daripada konfigurasi [[gas mulia]] [[argon]] yang sangat stabil. Oleh karena itu dan [[energi ionisasi]] pertamanya yang serendah 418,8 kJ/mol, atom kalium lebih cenderung kehilangan elektron terakhir sehingga bermuatan positif daripada mendapatkan satu elektron untuk memperoleh muatan negatif (walaupun ion [[alkalida]] bermuatan negatif {{chem|K|−}} bukan tidak mungkin).<ref name="K-">{{cite journal|journal = [[Angewandte Chemie International Edition]]|year = 1979|last = Dye|first=J. L. |title = Compounds of Alkali Metal Anions|volume = 18|issue = 8|pages = 587–598|doi = 10.1002/anie.197905871}}</ref><ref name="K+++">{{cite book|first1=A. M.| last1=James|first2=M. P.|last2=Lord|title=Macmillan's chemical and physical data|url=https://archive.org/details/macmillanschemic0000jame|publisher=Macmillan| location=London| date=1992|isbn=0-333-51167-0}}</ref> Proses ini membutuhkan sangat sedikit energi agar kalium mudah teroksidasi oleh oksigen atmosfer. Sebaliknya, energi ionisasi kedua sangat tinggi (3052 kJ/mol), karena pelepasan dua elektron melanggar konfigurasi elektron gas mulia yang stabil (konfigurasi argon inert).<ref name="K+++"/> Oleh karenanya, kalium tidak mudah membentuk senyawa dengan keadaan oksidasi +2 atau lebih tinggi.<ref name="K-"/>