Atom: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20220309)) #IABot (v2.0.8.6) (GreenC bot |
Tidak ada ringkasan suntingan Tag: VisualEditor Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler |
||
Baris 226:
[[Berkas:Binding energy curve - common isotopes-id.svg|jmpl|350px|[[Energi pengikatan]] yang diperlukan oleh nukleon untuk lolos dari inti pada berbagai isotop.]]<!-- A brief explanation is provided here because 'binding energy' is not explained until the end of the setion. -->
Inti atom terdiri atas [[proton]] dan [[neutron]] yang terikat bersama pada pusat atom. Secara kolektif, proton dan neutron tersebut disebut sebagai [[nukleon]] (partikel penyusun inti). Diameter inti atom berkisar antara 10<sup>−15</sup> hingga 10<sup>−14</sup> m.<ref>{{en}}{{cite book
|last=
|first=
Baris 239:
<math>\begin{smallmatrix}1,07 \sqrt[3]{A}\end{smallmatrix}</math> [[femtometer|fm]], dengan ''A'' adalah jumlah nukleon.<ref>Jevremovic (2005:63).</ref> Hal ini sangatlah kecil dibandingkan dengan jari-jari atom. Nukleon-nukleon tersebut terikat bersama oleh gaya tarik-menarik potensial yang disebut [[gaya kuat residual]]. Pada jarak lebih kecil daripada 2,5 fm, gaya ini lebih kuat daripada [[gaya elektrostatik]] yang menyebabkan proton saling tolak menolak.<ref name=pfeffer>Pfeffer (2000:330–336).</ref>
Atom dari [[unsur kimia]] yang sama memiliki jumlah proton yang sama, disebut [[nomor atom]]. Inti atom yang mempunyai nomor atom, nomor massa, dan waktu paruh tertentu disebut [[nuklida]]. Suatu unsur dapat memiliki jumlah neutron yang bervariasi. Variasi ini disebut sebagai [[isotop]]. [[Isobar (nuklida)|Isobar]] adalah unsur-unsur yang mempunyai nomor massa sama tetapi nomor atom berbeda. [[Isoton]] unsur-unsur yang mempunyai jumlah elektron yang sama tetapi nomor massa dan nomor atom berbeda. Jumlah proton dan neutron suatu atom akan menentukan [[nuklida]] atom tersebut, sedangkan jumlah neutron relatif terhadap jumlah proton akan menentukan stabilitas inti atom, dengan isotop unsur tertentu akan menjalankan [[peluruhan radioaktif]].<ref>{{cite web
| last=Wenner | first=Jennifer M. | date=October 10, 2007
| url=http://serc.carleton.edu/quantskills/methods/quantlit/RadDecay.html
Baris 245:
| publisher=Carleton College | accessdate=2008-01-09 }}</ref>
Neutron dan proton adalah dua jenis [[fermion]] yang berbeda. [[Asas pengecualian Pauli]] melarang adanya keberadaan fermion yang ''identik'' (seperti misalnya proton berganda) menduduki suatu keadaan fisik kuantum yang sama pada waktu yang sama. Oleh karena itu, setiap [[proton]] dalam inti atom harusnya menduduki keadaan kuantum yang berbeda dengan aras energinya masing-masing. Asas Pauli ini juga berlaku untuk neutron. Pelarangan ini tidak berlaku bagi proton dan neutron yang menduduki keadaan kuantum yang sama.<ref name="raymond"/>
Untuk atom dengan nomor atom yang rendah, inti atom yang memiliki jumlah proton lebih banyak daripada neutron berpotensi jatuh ke keadaan energi yang lebih rendah melalui peluruhan radioaktif yang menyebabkan jumlah proton dan neutron seimbang. Oleh karena itu, atom dengan jumlah proton dan neutron yang berimbang lebih stabil dan cenderung tidak meluruh. Namun, dengan meningkatnya nomor atom, gaya tolak-menolak antar proton membuat inti atom memerlukan proporsi neutron yang lebih tinggi lagi untuk menjaga stabilitasnya. Pada inti yang paling berat, rasio neutron per proton yang diperlukan untuk menjaga stabilitasnya akan meningkat menjadi 1,5.<ref name="raymond"/>
| |||