Metaloid: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Wiz Qyurei (bicara | kontrib) sedikit perbaikan Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Suntingan seluler lanjutan pranala ke halaman disambiguasi |
k Perbaikan untuk PW:CW (Fokus: Minor/komestika; 1, 48, 64) + genfixes |
||
Baris 1:
{{Tabel periodik (metaloid)}}
'''Metaloid''' adalah jenis [[unsur kimia]] yang memiliki lebih banyak [[Daftar sifat bahan|sifat]] di antara, atau yang merupakan campuran, [[logam]] dan [[nonlogam]]. Tidak ada definisi standar mengenai metaloid dan tidak ada kesepakatan lengkap tentang unsur-unsur mana yang merupakan metaloid. Meskipun kurangnya kekhususan, istilah ini tetap digunakan dalam literatur [[kimia]].
Enam metaloid yang umum dikenal adalah [[boron]], [[silikon]], [[germanium]], [[arsen]], [[antimon]], dan [[telurium]]. Lima unsur lebih jarang diklasifikasikan: [[karbon]], [[aluminium]], [[selenium]], [[polonium]], dan [[astatin]]. Pada tabel periodik standar, kesebelas unsur tersebut berada di daerah diagonal [[Blok tabel periodik#Blok-p|blok-p]] yang memanjang dari boron di kiri atas hingga astatin di kanan bawah. Beberapa tabel periodik memasukkan [[garis pemisah antara logam dan nonlogam]], dan metaloid dapat ditemukan dekat dengan garis ini.
Baris 296:
Karbon biasanya diklasifikasikan sebagai nonlogam<ref>[[#Chang2002|Chang 2002, hlm. 314]]</ref> tetapi memiliki beberapa sifat logam dan kadang-kadang diklasifikasikan sebagai metaloid.<ref>[[#Kent1950|Kent 1950, hlm. 1–2]]; [[#Clark1960|Clark 1960, hlm. 588]]; [[#Warren1981|Warren & Geballe 1981]]</ref> [[Grafit|Karbon grafit heksagonal]] (grafit) adalah [[Alotropi|alotrop]] karbon yang paling stabil secara termodinamika dalam kondisi sekitar.<ref>[[#Housecroft2008|Housecroft & Sharpe 2008, hlm. 384]]; [[#IUPAC2006|IUPAC 2006–, entri grafit rombohedral]]</ref> Ia memiliki penampilan berkilau<ref>[[#Mingos1998|Mingos 1998, hlm. 171]]</ref> dan merupakan konduktor listrik yang cukup baik.<ref>[[#Wiberg2001|Wiberg 2001, hlm. 781]]</ref> Grafit memiliki struktur berlapis. Setiap lapisan terdiri dari atom karbon yang terikat pada tiga atom karbon lainnya dalam susunan [[kisi heksagonal]]. Lapisan-lapisan tersebut ditumpuk bersama dan ditahan secara longgar oleh [[gaya van der Waals]] dan [[Elektron terdelokalisasi|elektron valensi terdelokalisasi]].<ref>[[#Charlier|Charlier, Gonze & Michenaud 1994]]</ref>
Seperti logam, konduktivitas grafit dalam arah bidangnya menurun saat suhu dinaikkan;<ref name="Atkins320">[[#Atkins2006|Atkins dkk. 2006, hlm. 320–21]]</ref>{{refn|1=Karbon cair mungkin<ref>[[#Savvatimskiy2005|Savvatimskiy 2005, hlm. 1138]]</ref> atau mungkin bukan<ref>[[#Togaya2000|Togaya 2000]]</ref> konduktor logam, tergantung pada tekanan dan suhu; lihat pula.<ref>[[#Savvatimskiy2009|Savvatimskiy 2009]]</ref>|group=n}} ia memiliki struktur pita elektronik semilogam.<ref name=Atkins320/> [[Alotrop karbon]], termasuk grafit, dapat menerima atom atau senyawa asing ke dalam strukturnya melalui substitusi, [[interkalasi (kimia)|interkalasi]], atau [[dopan|doping]]. Bahan yang dihasilkan disebut sebagai "paduan karbon".<ref>[[#Inagaki2000|Inagaki 2000, hlm. 216]]; [[#Yasuda2003|Yasuda dkk. 2003, hlm. 3–11]]</ref> Karbon dapat membentuk garam ionik, termasuk hidrogen sulfat, perklorat, dan nitrat (C{{su|b=24|p=+}}X<sup>−</sup>.2HX, di mana X = HSO<sub>4</sub>, ClO<sub>4</sub>; dan C{{su|b=24|p=+}}NO{{su|b=3|p=–}}.3HNO<sub>3</sub>).<ref>[[#O'Hare|O'Hare 1997, hlm. 230]]</ref>{{refn|1=Untuk sulfat, metode pembuatannya adalah oksidasi langsung grafit (secara hati-hati) dalam asam sulfat pekat oleh [[Oksidator|zat pengoksidasi]], seperti [[asam nitrat]], [[kromium trioksida]] atau [[amonium persulfat]]; dalam hal ini asam sulfat pekat bertindak sebagai [[pelarut nonair anorganik|pelarut non-air anorganik]].|group=n}} Dalam [[kimia organik]], karbon dapat membentuk kation kompleks{{snd}}disebut ''[[karbokation
Karbon rapuh,<ref>[[#Olmsted1997|Olmsted & Williams 1997, hlm. 436]]</ref> dan berperilaku sebagai semikonduktor dalam arah tegak lurus terhadap bidangnya.<ref name=Atkins320/> Sebagian besar kimianya adalah nonmetalik;<ref>[[#Bailar1989|Bailar dkk. 1989, hlm. 743]]</ref> ia memiliki energi ionisasi yang relatif tinggi<ref>[[#Moore1985|Moore dkk. 1985]]</ref> dan, dibandingkan dengan kebanyakan logam, elektronegativitasnya relatif tinggi.<ref>[[#House2010|House & House 2010, hlm. 526]]</ref> Karbon dapat membentuk anion seperti C<sup>4−</sup> ([[Karbida#Metanida|metanida]]), C{{su|b=2|p=2–}} ([[asetilida]]), dan C{{su|b=4|p=3–}} ([[Karbida#Sesquikarbida|sesquikarbida atau alilenida]]), dalam senyawa dengan logam dari golongan utama 1–3, serta dengan [[lantanida]] dan [[aktinida]].<ref>[[#Wiberg2001|Wiberg 2001, hlm. 798]]</ref> Oksida [[karbon dioksida|CO<sub>2</sub>]] membentuk [[asam karbonat]] H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>.<ref>[[#Eagleson1994|Eagleson 1994, hlm. 175]]</ref>{{refn|1=Hanya sebagian kecil dari CO<sub>2</sub> terlarut yang ada dalam air sebagai asam karbonat sehingga, meskipun H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> adalah asam sedang-kuat, larutan asam karbonat hanya bersifat asam lemah.<ref>[[#Atkins2006|Atkins dkk. 2006, hlm. 121]]</ref>|group=n}}
| |||