|
==Intro==
<!-- Halaman ini hanya untuk uji coba menyunting dan dikosongkan secara berkala -->
{{chembox
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 476998806
| ImageFile1 = BeF2str.PNG
| ImageSize1 = 240px
| ImageFile2 = Beryllium fluoride.JPG
| ImageSize2 = 240px
| IUPACName = Berilium fluorida
| OtherNames = Berilium difluorida<br> Difluoroberilan
|Section1={{Chembox Identifiers
| Abbreviations =
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 49499
| SMILES = [Be+2].[F-].[F-]
| InChIKey = JZKFIPKXQBZXMW-NUQVWONBAD
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/Be.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = JZKFIPKXQBZXMW-UHFFFAOYSA-L
| CASNo = 7787-49-7
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = 499FU9DQ5C
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID=22992
| EINECS =
| PubChem = 24589
| InChI = 1/Be.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2
| RTECS = DS2800000
}}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = BeF<sub>2</sub>
| MolarMass = 47.01 g/mol <br> [[higroskopis]]
| Appearance = tidak berwarna
| Density = 1.986 g/cm<sup>3</sup>
| MeltingPtC = 554
| MeltingPt_ref =
| BoilingPtC = 1169
| BoilingPt_ref =<ref>{{RubberBible87th}}</ref>
| Solubility = sangat mudah larut
| SolubleOther =
| Solvent =
| pKa =
| pKb = }}
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = -1028.2 kJ/g or -1010 kJ/mol
| DeltaHc =
| DeltaGf = -941 kJ/mol
| Entropy = 45 J/mol K
| HeatCapacity = 1.102 J/K or 59 J/mol K
}}
|Section3={{Chembox Structure
| MolShape = [[molekular geometri linear|Linear]]
| CrystalStruct = Trigonal, α-quartz
| SpaceGroup = P3<sub>1</sub>21 (No. 152), [[simbol Pearson]] hP9<ref>{{cite journal|doi=10.1016/0022-4596(88)90113-2|title=The preparation and structure of the α- and β-quartz polymorphs of beryllium fluoride|year=1988|last1=Wright|first1=Albert F.|last2=Fitch|first2=Andrew N.|last3=Wright|first3=Adrian C.|journal=Journal of Solid State Chemistry|volume=73|issue=2|pages=298|bibcode = 1988JSSCh..73..298W }}</ref>
| LattConst_a = 473.29 pm
| LattConst_c = 517.88 pm
}}
|Section7={{Chembox Hazards
| Hazards_ref = <ref>{{Cite web|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24589|title=Beryllium Difluoride|website=PubChem|publisher=National Institute of Health|access-date=October 13, 2017}}</ref>
| NFPA-H =
| NFPA-F =
| NFPA-R =
| NFPA-S =
| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1355.htm InChem MSDS]
| GHSPictograms = {{GHS05|Corrosive}}{{GHS06|Acute Toxicity}}{{GHS08|Reproductive toxicity, target organ toxicity, carcinogen, aspiration hazard}}{{GHS09|Environment, aquatic toxicity}}
| GHSSignalWord = DANGER
| HPhrases = {{H-phrases|301|305|311|314|315|319|330|335|372|411}}
| PPhrases = {{P-phrases|201|202|260|264|270|271|273|280|281|284|301+310|301+330+331|302+352|303+361+353|304+340|305+351+338|308+313|310|312|314|320|321|322|330|361|363|391|403+233|405|501}}
| FlashPt = Tidak mudah terbakar
| LD50 = 90 mg/kg (oral, tikus besar)<br/>100 mg/kg (oral, tikus)<ref>{{IDLH|7440417|Beryllium compounds (as Be)}}</ref>
| REL = Ca C 0.0005 mg/m<sup>3</sup> (sebagai Be)<ref name=PGCH>{{PGCH|0054}}</ref>
| PEL = TWA 0.002 mg/m<sup>3</sup><br/>C 0.005 mg/m<sup>3</sup> (30 menit), dengan puncak maksimum 0.025 mg/m<sup>3</sup> (sebagai Be)<ref name=PGCH/>
| IDLH = Ca [4 mg/m<sup>3</sup> (sebagai Be)]<ref name=PGCH/>
}}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Berilium klorida]]<br>[[Berilium bromida]]<br>[[Berilium iodida]]
| OtherCations = [[Magnesium fluorida]]<br/>[[Kalsium fluorida]]<br/>[[Stronsium fluorida]]<br/>[[Barium fluorida]]<br/>Radium fluorida
}}
}}
'''Berilium fluorida''' adalah [[senyawa kimia|senyawa]] [[kimia anorganik|anorganik]] dengan [[rumus kimia|rumus]] BeF<sub>2</sub> . Padatan putih ini adalah prekursor utama untuk pembuatan logam [[berilium]]. Strukturnya menyerupai [[kuarsa]], tetapi BeF<sub>2</sub> sangat larut dalam [[air]].
==Sifat==
Berilium fluorida memiliki sifat optik yang khas. Dalam bentuk kaca fluoroberilat memiliki [[indeks bias]] terendah untuk padatan pada suhu kamar 1,275. Daya sebarnya paling rendah untuk benda padat pada 0,0093, dan [[optik nonlinier|koefisien nonlinier]]nya juga paling rendah pada 2 × 10<sup>−14</sup>.
==Struktur dan ikatan==
[[Berkas:Beryllium-fluoride-3D-vdW.png|jempol|kiri|150px|Struktur gas BeF<sub>2</sub>.]]
Struktur padat BeF<sub>2</sub> menyerupai kristobalit . Pusat Be<sup>2+</sup> adalah empat koordinat dan tetrahedral dan pusat fluorida adalah dua koordinat.<ref>Wells A.F. (1984) ''Structural Inorganic Chemistry'' 5th edition Oxford Science Publications {{ISBN|0-19-855370-6}}</ref> Panjang ikatan Be-F sekitar 1,54 Å.<ref>Pallavi Ghalsasi, Prasanna S. Ghalsasi, "Single Crystal X-Ray Structure of BeF2: α-Quartz" Inorg. Chem., 2011, 50 (1), pp 86–89. {{doi|10.1021/ic101248g}}</ref> Serupa dengan SiO<sub>2</sub>, BeF<sub>2</sub> juga dapat mengadopsi sejumlah struktur terkait. Sebuah analogi juga terdapat antara BeF<sub>2</sub> dan AlF<sub>3</sub> : keduanya mengadopsi struktur yang diperpanjang pada suhu rendah.
===BeF<sub>2</sub> gas dan cair===
Gas berilium fluorida mengadopsi struktur linier, dengan jarak Be-F 143 pm.<ref name=Holl/> BeF<sub>2</sub> mencapai [[tekanan uap]] 10 Pa pada 686 °C, 100 Pa pada 767 °C, 1 kPa pada 869 °C, 10 kPa pada 999 °C, dan 100 kPa pada 1172 °C.<ref>Vapor pressure, physics.nyu.edu, [http://www.physics.nyu.edu/kentlab/How_to/ChemicalInfo/VaporPressure/morepressure.pdf p. 6-63], from Ohe, S. (1976) ''Computer Aided Data Book of Vapor Pressure'', Data Book Publishing Co., Tokyo.</ref>
'Molekul' berilium fluorida cair memiliki struktur tetrahedral yang berfluktuasi. Selain itu, kerapatan cairan BeF<sub>2</sub> menurun di dekat titik bekunya, karena ion Be<sup>2+</sup> dan F<sup>–</sup> mulai berkoordinasi lebih kuat satu sama lain, menyebabkan perluasan rongga antar [[unit formula]].<ref>{{cite journal
| title = Waterlike Structural and Excess Entropy Anomalies in Liquid Beryllium Fluoride
|author1=Agarwal, M. |author2=Chakravarty C | journal = J. Phys. Chem. B
| year = 2007
| volume = 111
| pages = 13294–300
| doi = 10.1021/jp0753272
| pmid = 17963376
| issue = 46
}}</ref>
==Produksi==
Pemrosesan bijih berilium menghasilkan Be(OH)<sub>2</sub> yang tidak murni. Bahan ini bereaksi dengan [[amonium bifluorida]] menghasilkan [[amonium tetrafluoroberilat]]:
:Be(OH)<sub>2</sub> + 2 (NH<sub>4</sub>)HF<sub>2</sub> → (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O
Tetrafluoroberilat adalah ion yang kuat, yang memungkinkan pemurniannya dengan pengendapan berbagai ketidakmurnian sebagai hidroksidanya. Pemanasan murni (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub> menghasilkan produk yang diinginkan:
:(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub> → 2 NH<sub>3</sub> + 2 HF + BeF<sub>2</sub>
Secara umum reaktivitas ion BeF<sub>2</sub> dengan fluorida cukup analog dengan reaksi SiO<sub>2</sub> dengan oksida.<ref>{{Greenwood&Earnshaw}}</ref>
==Penggunaan==
Penyusutan BeF<sub>2</sub> pada 1300 °C dengan [[magnesium]] dalam wadah [[grafit]] memberikan cara yang paling praktis untuk logam berilium:<ref name=Holl>Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. {{ISBN|0-12-352651-5}}.</ref>
:BeF<sub>2</sub> + Mg → Be + MgF<sub>2</sub>
[[Klorida]] bukanlah prekursor yang berguna karena [[volatil]]itasnya.<ref>{{cite journal
| title = The structure of bovine F1-ATPase inhibited by ADP and beryllium fluoride
| author = Reiko Kagawa
| author2 = Martin G. Montgomery
| author3 = Kerstin Braig
| author4 = Andrew G. W. Leslie
| author5 = John E. Walker
| journal =The EMBO Journal
| year = 2004
| volume = 23
| issue = 5
| pages = 2734–2744
| doi = 10.1038/sj.emboj.7600293
| pmid = 15229653
| pmc = 514953
}}</ref><ref>{{cite journal | title=Fluoride complexes of aluminium or beryllium act on G-proteins as reversibly bound analogues of the gamma phosphate of GTP. |authors=Bigay J., Deterre P., Pfister C., Chabre M. | journal = The EMBO Journal | year=1987 | volume=6 | issue=10 | pages=2907–2913 |doi=10.1002/j.1460-2075.1987.tb02594.x | pmid=2826123 | pmc=553725}}</ref>
==Keselamatan==
Senyawa berilium sangat beracun. Peningkatan toksisitas berilium dengan adanya fluoride telah dicatat sejak tahun 1949.<ref>{{Cite book |url=https://www.nap.edu/read/11571 |title=Fluoride in Drinking Water: A Scientific Review of EPA's Standards |publisher=The National Academies Press |year=2006 |isbn=978-0-309-10128-8 |pages=51–52 |language=en |doi=10.17226/11571}}</ref> LD 50 pada tikus adalah sekitar 100 mg/kg melalui konsumsi dan 1,8 mg/kg melalui injeksi intravena.
==Referensi==
{{Reflist}}
==Pranala luar==
* [https://web.archive.org/web/20051015082353/http://www-cie.iarc.fr/htdocs/monographs/vol58/mono58-1.htm IARC Monograph "Beryllium and Beryllium Compounds"]
* [https://web.archive.org/web/20051214061938/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/13.html National Pollutant Inventory: Beryllium and compounds fact sheet]
* [https://web.archive.org/web/20060116134617/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/44.html National Pollutant Inventory: Fluoride and compounds fact sheet]
* [http://inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1355.htm Hazards of Beryllium fluoride]
* [https://web.archive.org/web/20070924182058/http://www.camd.lsu.edu/msds/b/beryllium_fluoride.htm MSDS from which the LD50 figures]
{{Senyawa berilium}}
{{Senyawa fluorin}}
[[Kategori:Senyawa berilium]]
[[Kategori:Fluorida]]
| 