Hidrida: Perbedaan antara revisi

:4 [[Litium hidrida|LiH]] + AlCl₃ → LiAlH₄ + 3 LiCl

 

Pada hidrida kovalen, hidrogen berikatan secara [[kovalen]] dengan unsur yang lebih [[positif]], seperti pada unsur [[boron]], [[aluminium]], dan unsur golongan 4-7 serta [[berilium hidrida|berilium]]. Senyawa yang umumnya ditemukan meliputi [[hidrokarbon]] dan [[amonia]]. Hidrida kovalen netral yang berupa molekul biasanya mudah menguap pada suhu kamar dan tekanan atmosfer. Beberapa hidrida kovelan tidak mudah menguap karena hidrida tersebut bersifat polimerik, seperti pada hidrida aluminium dan berilium. Dengan menggantikan beberap atom hidrogen pada senyawa ini dengan [[ligan]] yang lebih besar, bisa didapatkan turunan senyawa molekuler. Sebagai contoh, [[diisobutilaluminium hidrida]] (DIBAL) terdiri dari duan pusat aluminium yang berjembatan dengan ligan hidrida. Hidrida yang larut dalam pelarut umum sering digunakan dalam [[sintesis organik]], misalnya [[natrium borohidrida]] (NaBH₄), litium aluminium hidrida, dan DIBAL.

 

{{main|Hidrida logam transisi}}

Kebanyakan [[kompleks logam]] transisi membentuk senyawa yang mengandung satu atau lebih ligan hidrida. Biasanya senyawa ini dibahas dalam konteks [[kimia organologam]]. Senyawa ini merupakan zat antara dalam banyak proses industrik yang bergantung pada katalis logam, seperti pada [[hidroformilasi]], [[hidrogenasi]], dan [[hidrodesulfurisasi]].

Dua contoh terkenal dari hidrida logam transisi adalah HCo(CO)₄ dan H₂Fe(CO)₄. Kedua hidrida tersebut bersifat asam. Anion [[kalium nonahidridorhenat|[ReH₉]²⁻]] adalah contoh langka hidrida logam molekuler.

 

Secara struktural berhubungan dengan hidrida salin, logam transisi membentuk hidrida biner yang sering kali bersifat non-stoikiometrik, dengan jumlah atom hidrogen yang bervariasi dalam kekisi kristalnya, di mana mereka dapat bermigrasi melalui kekisi ini. Dalam [[teknik material]], fenomena [[perapuhan hidrogen]] disebabkan oleh hidrida interstitial. [[Paladium]] menyerap sejumlah volume hidrogen yang 900 kali lebih besar dari dirinya sendiri pada suhu kamar, membentuk [[paladium hidrida]]. Gas hidrogen yang dilepaskan proposional terhadap temperatur dan tekanan, namun tidak terhadap komposisi kimia.

 

Hidrida interstitial menunjukkan beberapa potensi sebagai [[penyimpan hidrogen]] yang aman. Selama 25 tahun, banyak hidrida interstitial yang dikembangkan yang dapat menyerap dan melepaskan hidrogen pada temperatur kamar dan tekanan atmosfer. Namun aplikasi hidrida ini sangatlah terbatas, karena hanya dapat menyimpan hidrogen sekitar 2% beratnya.

 

Berikut adalah daftar tatanama untuk turunan hidrida senyawa golongan utama (berdasarkan tatanama IUPAC senyawa anorganik revisi tahun 2005):

* Logam [[alkali]] dan [[alkali tanah]]: Logam hidrida

*[[hidrogen sulfida]]: komponen [[gas alam]], sumber utama [[sulfur]]

 

''Protida'', ''deuterida'', dan ''tritida'' digunakan untuk merujuk pada ion atau senyawa yang mengandung [[hidrogen-1]], [[deuterium]], atau [[tritium]].

 

Menurut [[tatanama anorganik|konvensi IUPAC]], urutan penamaan hidrogen berada di antara unsur-unsur [[golonga nitrogen|golongan 15]] dan [[kalkogen|golongan 16]]. Sehingga NH₃ adalah 'nitrogen hidrida' ([[amonia]]), sedangka H₂O adalah 'hidrogen oksida' ([[air]]).

 

*[[Hidron]]

*[[Hidronium]]

 

* {{en}} [http://www.iupac.org/reports/provisional/abstract04/RB-prs310804/Chap6-3.04.pdf Tatanama hidrida IUPAC]