Revisi per 1 Juni 2009 01.00 sunting Borgx (bicara \| kontrib) 112.688 suntingan k memindahkan Persamaan arrhenius ke Persamaan Arrhenius ← Revisi sebelumnya		Revisi per 1 Juni 2009 01.02 sunting balikkan Borgx (bicara \| kontrib) 112.688 suntingan k {{rapikan}} Revisi selanjutnya →
Baris 1: {{rapikan}} Energi aktivasi Di dalam ilmu kimia, energi aktivasi merupakan sebuah istilah yang diperkenalkan oleh Svante Arrhenius, yang didefinisikan sebagai energi yang harus dilampaui agar reaksi kimia dapat terjadi. Energi aktivasi bisa juga diartikan sebagai energi minimum yang dibutuhkan agar reaksi kimia tertentu dapat terjadi. Energi aktivasi sebuah reaksi biasanya dilambangkan sebagai Ea, dengan satuan kilo joule per mol. Baris 5 ⟶ 6: Persamaan arrhenius memberikan nilai dasar dari hubungan antara energi aktivasi dengan rate proses reaksi. Dari Persamaan Arrhenius ini , energi aktivasi dapat dinyatakan sebagai berikut : E<sub>a</sub> = -RTln(k/A). {{kimia-stub}} [[Kategori:Kinetika kimia]] [[Kategori:Persamaan\|Arrhenius]] [[af:Arrhenius se vergelyking]] [[de:Arrhenius-Gleichung]] [[en:Arrhenius equation]] [[es:Ecuación de Arrhenius]] [[eo:Ekvacio de Arrhenius]] [[fr:Loi d'Arrhenius]] [[it:Equazione di Arrhenius]] [[he:משוואת ארניוס]] [[nl:Vergelijking van Arrhenius]] [[ja:アレニウスの式]] [[pl:Równanie Arrheniusa]] [[pt:Equação de Arrhenius]] [[ru:Уравнение Аррениуса]] [[sk:Arrheniova rovnica]] [[sl:Arrheniusova enačba]] [[fi:Arrheniuksen yhtälö]] [[sv:Arrhenius ekvation]] [[uk:Активаційний закон дифузії]] [[zh:阿伦尼乌斯方程]]

Persamaan Arrhenius: Perbedaan antara revisi