Skandium(III) hidroksida: Perbedaan antara revisi

'''Skandium(III) hidroksida''' adalah [[senyawa kimia|senyawa]] [[kimia anorganik|anorganik]] dengan [[rumus kimia]] Sc(OH)₃, [[hidroksida]] trivalen dari [[skandium]]. Ini tergolong senyawa [[amfoter]].<ref>{{cite journal|last1=Moeller|first1=Therald.|last2=Kremers|first2=Howard E.|title=The Basicity Characteristics of Scandium, Yttrium, and the Rare Earth Elements.|journal=Chemical Reviews|volume=37|issue=1|year=1945|pages=97–159|issn=0009-2665|doi=10.1021/cr60116a003}}</ref> Ini sedikit larut dalam [[air]], dan larutan jenuhnya (pH = 7,85) mengandung Sc(OH)₃ dan sejumlah kecil Sc(OH)₂⁺. Kelarutan skandium(III) hidroksida dalam air adalah 0,0279 &nbsp;mol/L. Ini akan diubah menjadi ScO(OH) setelah penuaan, sangat mengurangi kelarutan (0,0008 &nbsp;mol/L).<ref>{{cite journal|last1=Orlov|first1=Yu. F.|last2=Maslov|first2=E. I.|last3=Belkina|first3=E. I.|title=Solubilities of metal hydroxides|journal=Russian Journal of Inorganic Chemistry|volume=58|issue=11|year=2013|pages=1306–1314|issn=0036-0236|doi=10.1134/S0036023613110168|s2cid=96558802}}</ref> Skandium(III) hidroksida dapat diproduksi dengan mereaksikan garam skandium dan hidroksida alkali.<ref>{{cite journal|last1=Vickery|first1=R. C.|title=Scandium hydroxide and scandate ions|journal=Journal of the Chemical Society (Resumed)|year=1955|pages=251|issn=0368-1769|doi=10.1039/jr9550000251}}</ref> Dalam reaksi, bahan baku yang berbeda dapat menghasilkan intermediet yang berbeda seperti Sc(OH)_1.75Cl_1.25, Sc(OH)₂NO₃ dan Sc(OH)_2.32(SO₄)_0.34.<ref>Mironov, N. N.; Mal'kevich, N. V. Scandium hydroxide formation reaction. ''Zhurnal Neorganicheskoi Khimii'', 1970. 15 (3): 599-601.</ref>