Natrium: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k →top: clean up |
Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20230309)) #IABot (v2.0.9.3) (GreenC bot |
||
Baris 40:
Natrium cenderung membentuk senyawa yang larut dalam air, seperti [[halida]], [[sulfat]], [[nitrat]], [[karboksilat]] dan [[karbonat]]. Spesies akuatik utama adalah kompleks akuo [Na(H<sub>2</sub>O)<sub>''n''</sub>]<sup>+</sup>, di mana ''n'' = 4–8; dengan ''n'' = 6 menunjukkan data dari difraksi sinar X dan simulasi komputer.<ref name=Lincoln>{{cite book|doi=10.1016/B0-08-043748-6/01055-0|title=Comprehensive Coordination Chemistry II|date=2004|isbn=978-0-08-043748-4|page=515|chapter=Metal Aqua Ions|last1=Lincoln|first1=S. F.|last2=Richens|first2=D. T.|last3=Sykes|first3=A. G.}}</ref>
Presipitasi langsung garam natrium dari larutan akuatik jarang terjadi karena garam natrium biasanya memiliki afinitas tinggi terhadap air; kecuali [[natrium bismutat]] (NaBiO<sub>3</sub>).<ref>{{cite book|title=Lange's Handbook of Chemistry|publisher=McGraw-Hill|date=1998|isbn=0-07-016384-7|last1=Dean|first1=John Aurie|last2=Lange|first2=Norbert Adolph}}</ref> Oleh karena itu, garam natrium biasanya diisolasi sebagai padatan dengan penguapan atau melalui presipitasi dengan pelarut organik, seperti [[etanol]]; sebagai contoh, hanya 0,35 g/L natrium klorida yang akan larut dalam etanol.<ref>{{cite book|last=Burgess|first= J.|title=Metal Ions in Solution|url=https://archive.org/details/metalionsinsolut0000john|publisher=Ellis Horwood|location=New York|date=1978|isbn=0-85312-027-7}}</ref> [[Eter mahkota]], seperti [[15-mahkota-5]], dapat digunakan sebagai [[katalis transfer fase]].<ref>{{cite book|last1=Starks|first1=Charles M.|last2=Liotta|first2=Charles L.|last3=Halpern|first3=Marc|title=Phase-Transfer Catalysis: Fundamentals, Applications, and Industrial Perspectives|date=1994|publisher=Chapman & Hall|page=162|isbn=978-0-412-04071-9|oclc=28027599}}</ref>
Kandungan natrium dalam jumlah besar dapat ditentukan dengan perlakuan menggunakan [[uranil seng asetat]] sangat berlebih; heksa hidratnya, {{chem2|(UO|2|)|2|ZnNa(CH|3|CO|2|)}}·6H{{sub|2}}O mengendap dan [[gravimetri|dapat ditimbang]]. Sesium dan rubidium tidak mengganggu reaksi ini, tapi kalium dan litium mengganggu.<ref>{{cite journal|journal=J. Am. Chem. Soc.|doi=10.1021/ja01386a008|date=1929|last1=Barber|first1=H. H.|last2=Kolthoff|first2=I. M.|volume=51|issue=11|pages=3233–3237|title=Gravimetric Determination of Sodium by the Uranyl Zinc Acetate Method. Ii. Application in the Presence of Rubidium, Cesium, Potassium, Lithium, Phosphate or Arsenate}}</ref> Konsentrasi natrium yang lebih rendah dapat ditentukan dengan [[spektroskopi serapan atom|spektrofotometri serapan atom]]<ref>{{cite journal|url=http://www.jbc.org/content/206/2/807|journal=J. Biol. Chem.|volume=206|issue=2|pages=807–15|date=1954|pmid=13143043|last1=Kingsley|first1=G. R.|last2=Schaffert|first2=R. R.|title=Micro-flame Photometric Determination of Sodium, Potassium and Calcium in Serum with Solvents}}</ref> atau dengan [[potensiometri]] menggunakan elektrode ion selektif.<ref>{{cite journal|last=Levy|first=G. B.|title=Determination of Sodium with Ion-Selective Electrodes|journal=Clinical Chemistry|url=http://www.clinchem.org/content/27/8/1435|volume=27|issue=8|pages=1435–1438|date=1981|pmid=7273405}}</ref>
| |||