Seng: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Menambah Kategori:Obat Esensial Nasional Indonesia menggunakan HotCat |
Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20230309)) #IABot (v2.0.9.3) (GreenC bot |
||
Baris 42:
Seng terbakar di udara dengan nyala hijau kebiruan terang, mengeluarkan asap [[seng oksida]].<ref name="Holl" /> Seng mudah bereaksi dengan [[asam]], [[alkali]] dan [[nonlogam]] lainnya.<ref>{{Cite book|last=Hinds|first=John Iredelle Dillard|title=Inorganic Chemistry: With the Elements of Physical and Theoretical Chemistry|publisher=John Wiley & Sons|location=New York|date=1908|edition=2|pages=506–508|url=https://books.google.com/books?id=xMUMAAAAYAAJ}}</ref> Seng yang sangat murni hanya bereaksi lambat pada [[suhu kamar]] dengan asam.<ref name="Holl" /> Asam kuat, seperti [[asam klorida]] atau [[asam sulfat|sulfat]], dapat menghilangkan lapisan pasivasi dan reaksi selanjutnya dengan kedua asam tersebut melepaskan gas hidrogen.<ref name="Holl" />
Sifat kimia seng didominasi oleh bilangan oksidasi +2. Ketika senyawa dalam bilangan oksidasi ini terbentuk, [[Kelopak elektron|kulit]] terluar elektron ''s'' hilang, menghasilkan ion seng telanjang dengan konfigurasi elektron [Ar]3d<sup>10</sup>.<ref>{{Cite book|last=Ritchie|first=Rob|title=Chemistry|publisher=Letts and Lonsdale|date=2004|edition=2|page=71|isbn=978-1-84315-438-9|url=https://books.google.com/books?id=idT9j6406gsC}}</ref> Dalam larutan berair kompleks oktahedron, {{chem|[Zn(H|2|O)<sub>6</sub>]|2+}} merupakan spesies yang dominan.<ref>{{Cite book|last=Burgess|first=John|title=Metal ions in solution|url=https://archive.org/details/metalionsinsolut0000john|publisher=Ellis Horwood|location=New York|date=1978|page=[https://archive.org/details/metalionsinsolut0000john/page/n148 147]|isbn=978-0-470-26293-1}}</ref> [[Volatilisasi]] seng dalam kombinasi dengan seng klorida pada suhu di atas 285 °C menunjukkan pembentukan {{chem|Zn|2|Cl|2}}, senyawa seng dengan bilangan oksidasi +1.<ref name="Holl" /> Tidak ada senyawa seng dalam bilangan oksidasi positif selain +1 atau +2 yang diketahui.<ref>{{Cite book|last=Brady|first=James E.|author2=Humiston, Gerard E.|author3=Heikkinen, Henry|title=General Chemistry: Principles and Structure|publisher=John Wiley & Sons|date=1983|edition=3|page=[https://archive.org/details/generalchemistry1982brad/page/671 671]|isbn=978-0-471-86739-5|url=https://archive.org/details/generalchemistry1982brad/page/671}}</ref> Perhitungan menunjukkan bahwa senyawa seng dengan bilangan oksidasi +4 tidak mungkin ada.<ref>{{Cite journal|journal=Inorganic Chemistry|date=1994|volume=33|issue=10|pages=2122–2131|title=Oxidation state +IV in group 12 chemistry. Ab initio study of zinc(IV), cadmium(IV), and mercury(IV) fluorides|author=Kaupp M.|author2=Dolg M.|author3=Stoll H.|author4=Von Schnering H. G.|doi=10.1021/ic00088a012|url=https://nbn-resolving.org/urn:nbn:de:bvb:20-opus-60018}}</ref> Zn(III) diperkirakan ada dengan adanya trianion elektronegatif kuat;<ref>{{cite journal |last1=Samanta |first1=Devleena |last2=Jena |first2=Puru |title=Zn in the +III Oxidation State |url=https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja3029119# |journal=Journal of the American Chemical Society |date=2012|volume=134 |issue=20 |pages=8400–8403 |doi=10.1021/ja3029119 |pmid=22559713 }}</ref> namun, ada beberapa keraguan seputar kemungkinan ini.<ref>{{cite journal |last1=Schlöder |first1=Tobias |display-authors=etal |title=Can Zinc Really Exist in Its Oxidation State +III? |url=https://pubs.acs.org/doi/10.1021/ja3052409# |journal=Journal of the American Chemical Society |date=2012|volume=134 |issue=29 |pages=11977–11979 |doi=10.1021/ja3052409 |pmid=22775535 }}</ref> Tetapi pada tahun 2021, senyawa lain telah dilaporkan dengan lebih banyak bukti yang memiliki bilangan oksidasi +3 dengan rumus ZnBeB<sub>11</sub>(CN)<sub>12</sub>.<ref>{{cite journal |last1=Fang |first1=Hong |last2=Banjade |first2=Huta |last3=Deepika |last4=Jena |first4=Puru |title=Realization of the Zn3+ oxidation state |journal=Nanoscale |date=2021|volume=13 |issue=33 |pages=14041–14048 |doi=10.1039/D1NR02816B |pmid=34477685 |s2cid=237400349 |doi-access=free }}</ref>
Sifat kimia seng mirip dengan sifat kimia [[logam transisi]] baris pertama akhir, [[nikel]] dan [[tembaga]], meskipun ia memiliki kulit-d yang terisi dan senyawanya bersifat [[diamagnetik]] serta sebagian besar tidak berwarna.<ref name="Greenwood1997p1206" /> [[Jari-jari ion]]ik seng dan [[magnesium]] kebetulan hampir identik. Karena itu beberapa garam ekuivalen memiliki [[struktur kristal]] yang sama,<ref>{{harvnb|CRC|2006|pp='''12'''–11–12}}</ref> dan dalam keadaan lain di mana jari-jari ionik merupakan faktor penentu, sifat kimia seng memiliki banyak kesamaan dengan magnesium.<ref name="Holl">{{Cite book|publisher=Walter de Gruyter|date=1985|edition=91–100| pages=1034–1041|isbn=978-3-11-007511-3|title=Lehrbuch der Anorganischen Chemie|first1=Arnold F.|last1=Holleman|last2=Wiberg|first2=Egon|last3=Wiberg|first3=Nils|language=de|chapter=Zink}}</ref> Dalam hal lain, ada sedikit kesamaan dengan logam transisi baris pertama akhir. Seng cenderung membentuk ikatan dengan tingkat [[Ikatan kovalen|kovalensi]] yang lebih besar dan [[Kompleks koordinasi|kompleks]] yang jauh lebih stabil dengan donor -[[nitrogen|N]] dan -[[Belerang|S]].<ref name="Greenwood1997p1206">{{harvnb|Greenwood|Earnshaw|1997|p=1206}}</ref> Kompleks seng sebagian besar memiliki [[Ikatan kovalen koordinasi|koordinasi]] -4 atau -6, meskipun kompleks koordinasi-5 juga telah diketahui.<ref name="Holl" />
| |||