Lantanum: Perbedaan antara revisi

Seperti yang diharapkan dari [[tren periodik]], lantanum memiliki [[jari-jari atom]] terbesar dari lantanida. Oleh karena itu, ini adalah yang paling reaktif di antara mereka, menodai cukup cepat di udara, menjadi gelap sepenuhnya setelah beberapa jam dan dapat dengan mudah terbakar membentuk [[Lantanum hidroksida|lantanum(III) oksida]], La₂O<sub >3</sub>, yang hampir sama basic-nya dengan [[Kapur tohor|kalsium oksida]].<ref name="Greenwood1105">Greenwood and Earnshaw, p. 1105–7</ref> Sampel lantanum berukuran satu sentimeter akan terkorosi sepenuhnya dalam setahun karena oksidanya [[Spalasi sinar kosmik|pecah]] dan lepas seperti besi [[karat]], alih-alih membentuk lapisan oksida pelindung seperti [[aluminium]], skandium, itrium, dan lutetium.<ref>{{Cite web |title=Rare-Earth Metal Long Term Air Exposure Test |url=http://www.elementsales.com/re_exp/index.htm |access-date=2009-08-08}}</ref> Lantanum bereaksi dengan [[halogen]] pada suhu kamar untuk membentuk trihalida, dan setelah pemanasan akan membentuk [[senyawa biner]] dengan nonlogam nitrogen, karbon, belerang, fosfor, boron, selenium, silikon, dan arsenik. Lantanum bereaksi lambat dengan air untuk membentuk [[Lantanum hidroksida|lantanum(III) hidroksida]], La(OH)₃.<ref name="webelements">{{Cite web |title=Chemical reactions of Lanthanum |url=https://www.webelements.com/lanthanum/chemistry.html |access-date=2009-06-06 |publisher=Webelements}}</ref> Dalam [[asam sulfat]] encer, lantanum dengan mudah membentuk ion trippositif terkuasi {{nowrap|[La(H₂O)₉]³⁺}}: senyawa ini tidak berwarna dalam larutan berair karena La³⁺ tidak memiliki elektron d atau f.<ref name="Greenwood1434">Greenwood and Earnshaw, p. 1434</ref>