Lantanum: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Baris 16:
[[File:Lanthanum stable nucleus.png|thumb|left|280px|Kutipan dari [[Nuklida|bagan nuklida]] menunjukkan isotop stabil (hitam) dari barium ({{nobr|1=Z = 56}}) hingga neodymium ({{nobr|1=Z = 60}})]]
Lantanum alami terdiri dari dua isotop stabil <sup>139</sup>La dan [[Nuklida|radioisotop purba berumur panjang]] <sup>138</sup>La. <sup>139</sup>La sejauh ini merupakan yang paling melimpah, menyusun 99,910% lantanum alami: ia diproduksi dalam penangkapan [[Proses s|proses-s]] ([[neutron]] lambat, yang terjadi pada bintang bermassa sedang) dan [[Proses r|proses-r]] (penangkapan neutron cepat, yang terjadi pada keruntuhan inti [[supernova]]). Ini adalah satu-satunya isotop lantanum yang stabil.<ref name="Audi">{{NUBASE 2003}}</ref> Isotop yang sangat langka <sup>138</sup>La adalah salah satu dari sedikit [[Nuklida stabil|inti ganjil–ganjil]] primordial, dengan waktu paruh panjang 1,05×10<sup>11</sup> tahun. Ini adalah salah satu [[p-nuclei]] kaya proton yang tidak dapat diproduksi dalam [[proses s|s-]] atau [[Proses r|proses-r]]. <sup>138</sup>La, bersama dengan [[Isotop tantalum|<sup>180m</sup>Ta]] yang lebih langka lagi, dihasilkan dalam proses ν, di mana [[neutrino]] berinteraksi dengan inti stabil.<ref name="nu-process">{{Cite journal |last1=Woosley |first1=S. E. |last2=Hartmann |first2=D. H. |last3=Hoffman |first3=R. D. |last4=Haxton |first4=W. C. |year=1990 |title=The ν-process |journal=The Astrophysical Journal |volume=356 |pages=272–301 |bibcode=1990ApJ...356..272W |doi=10.1086/168839}}</ref>
==Senyawa==
[[Lantanum|Lantanum oksida]] adalah padatan putih yang dapat dibuat dengan reaksi langsung dari unsur penyusunnya. Karena ukuran ion La<sup>3+</sup> yang besar, La<sub>2</sub>O<sub>3</sub> mengadopsi struktur 7-koordinat heksagonal yang berubah menjadi 6- struktur koordinat [[Skandium|skandium oksida]] (Sc<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) dan [[Itrium|itrium oksida]] (Y<sub>2</ sub>O<sub>3</sub>) pada suhu tinggi. Ketika bereaksi dengan air, [[lantanum hidroksida]] terbentuk:<ref name="Shkolnikov2009">{{Cite journal |last=E.V. Shkolnikov |year=2009 |title=Thermodynamic Characterization of the Amphoterism of Hydroxides and Oxides of Scandium Subgroup Elements in Aqueous Media |journal=Russian Journal of Applied Chemistry |volume=82 |issue=2 |pages=2098–2104 |doi=10.1134/S1070427209120040 |s2cid=93220420}}</ref> banyak panas yang dihasilkan dalam reaksi dan terdengar suara mendesis. Lantanum hidroksida akan bereaksi dengan [[karbon dioksida]] atmosfer untuk membentuk karbonat dasar.<ref name="Greenwood1107">Greenwood and Earnshaw, p. 1107–8</ref>
[[Lantanum|Lantanum fluorida]] tidak larut dalam air dan dapat digunakan sebagai [[Analisis anorganik kualitatif|kualitatif]] uji keberadaan La<sup>3+</sup>. Halida yang lebih berat semuanya adalah senyawa [[Higroskopi|deliquescent]] yang sangat larut. Halida anhidrat dihasilkan melalui reaksi langsung unsur-unsurnya, karena pemanasan hidrat menyebabkan hidrolisis: misalnya, pemanasan LaCl terhidrasi<sub>3</sub> menghasilkan LaOCl.
Lantanum bereaksi secara eksotermik dengan hidrogen untuk menghasilkan dihidrida LaH<sub>2</sub>, senyawa hitam, [[piroforisitas|piroforik]], rapuh, konduktif dengan struktur [[kalsium fluorida]].<ref name="Fukai">{{Cite book |last=Fukai |first=Y. |title=The Metal-Hydrogen System, Basic Bulk Properties, 2d edition |publisher=Springer |year=2005 |isbn=978-3-540-00494-3}}</ref>
Kimia lantanum cenderung tidak melibatkan ikatan π karena konfigurasi elektron dari unsur tersebut: dengan demikian kimia organologamnya cukup terbatas. Senyawa organolantanum dengan karakteristik terbaik adalah [[kompleks siklopentadienil]] La(C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub>, yang dihasilkan dengan mereaksikan LaCl anhidrat <sub>3</sub> dengan NaC<sub>5</sub>H<sub>5</sub> dalam [[Tetrahidrofuran]], dan turunan tersubstitusi metilnya.<ref name="Greenwood1110">Greenwood and Earnshaw, p. 1110</ref>
== Sejarah ==
| |||