Titrimetri: Perbedaan antara revisi

'''Titrimetri''', dikenal juga sebagai '''titrasi''',<ref>Whitney, W.D.; B.E. Smith (1911). "titrimetry". ''The Century Dictionary and Cyclopedia''. The Century co. p. 6504.</ref> adalah metode [[analisis kimia]] [[Penelitian kuantitatif|kuantitatif]] yang umum digunakan untuk menentukan [[konsentrasi]] dari suatu [[analit]] yang telah diketahui. Oleh karena pengukuran [[volume]] memainkan peran kunci dalam titrasi, metode ini dikenal juga dengan '''analisis volumetri'''. [[Pereaksi]], disebut juga sebagai ''titer'' atau ''titrator''<ref>''Compendium for Basal Practice in Biochemistry''. Aarhus University. 2008.</ref> adalah [[larutan standar]] yang telah dipersiapkan. Titer dengan konsentrasi dan volume yang telah diketahui bereaksi dengan larutan ''analit'' atau ''titran''<ref>"[http://www.answers.com/topic/titrand titrand]". ''Science & Technology Dictionary''. McGraw-Hill. Retrieved 30 September 2011.</ref> untuk menentukan konsentrasinya. Volume ''titer'' yang bereaksi disebut ''volume titrasi''.

Meskipun titik ekivalen dan titik akhir titrasi sering dimaknai sama, sebetulnya keduanya memiliki perbedaan. ''Titik ekivalen'' adalah penyelesaian reaksi secara teoretisteoritis: volume pentiter yang ditambahkan pada saat jumlah mol pentiter sama dengan jumlah [[mol]] analit. ''Titik akhir titrasi'' adalah titik yang secara nyata teramati, perubahan fisika dalam larutan yang ditentukan oleh suatu [[Indikator asam-basa|indikator]] atau instrumen yang dinyatakan di atas.<ref>Harris, D.C. (2003). ''Quantitative Chemical Analysis'' (6 ed.). Macmillan. p. 129. [[ISBN]] [[:en:Special:BookSources/0-7167-4464-3|0-7167-4464-3]].</ref>